初中化學(xué)教案（優(yōu)選15篇）

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編收集整理的初中化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)教案1

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　�。ǘ�）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對照”向“互動交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會應(yīng)用科學(xué)知識解決實(shí)際問題。

　　二、教案

初中化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

　　2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

　　3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　固體溶解度的表示方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、固體溶解度的表示方法

　　2、正確認(rèn)識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？

　　2、在飽和溶液的概念中，為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？

　　引入新課：

　　【演示一】 20oC時(shí)，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，

　　【討 論】 通過粗略的計(jì)算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

　　【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大��？

　　【演示二】 20oC時(shí)，配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在同一種一定量的.溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食鹽溶解在水中；

　　2、食鹽放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同

　　【總 結(jié)】 通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本P70內(nèi)容

　　講授新課：

　　【板 書】 一、溶解性

　　1、定義：

　　2、影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）

　�、谕饨鐥l件

　　【過渡】 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)？

　　【投影】 列表：20oC時(shí)100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

　　最大質(zhì)量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【講解】 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固體溶解度

　　1、表示方法：

　　氣體溶解度

　　2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

　　中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來表示。

　�、哦�量表示溶解性大小

　�、评斫飧拍睿孩僖欢�溫度（外界條件）

　　②100g溶劑（衡量標(biāo)準(zhǔn)）不指明溶劑時(shí)為“水”。

　�、埏柡蜖顟B(tài)：（對溶液的要求）

　�、苋苜|(zhì)的質(zhì)量：（單位：g）

　�、葸@種溶質(zhì)在溶劑里（適用范圍）

　　【提問】 ⑶含義：說出20oC時(shí)KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC時(shí)KNO3飽和溶液中：

　　m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　�、任镔|(zhì)溶解性分類：易溶物質(zhì)：S > 10g

　�。ㄊ覝兀� 可溶物質(zhì)：S：1g～10g

　　微溶物質(zhì)：S：0.01g～1g

　　難溶物質(zhì)：S < 0.01g

　　鞏固：判斷投影表格中所屬分類

　　蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

　　師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表

　　⑸溶解度曲線：

　　【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

　　或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線，

　　溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系：

　　①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

　　②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度

　�、畚镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

　　分析得出變化規(guī)律：

　　A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大；例如：NaCl

　　C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2

　�、嗜芙舛扰c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　意義

　　表示方法

　　計(jì)算式

　　聯(lián)系

　　3、氣體溶解度的表示方法

　　⑴定義：某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)

　　外界條件：溫度、壓強(qiáng)

　�、朴绊懸蛩�

　　內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)

　　溫度升高，氣體溶解度減小

　　壓強(qiáng)不變時(shí)

　　溫度降低，氣體溶解度增大

　　壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大

　　溫度不變時(shí)

　　壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

　　中考點(diǎn)擊：

　　課堂小結(jié)：

　　【投影】

　　概念

　　要點(diǎn)

　　決定因素 定 量 影響

　　描 述 因素

　　習(xí) 慣 分 類

　　隨堂練習(xí)：

　　教學(xué)后記：

初中化學(xué)教案3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過程與方法】

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

　　【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢？

　　【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

　　【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶�量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？

　　【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？

　　【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？

　　【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的.溶解度是36g。

　　2、繪制溶解度曲線

　　【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

　�。ńo學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制）

　　【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大�。磕愕玫搅耸裁唇Y(jié)論？

　　【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

　　【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。

　　【學(xué)生回答】

　　這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

　　【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同？說明了什么？

　　【學(xué)生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

　　【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么？

　　【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別？

　　解析：

　　溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn)；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

初中化學(xué)教案4

　　教學(xué)工具

　　多媒體、儀器（試管、藥匙、膠頭滴管）、藥品（碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水）

　　教學(xué)資源

　　PPT課件，動畫

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

　�。�2）理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

　�。�3）認(rèn)識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。

　　（4）了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

　　難點(diǎn)：從微觀角度理解溶液的形成

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究和講授相結(jié)合

　　教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：引入新課

　　【引入】每個(gè)學(xué)生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。

　　【投影】展示飲料圖片

　　【講述】這些液體其實(shí)都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)《溶液的形成》。 【家庭小實(shí)驗(yàn)】課前學(xué)生準(zhǔn)備好糖水和鹽水。

　　由學(xué)生的.生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)置懸念，引入，學(xué)生親身體驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的熱情。

