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化學(xué)鍵說課稿

時(shí)間：2022-08-12 10:31:22 說課稿我要投稿

化學(xué)鍵說課稿推薦度：
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化學(xué)鍵說課稿

　　化學(xué)鍵說課稿（一）

化學(xué)鍵說課稿

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊(cè)（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。

　　3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　（1）、通過對(duì)典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

　�。�2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念

　�。�3）、知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組

　�。�4）、學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過程

　　過程與方法：

　　（1）、通過對(duì)氯化鈉生成過程的實(shí)驗(yàn)觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

　　（2）、了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：

　　重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。

　　難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。

　　確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

　　二、教材處理

　　本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。

　　三、教學(xué)方法

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。

　　作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗(yàn)、沒有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動(dòng)畫、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

　　四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

　　引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。

　　新課教學(xué)：

　　（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

　�。▎l(fā)思考）：同學(xué)們通過初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

　�。ńY(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

　　2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

　�。ㄟ^渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。

　　請(qǐng)同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

　�。ㄍ队埃�1、常見元素的電子式

　　2、氯化鈉形成過程的電子式

　　3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請(qǐng)寫出溴化鉀形成過程的電子式。

　　目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨(dú)立解決問題的能力。

　�。ㄔO(shè)問）：根據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子鍵》

　　（投影）形成離子鍵的元素特點(diǎn)。

　　（展示）一瓶氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。

　�。ㄍ队埃┒�、共價(jià)鍵

　�。▌�(dòng)畫演示）：氯化氫形成過程。

　　請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請(qǐng)一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達(dá)思想的能力。

　　課堂小結(jié)：

　　鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　1、氯化鈉的形成過程

　　氯化鈉形成過程分析：

　　2、離子鍵

　　①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

　�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

　�、坌纬呻x子鍵的元素特點(diǎn)

　　二、共價(jià)鍵

　　1、氯氣、氯化氫形成過程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用

　　3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)

　　離子鍵和共價(jià)鍵的比較：

　　化學(xué)鍵說課稿（二）

　　一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

　　1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

　　4.教學(xué)目標(biāo)的確定：

　　1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

　　3）情感目標(biāo)：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

　　難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過CAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

　　三、教材處理

　　內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

　　四、教學(xué)方法

　　3W教學(xué)法（What:是什么，Why:為什么，How:怎樣做）。

　　五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

　　（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

　�。ǘ�、新課教學(xué)：

　　（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

　�。�2）、共價(jià)鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

　�。�3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

　�。�4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

　�。�5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過對(duì)NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

　　六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

　　化學(xué)鍵說課稿（三）

　　各位評(píng)委、老師們大家好：

　　我說課的內(nèi)容是化學(xué)鍵的第一課時(shí)，今天將從以下五個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述。

　　一、教材分析

　　1. 地位和作用

　　本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

　　2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

　　教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是教師教的目標(biāo)，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo)、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。

　　知識(shí)與技能：

　　1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件；

　　2. 通過討論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程。

　　過程與方法：

　　1.通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

　　2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　3. 培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

　　難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。

　　A.知識(shí)基礎(chǔ)

　　1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識(shí)，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定。

　　2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

　　B. 能力分析已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力。

　　C.障礙分析在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識(shí)遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。

　　三、教法分析

　　教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會(huì)采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，采用動(dòng)畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升能力。在教學(xué)過程中，我會(huì)對(duì)知識(shí)技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀，將三維目標(biāo)融為一體；有效落實(shí)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　四、教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類？

　　（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

　　【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

　�。�1）請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；

　�。�2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？

　　b.當(dāng)它們變化后又會(huì)有什么相互影響呢？

　　接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，降低難度。

　　3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，(www.qkfawen.com)學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設(shè)問引出電子式：

　　【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　這種表示方法叫做電子式，請(qǐng)同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

　　引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。

　　【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。

　　陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　陰離子：

　　（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法�？偨Y(jié)出書寫要點(diǎn)，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯(cuò)，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固。

　　練習(xí)：請(qǐng)寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子，

　　通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。

　　5、用電子式表示離子化合物的形成過程這是本節(jié)課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點(diǎn)：

　　1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；

　　2.不能把"→"寫成"====";

　　3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

　　在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，加深印象。

　　6.教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè)

　　作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

　　2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O

　　五、板書設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

　　一、離子鍵

　　使陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。