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計(jì)算型選擇題解題技巧 論文
1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，測得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析：因?yàn)镕e2+的還原性強(qiáng)于Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時(shí)，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，則最后溶液中只有漾離子為Fe3+，陰離子為Br-和Cl-且物質(zhì)的量相等，都為0.3mol。根據(jù)電荷守恒有：
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
答案為C
2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質(zhì)量為（ ）
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根據(jù)氯原子和電荷守衡：
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案為B
3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ）
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氫氧化物的質(zhì)量即金屬的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量的和，氫氧根離子的物質(zhì)的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3 NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為0.6mol，m(氫氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)
答案為B
4、有Na2CO3、 NaHCO3、 CaO和 NaOH組成的混合物27.2克，把它們 溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中的Ca2+ CO32- HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)的水蒸干最后得到白色固體物質(zhì)共 29克，原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為（ ）
A 0.5mol B 0.15mol C 0.2mol D 0.1mol
解析：Na2CO3 NaHCO3 CaO NaOH CaCO3 NaOH
27．2克 29克
根據(jù)起始物質(zhì)可寫總的方程式為：
①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH
分析以上27.9克增重到29克，是因?yàn)棰僦杏兴畢⑴c反應(yīng)才使質(zhì)量增加的
CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH
1 18
0.1 1.8 答案為 D
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