　　環(huán)節(jié)二：探究溶液的形成、定義和特征

　　【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的？

　　【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現(xiàn)象？

　　【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了？

　　【提問】你怎么證明蔗糖的存在？

　　【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們?nèi)庋劭床坏搅耍?/p>

　　【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢？

　　【動畫】蔗糖在水中的溶解

　　【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結(jié)一下區(qū)別在哪里？

　　【動畫】氯化鈉在水中的溶解

　　【指導(dǎo)】學(xué)生閱讀教材26頁

　　【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。

　　【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。

　　【回答】不是的，糖還在水中。

　　【回答】我可以喝一口（學(xué)生打開瓶蓋，喝了一口糖水），這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。

　　【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因?yàn)樗�在水中分散開來了。

　　【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。

　　【過渡】我們已經(jīng)知道了溶液形成的微觀本質(zhì)，接下來請思考以下問題：

　�。�1）糖水是純凈物還是混合物？瓶子里都有什么物質(zhì)？各自起到了什么作用？

　　（2）糖水每一部分的甜度一樣嗎？

　　（3）配置好的糖水，外界條件不變時(shí)，蔗糖和水能分開嗎？

　　【提問】根據(jù)以上問題，請討論總結(jié)出溶液的概念。

　　【板書】概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　【提問】這個(gè)定義中的關(guān)鍵詞有哪些？

　　【講解】從類別上講，溶液是混合物。

　　溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。

　　【提問】溶液具有什么樣的特征？

　　【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。

　　穩(wěn)定性：外界條件 (溫度、氣體壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。

　　【提問】溶液由幾部分組成？

　　【講解】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以有多種）

　　溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（只能是一種）

　　溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

　　環(huán)節(jié)三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素

　　教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

　　【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。

　　【演示實(shí)驗(yàn)】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中

　　【提問】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論？

　　【討論，總結(jié)】

　　1、不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。

　　2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也不同。

　　環(huán)節(jié)四：探究乙醇是否溶于水

　　【過渡】以上接觸的溶液，溶質(zhì)幾乎都是固體，那溶質(zhì)可以為液體或者氣體嗎？

　　【演示實(shí)驗(yàn)】乙醇溶解在水中

　　【提問】乙醇溶液中，溶質(zhì)是乙醇，是液體。請舉出溶質(zhì)為氣體的溶液。

　　【回答】稀鹽酸，溶質(zhì)是氣體氯化氫。

　　環(huán)節(jié)五： 溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定

　　【過渡】對于溶液，我們?nèi)绾未_認(rèn)誰是溶質(zhì)，誰是溶劑呢？

　　【講解】1、根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)確定

　　2、根據(jù)溶液名稱確定

　　溶液的名稱一般是“溶質(zhì)的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。

　　【作業(yè)】家庭小實(shí)驗(yàn)—清洗餐具 回答，略。 讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)溶液的現(xiàn)實(shí)意義。

　　為下節(jié)課講解乳化現(xiàn)象做準(zhǔn)備。

初中化學(xué)教案5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識與技能：

　　1、了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。

　　2、認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。

　　2、過程與方法：

　　1、通過酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

　　2、通過對燃料的選用來培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

　　3、通過討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：

　　1、通過燃料對環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來樹立保護(hù)環(huán)境的意識，體會化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系。

　　2、通過實(shí)驗(yàn)和討論來培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。

　　【內(nèi)容分析】

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動與探究建議討論：在氫氣、甲烷（天然氣、沼氣）、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料；調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩碓春褪褂们闆r，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學(xué)》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的.燃料。3、應(yīng)使用和開發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。

　　【重點(diǎn)】

　　了解燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識新能源開發(fā)重要性。

　　【難點(diǎn)】

　　燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。

　　【媒體與器材】

　　電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬粒或條（如鐵、鋁等），小石頭粒

　　【教學(xué)模式】

　　【教學(xué)過程】

　　教學(xué)步驟

　　學(xué)生活動設(shè)計(jì)

　　教師活動設(shè)計(jì)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　引導(dǎo)探究

　　探究煤的燃燒形成的酸雨。

　　從煤的成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測二氧化硫形成酸雨。

　　引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識引入酸雨的形成。

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開展討論P(yáng)140的“討論”。

　　指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。

　　探究酸雨的危害。

　　引導(dǎo)探究

　　從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。

　　引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識引入燃燒產(chǎn)物的探究。

　　探究汽車用燃料的燃燒。

　　總結(jié)

