離子反應說課稿

　　離子反應說課稿（一）

　　各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節(jié)課進行說明。

　　一、說教材

　　1、 教材的地位和作用

　　《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　2、本課時的教學目的：

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　3、本節(jié)課的教學重點和難點：

　　教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、  說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、 情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、 說學法

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　四、說教學程序

　　1、適當復習，引入正題

　　由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。

　　2、精心設疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？

　　【學生實驗探究1】

　�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現(xiàn)象？

　�、贌o現(xiàn)象      ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

　　【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

　　【學生實驗探究2】

　　現(xiàn)象          生成物特征

　�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2            白色沉淀             沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl        先變紅后退色          水③5mlNa2CO3+5mlHCl             有氣泡冒出           氣體【討論后的結(jié)論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應的離子方程式

　　HCl+NaOH:H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

　　討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應的離子方程式

　�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。

　　6、學生作業(yè)，鞏固技能

　�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學生"跳一下，夠得著"為宜。

　　五、說課堂教學反思

　　高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

　　新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

　　附   板書設計

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　二、離子方程式的書寫方法：

　　四步：寫　拆　刪　查

　　三、對比概念：化學方程式與離子方程式：

　　離子反應說課稿（二）

　　一。      說教材

　　本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內(nèi)容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

　　二。      說教學目標

　　知識與技能

　　1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、 了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態(tài)度、價值觀

　　設置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。

　　三。      說教學重、難點

　　教學重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：①電解質(zhì)的定義

　　四。說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結(jié)的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；�于這樣的想法我把學習過程設計如下。

　　五。說教學過程

　　環(huán)節(jié)一 情境引導 激發(fā)欲望。

　　實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四 點撥精講 解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

　　2  一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

　　非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習 當堂反饋結(jié)合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導電的關(guān)系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

　　六 說板書設計

　　略

　　離子反應說課稿（三）

　　一、說教材

　　（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

　　離子反應是高中新教材必修1第二章化學物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學內(nèi)容。前一節(jié)剛學過物質(zhì)的分類，下一節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應。而離子反應和氧化還原反應在高中化學學習中將大量涉及，因此是重要的基礎知識，是本章的重點內(nèi)容。

　�。ǘ�）根據(jù)課程標準制定出以下教學目標：

　�、敝�識與技能目標

　�。�1）通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件（2）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法⒉過程與方法目標：

　　學習運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、遷移等方法對信息進行加工升華。

　�、城楦袘B(tài)度與價值觀：

　　發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應的條件實質(zhì)，感受化學世界的奇妙與和諧。

　�、绫竟�(jié)教學重點難點：

　　重點：離子反應及其發(fā)生的條件

　　難點：離子方程式的書寫

　　在實際教學中，離子反應及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學學習，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗、離子方程式的正誤判斷等等，學生的掌握是一個循序漸進的過程。

　　二。 說教法

　　擬采用溫故引新、實驗促學、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學的方法。

　　課堂教學中應遵循的一個總的原則就是要根據(jù)學生原有的知識水平及學生已有的知識經(jīng)驗進行教學。由學生初中以及前面學過的與本節(jié)相關(guān)的舊知識過渡引出新知識，可以使知識的學習處于學生的最近發(fā)展區(qū)，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，使學生積極主動投入到化學學習中，有利于新知識的順利建構(gòu)。通過學生自己動手操作觀察分析實驗現(xiàn)象，對離子反應條件實質(zhì)有感性的認識。通過學生的練習和啟發(fā)歸納，最終初步掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。

　　三。說實驗

　　書上實驗2-1、2-3非常簡單又沒什么危險性，可安排學生課堂上合作完成，培養(yǎng)學生的動手操作能力及團結(jié)合作精神，創(chuàng)設學生為主體教師主導的高效課堂。

　　四。說教學程序

　　1.新課引入

　　先請學生回顧初中學過復分解反應以及發(fā)生所需的條件然后用實踐去驗證他們得出的理論答案2.過渡通過實踐的驗證就可以引出離子反應以及本質(zhì)。

　　3.新課推進（承上啟下）

　　電解質(zhì)在溶液中的反應往往是有離子參加或有離子生成的反應，并開始學習離子方程式的書寫步驟學生動手完成書上實驗2-3通過實驗分析，老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結(jié)為四個字：寫（正確書寫反應的化學方程式）→改（將易溶易電離的物質(zhì)改成離子，(www.qkfawen.com)其它保留化學式，強調(diào)只有強酸強堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子）→刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應的離子）→查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。通過學生的合作探究實驗以及教師的巡視和邊板邊講，充分體現(xiàn)新課改倡導的學生主體教師主導的高效課堂。

　　4.及時練習（突破難點）

　　將書上P32表格改成教師口報學生練習書寫某些酸和堿反應的化學方程式，再改寫成離子方程式，一方面使學生初步掌握離子方程式的書寫要求，另一方面引導學生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。

　　5.繼續(xù)推進新課（突出重點）

　　通過本節(jié)課全班同學練習書寫與實驗相對應的化學方程式和離子方程式，在老師和同學的啟發(fā)引導下結(jié)合初中學過的復分解反應的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。

　　6.鞏固練習

　　書上P33習題當作課堂反饋練習，及時鞏固本課知識。

　　7.課堂小結(jié)

　　在學生互相討論小結(jié)的基礎上，小結(jié)得出本課的要點知識（從而進一步突出重點）：（1）離子反應發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。引導學生概括為一句話：離子反應總是朝著某些離子濃度減少的方向進行。（2）正確書寫離子方程式，強調(diào)只有強酸強堿絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子。結(jié)合物質(zhì)的另一種分類法，告訴學生有哪些常見的強酸強堿以及中學化學常見鹽的溶解性規(guī)律，以期達到加強前后練習融會貫通所學知識的目的。

　　8.布置作業(yè)　

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