　　歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。

　　引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。

　　了解燃料對環(huán)境的影響。

　　引導(dǎo)探究

　　從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。

　　引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來探究酒精。

　　探究乙醇。

　　引導(dǎo)探究

　　說出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。

　　引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。

　　探究乙醇作燃料的情況。

　　引導(dǎo)探究

　　回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。

　　引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來探究。

　　探究氫氣。

　　討論

　　從掌握的知識分組討論P(yáng)143的“討論”

　　組織開展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。

　　確定選擇使用的燃料。

　　引導(dǎo)探究

　　從掌握的知識描述知道的新能源。

　　引導(dǎo)描述新能源。

　　認(rèn)識開發(fā)新能源的重要性。

初中化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認(rèn)識。

　　能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的思維能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　了解空氣的組成及空氣污染與防治。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、止水夾、酒精燈。

　　藥品：紅磷、水。

　　其它：火柴。

　　教學(xué)過程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感覺？為什么？對，感覺憋，因?yàn)槲覀兠繒r(shí)每刻都要呼吸，吸入的就是空氣。今天我們就一起來學(xué)習(xí)與空氣有關(guān)的知識。

　　一．空氣是由什么組成的

　　【提問】

　　1、空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

　　2、空氣是一種單一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

　　研究空氣組成科學(xué)家：法國化學(xué)家拉瓦錫。

　　實(shí)驗(yàn)過程；1、把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；一部分的液態(tài)汞變成了紅色粉末。同時(shí)容器里空氣的體積差不多減少了1/5。

　　實(shí)驗(yàn)過程；2、把汞表面上所生成的'紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論。

　　二．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水進(jìn)入容器，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。

　　點(diǎn)燃

　　紅磷+氧氣————→五氧化二磷

　　實(shí)驗(yàn)裝置：

　�、賰x器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導(dǎo)氣管、

　　乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴

　�、谒幤罚杭t磷、水

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　�、龠B接裝置并檢查裝置的氣密性；

　�、谠诩瘹馄績�(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；

　�、塾脧椈蓨A夾緊乳膠管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；

　�、苋紵�結(jié)束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　�、偌t磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；

　　②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　思考與討論：

　　結(jié)果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、紅磷量不足；

　　2、未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾；

　　3、裝置氣密性不佳；

　　4、實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管中未充滿水。

　　偏大的原因：

　　1、點(diǎn)燃紅磷插入集氣瓶速度太慢；

　　2、止水夾未夾緊。

　　三，空氣組成

　　成分

　　氮?dú)釴2

　　氧氣O2

　　稀有氣體

　　二氧化碳CO2

　　其他氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù)

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，純凈物與混合物

　　由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫作混合物。

　　只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫作純凈物。

　　【小結(jié)】

　　①空氣不是單一成分的物質(zhì)；

　�、诳諝庵杏�1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；

　�、劭諝獾慕M成（強(qiáng)調(diào)體積分?jǐn)?shù)）。

初中化學(xué)教案7

　　【指導(dǎo)思想】

　　從宏觀物質(zhì)間的反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個(gè)數(shù)的變化情況，真實(shí)的認(rèn)識一個(gè)奇妙的化學(xué)世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對學(xué)生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質(zhì)間的反應(yīng)向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)和學(xué)好化學(xué)打好基礎(chǔ)。

　　【教材分析】

　　本單元的特點(diǎn)：設(shè)置本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，以便讓學(xué)生能更深入地認(rèn)識身邊的物質(zhì)，初步認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過對水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動情形的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認(rèn)識，繼而在認(rèn)識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！�—原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識，這種認(rèn)識的發(fā)展不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容。

　　本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒，為前期對化學(xué)知識的認(rèn)識和物質(zhì)間的反應(yīng)從微觀的角度有進(jìn)一步的認(rèn)識，為以后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　【學(xué)情分析】

　　在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)知識有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學(xué)，但還不清楚或認(rèn)識不到物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)課對學(xué)生來說要將宏觀的物質(zhì)間反應(yīng)歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認(rèn)識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現(xiàn)象和反應(yīng)入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實(shí)存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識認(rèn)識物質(zhì)間反應(yīng)的本質(zhì)。做到實(shí)例舉證、客觀分析、歸納總結(jié)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識與技能：

　　1、認(rèn)識物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；

　　2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

　　3、運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　過程與方法：

　　1、通過對學(xué)生熟悉的日�，F(xiàn)象提出問題，引發(fā)學(xué)生思考，來探索微觀世界，認(rèn)識分子和原子；

　　2、通過對微觀現(xiàn)象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子特征。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、增強(qiáng)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　從宏觀現(xiàn)象，認(rèn)識微觀粒子的運(yùn)動，形成分子、原子的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)：抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　【課時(shí)安排】：1課時(shí)

　　教學(xué)過程：

　　【提出問題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風(fēng)處或陽光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠(yuǎn)遠(yuǎn)聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴(kuò)散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學(xué)者對此問題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并以此來解釋上述現(xiàn)象。

　　其實(shí)，通過科學(xué)方法早已證明，物質(zhì)確實(shí)由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過先進(jìn)的科學(xué)儀器掃描隧道顯微鏡可以真實(shí)的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質(zhì)：

　　【教師舉例講述】

　　1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個(gè)水分子；大約有15萬億億個(gè)水分子；

　�。ㄈ绻�中國13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，則需要300萬年）

　�。ㄈ绻�一個(gè)人每口喝下10億個(gè)水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）

　　【教師歸納】

　　分子的質(zhì)量和體積都很小

　　【活動與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的.現(xiàn)象？

　　2、兩個(gè)小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住兩個(gè)小燒杯，則有什么現(xiàn)象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運(yùn)動的。（溫度越高，運(yùn)動速度越快）

　�、侔睔庠诳諝庵袛U(kuò)散

　�、谔堑娜芙�

　�、勐劦交ㄏ�、酒味

　�、苷聊X丸的逐漸減少

　　⑤濕衣服晾干

　　【教師舉例講述】

　�、傧嗤�質(zhì)量的同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同

　�、�100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　　③熱脹冷縮

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構(gòu)成的1個(gè)H2O分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開討論】

　　①從分子的角度，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有何不同？

　�、贖2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　　①水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；

　�、谄芳t溶解于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；

　�、畚镔|(zhì)“三態(tài)”變化

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化。

　　【展開討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　�、偎�電解時(shí)，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；

　　②氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。

　　【歸納總結(jié)】

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　【動畫演示】

　　水電解動畫演示

　　氫氣和氯氣反應(yīng)動畫演示

　　【教師講述】

　　所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類發(fā)生了改變，分子個(gè)數(shù)不一定變。

　　【提出問題】

　　在化學(xué)變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？

　　【討論總結(jié)】

　　在化學(xué)變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。

　　【舉例說明】

　　①水電解時(shí)，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個(gè)氫原子結(jié)合成了一個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成了一個(gè)氧分子；

　�、贖2在Cl2中燃燒時(shí)，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個(gè)氫原子和每一個(gè)氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學(xué)生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結(jié)】

　　氧化鋁通電時(shí)，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學(xué)變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結(jié)】

　　原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有變。

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　分子和原子

　　分子的性質(zhì)：1、分子的質(zhì)量和體積很小

　　2、分子是不斷運(yùn)動的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構(gòu)成的

　　分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有變。

　　物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

初中化學(xué)教案8

　　碳的幾種單質(zhì)之一

　　教學(xué)目的

　　1、使學(xué)生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。

　　2、通過金剛石與石墨組成元素相同而性質(zhì)不同的分析，使學(xué)生加深理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生閱讀自學(xué)能力。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與用途的對應(yīng)關(guān)系

　　教學(xué)方法

　　自學(xué)與講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程

　　[引言]種類有限的元素構(gòu)成數(shù)不清的物質(zhì)，你們知道哪種元素形成的`物質(zhì)種類最多嗎？這種元素是第六號元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的日常生活有著緊密的聯(lián)系，而且它們在國民經(jīng)濟(jì)中也占有相當(dāng)重要的地位。為此本章將學(xué)習(xí)碳和碳的化合物。

　　[板書]碳和碳的化合物

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]從實(shí)驗(yàn)可見，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質(zhì)，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的單質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)

　　[說明]本節(jié)課閱讀自學(xué)，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫明自學(xué)思考題。

　　1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？導(dǎo)電性能如何？有哪些用途？

　　3、無定形碳包括哪些物質(zhì)？它們在結(jié)構(gòu)上相似于金剛石還是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[閱讀]學(xué)生閱讀課本。

　　[講述]學(xué)生圍繞思考題做閱讀匯報(bào)，教師講評補(bǔ)充并板書

　　[板書]　 1、金剛石與石墨比較

　　[提問]

　　1、什么事實(shí)說明金剛石很硬？石墨很軟？

　　2、生銹的鐵鎖難以打開，把少許鉛筆芯粉末放進(jìn)鎖眼，鑰匙轉(zhuǎn)動幾下即可打開，說明石墨有何性質(zhì)？這與它的結(jié)構(gòu)是否相關(guān)？與什么結(jié)構(gòu)有關(guān)？

　　3、高溫下工作的機(jī)器，常用石墨粉末作潤滑劑，這都利用了石墨的哪些性質(zhì)？

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、學(xué)生自己刮一點(diǎn)鉛筆芯，用手捻一下。

　　[提問]上面的實(shí)驗(yàn)說明什么？根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可在哪些方面應(yīng)用？

　　[討論]根據(jù)已學(xué)過的知識，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用來證實(shí)金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。

　　學(xué)生討論，教師引導(dǎo)分析得出結(jié)果。

　　[板書]接上表

　　[設(shè)問]金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，為什么兩種物質(zhì)在物理性質(zhì)方面有那么大的差異呢？

　　[講解]我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)顯然不同，它們在結(jié)構(gòu)上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的磚塊可以建造不同風(fēng)格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學(xué)習(xí)中再研究。

　　[引言]碳元素形成的單質(zhì)除了金剛石、石墨外，還有一類無定形碳，在小結(jié)這部分知識前，先來觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附紅色顏料

　　[提問]紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到哪去了？木炭為什么可吸附這些物質(zhì)？吸附時(shí)是否發(fā)生了化學(xué)變化？

　　[引言]通過實(shí)驗(yàn)我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無定形碳中的一種，別的物質(zhì)是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質(zhì)？各自的主要用途是什么？請一名同學(xué)來小結(jié)。

　　[說明]學(xué)生小結(jié)時(shí)，教師板書

　　[板書]

　　[小結(jié)]學(xué)生談對本節(jié)課的收獲

　　[練習(xí)]

　　1、把性質(zhì)與所決定的用途用直線連起來

　　2、選擇

　　(1)金剛石是[　　]

　　A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物

　　(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對所得物質(zhì)描述正確的是[　　]

　　A、所得物質(zhì)因?yàn)槭怯赏�種元素組成的，所以是純凈物。

　　B、它們是兩種不同的物質(zhì)，各自保持自己的性質(zhì)，所以是混合物。

　　C、它們是混合物，所以元素種類不止一種。

　　D、把它們共同灼燒，所得產(chǎn)物只有二氧化碳。

　　[作業(yè)]略。

初中化學(xué)教案9

　�。ㄒ唬┲�識目標(biāo)：

　�。�1）了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　　（2）了解金剛石、石墨、c60的微觀結(jié)構(gòu)。

　�。�3）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識物質(zhì)組成的多樣性。

　　3、情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識。

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　演示實(shí)驗(yàn)法、討論法。

　�。ǘ�）講授新課：

　一、碳的單質(zhì)。

　�。�1）金剛石：

　　（2）石墨：

　�。�3）c60。

　　觀看科利華軟件。

　�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

　　（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　�。�2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的`反應(yīng)可燃性。

　�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　　（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng)——。

　　還原性。

　�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　　（2）反應(yīng)方程式：

　　這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：

　　a、還原反應(yīng)，b、氧化反應(yīng)。

　　c、木炭具有還原性。

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用。

　�。ㄈ�）課堂練習(xí)：

　�。ㄋ模┬〗Y(jié)：（師生共同完成）。

　　（五）布置作業(yè)：書p109習(xí)題１-６。

　　本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案10

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)：

　　a常識性介紹化學(xué)研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。

　　3．德育目標(biāo)：

　　通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：

　　以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：

　　如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：

　　物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：

　　（1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　　（2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1.學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過程：

　　導(dǎo)入新課：

　　利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書：

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

　　下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化

　　D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的`概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）

　　A．導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、銅綠受熱時(shí)會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：

　　做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。

　　聽講：

　　邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。

　　復(fù)習(xí)：

　　鞏固所學(xué)知識。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書設(shè)計(jì)

　　緒言

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：

　　沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：

　　變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

初中化學(xué)教案11

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

　　2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

　　【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

　　【實(shí)驗(yàn)探究】

　　1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

　　2、請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　�。�1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間。

　　（2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　3、請分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

　　3、 從中得出什么結(jié)論？

　　【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特點(diǎn)：

　　【鞏固練習(xí)】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、內(nèi)因（決定因素）：

　　討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響

　　2、外因：

　　板塊二、溶度積常數(shù)

　　【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

　　【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

　　1、定義

　�。�、表達(dá)式:

　�。�、意義：

　�。础⑻攸c(diǎn)：

　　【當(dāng)堂鞏固】：

　　1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

　　2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

　　【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

　　a、已知溶度積求離子濃度：

　　例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的`濃度最大可達(dá)到多少？

　　b、已知溶度積求溶解度：

　　例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

　　c、已知離子濃度求溶度積：

　　例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

　　d、利用溶度積判斷離子共存：

　　例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、離子積與溶度積規(guī)則

　　7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

　　a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

　　例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+ ）<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判斷沉淀是否完全溶解

　　例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ）？

　　c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

　　例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？

　　【課后反思】我的問題和收獲

初中化學(xué)教案12

　　一、教學(xué)目標(biāo)。

　　通過本節(jié)課的教學(xué)，使學(xué)生能夠：

　　1. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法。

　　2. 熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法。

　　3. 理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)。

　　1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法。

　　2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)。

　　1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。

　　四、教學(xué)過程。

　　Step 1：引入新課。

　　首先問學(xué)生是否做過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)認(rèn)知。

　　Step 2：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)器材及使用方法。

　　介紹常見的實(shí)驗(yàn)器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細(xì)介紹器材的使用方法。

　　Step 3：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作方法。

　　介紹常見的實(shí)驗(yàn)操作方法，如揮發(fā)、溶解、過濾、蒸發(fā)、提純等。

　　Step 4：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)。

　　介紹化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)，如避免直接接觸物質(zhì)、穿戴實(shí)驗(yàn)服、避免跑步等。

　　Step 5：實(shí)驗(yàn)演示。

　　老師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果，進(jìn)一步加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)操作方法的.理解。

　　Step 6：小組討論。

　　分成小組，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并在小組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)具體步驟和注意事項(xiàng)。

　　五、教學(xué)反思。

　　本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)在于讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。教師在教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)演示和小組討論的方式，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，讓學(xué)生能夠更好地理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能熟練操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見器材，從而提高學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和學(xué)習(xí)質(zhì)量。

初中化學(xué)教案13

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1． 1．知識目標(biāo)：a常識性介紹化學(xué)研究的對象，化學(xué)教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。

　　3． 3．德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　�。�2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1. 學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過程：

　　導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論] 化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

　　下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的`實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1]水的沸騰

　　[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎

　　實(shí)驗(yàn)編號

　　變化前的物質(zhì)

　　變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

　　變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

　　1

　　液態(tài)的水

　　沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃

　　又凝結(jié)成液體

　　液態(tài)的水

　　2

　　藍(lán)色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍(lán)色粉末狀的膽礬

　　[實(shí)驗(yàn)3]鎂帶的燃燒

　　[實(shí)驗(yàn)4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時(shí)

　　發(fā)出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質(zhì)：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學(xué)教案《化學(xué)教案－緒言》。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

　　解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：

　　物理變化

　　化學(xué)變化

　　概念

　　沒有生成其他物質(zhì)的變化

　　生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

　　變化

　　放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實(shí)例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區(qū)別

　�。ㄅ袛嘁罁�(jù)）

　　是否生成其他物質(zhì)

　　關(guān)系

　　化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）

　　A． 導(dǎo)電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、 銅綠受熱時(shí)會分解；

　　B、 純凈的水是無色無味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。

　　復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書設(shè)計(jì)

　　緒言

　　一、 化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

　　[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　　（化學(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　四、化學(xué)史

　　化學(xué)教案－緒言

初中化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

　　化學(xué)用語的教學(xué)：

　　元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

　　關(guān)于元素概念的教學(xué)

　　元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的核電荷�?shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的`？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

　�。�1）元素：

　�、俣�義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　[學(xué)生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

　　b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　元素

初中化學(xué)教案15

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

　　3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。

　　情感目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

　　2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

　　實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

　　答：不能。對于一個(gè)微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

　　1.物質(zhì)可以再分；

　　2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

　　3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

　　4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

　　舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ�活中還有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

　　回答：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，

　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運(yùn)動的

　　實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)

　　步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實(shí)驗(yàn)，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

　　提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

　　總結(jié)：

　　1．構(gòu)成物質(zhì)的`微粒是不斷運(yùn)動的；

　　2．不同微粒的運(yùn)動情況有所不同；

　　3．微粒的運(yùn)動速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

　　2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

　　閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運(yùn)用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

　　解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

　　提問：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖ�間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時(shí)會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微�？障对龃螅�或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微�？障对龃螅�體積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

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