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高一化學(xué)必修二第二章教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)必修二第二章教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學(xué)必修二第二章教案1
一、教學(xué)內(nèi)容分析：
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實質(zhì)上，通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達(dá)到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。
三、教學(xué)目標(biāo)分析：
3．1知識與技能：
1.理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；
2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3．2過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
3.3情感、態(tài)度和價值觀：
1、通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；
2、了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科提
高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
3、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。
四、教學(xué)重難點：
4.1重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
4.2難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
五、教學(xué)策略及方法：
為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。
六、教學(xué)流程圖：
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
七、教學(xué)過程：
7.1提出問題，創(chuàng)設(shè)情境；引導(dǎo)思考，自主探究:
[問題1]鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對于下
列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來得到鐵的？
2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目
的又是為什么？
[針對學(xué)生回答情況予以點評]
[講解]以上三個問題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)
[投影]氧化還原反應(yīng)
[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。
[投影]實驗課件，反應(yīng)原理。
[問題3]該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？
[點評]通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物
的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來對所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的.。
[問題4]你們能各用一個反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程
式，并標(biāo)出各物質(zhì)組成元素的化合價。
[巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式][點評學(xué)生書寫化學(xué)方程式情況]
[問題5]針對你們所標(biāo)的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？
[針對學(xué)生回答點評]
指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變；而有反應(yīng)的所有元素的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。
[小結(jié)并投影]
氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指沒有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；
[練習(xí)與思考]
Fe+
CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？
[練習(xí)、思考、交流]
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。
[總結(jié)并投影]
判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化。
[思考與交流]根據(jù)我們之前書寫的的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？
[根據(jù)學(xué)生回答情況點評，并歸納總結(jié)，投影]
氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：
[問題6]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？
[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
[指導(dǎo)閱讀]請同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。閱讀時請注意以下幾個問題：
�。�1）NaCl形成過程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？
�。�2）HCl的形成過程是不是也和NaCl的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？
[巡視以了解學(xué)生閱讀情況][與學(xué)生一道完成下列表格]
化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況發(fā)生的反應(yīng)NaClNa失去1個電子轉(zhuǎn)移給氯化合價升氧化反應(yīng)Cl從鈉中得到1個電子化合價降還原反應(yīng)HClH電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價升氧化反應(yīng)
Cl電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價降還原反應(yīng)
[講解并投影]
通過上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
口訣：失-升-氧；得-降-還
7.2課堂反思，歸納總結(jié)：
[課堂練習(xí)]
1、工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
2、在一個化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？
3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應(yīng)中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？
6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。
[講解并投影]
1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原
2、不可能。在一個反應(yīng)中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。
3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生而起到保護(hù)作用。
4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護(hù)作用。
5、得失電子總數(shù)應(yīng)該相等。
6、略
八、板書設(shè)計：
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：有元素化合價升降的反應(yīng)
2、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
3、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
高一化學(xué)必修二第二章教案2
一、教材分析
原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。
從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)：
�。�1）知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。
（2）掌握原電池的組成條件，會判斷xx極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。
�。�3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。
�。�4）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認(rèn)識傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見的新型電池。
2、過程與方法目標(biāo)：
�。�1）通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
�。�2）通過實驗2—4（改進(jìn)）的層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生在實驗中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識生成跟原電池相關(guān)的概念xx極、離子移動方向判斷等）。
�。�3）通過科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實驗2—4的已有知識設(shè)計實驗，并初步學(xué)會xx實驗條件的方法。
（4）通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系實驗和已有知識，學(xué)會用比較歸納的方法認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。
�。�5）利用氧化還原反應(yīng)的知識分析常見化學(xué)電源，學(xué)會用基本理論指導(dǎo)實際應(yīng)用。
3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
�。�1）通過科學(xué)探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學(xué)探索的樂趣。
�。�2）通過化學(xué)電源的發(fā)展和新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性，通過認(rèn)識化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。
三、教學(xué)重點：
初步認(rèn)識原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重要意義。
四、教學(xué)難點：
通過對原電池實驗的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
五、教學(xué)流程：
�。ǖ谝徽n時）
【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
【過渡】通過圖2—7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2—8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能
【xx】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端？
【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。
【xx】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移？
【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。
【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)xx的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。
【學(xué)生活動】分組實驗（實驗2—4改進(jìn)）
實驗操作實驗現(xiàn)象教師引導(dǎo)
�、賹€~片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎。
②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式。
③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：
�、巽~片表面的氣泡可能是什么？
�、谠摎怏w是如何產(chǎn)生的？
�、垭娮訌暮味鴣恚绾瘟鲃�？
�、茉撨^程有電流產(chǎn)生嗎？如何證明？
�、茉阢~片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：
�、龠@個過程實現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？（引出原電池的概念）
�、谌绾闻袛嘣撛姵氐膞x極？
③如何用式子表示xx極表面的變化過程？
④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何？
實驗改進(jìn)：學(xué)生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。
【過渡】原電池的發(fā)明實現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運行）
【學(xué)生活動】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學(xué)生學(xué)會xx實驗條件的方法，探究原電池的組成條件）
實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。
【講解】根據(jù)學(xué)生實驗結(jié)果Cu—Zn、Cu—Fe、Cu—C、Cu—Cu、Zn—Fe、Zn—C、Zn—Zn、Fe—C、Fe—Fe、C—C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。
【思考與交流】通過以上實驗，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？構(gòu)成一個原電池需要哪些條件？
【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動；導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。
【課外作業(yè)】
1、制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)課作交流展示。
2、從課本、商場、網(wǎng)上等了解化學(xué)電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的'演示文稿。以備下節(jié)課交流。
�。ǖ诙n時）
【引導(dǎo)】將上節(jié)課介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電源給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有xx性的化學(xué)電源。
【展示】一粒鋅錳電池
【投影】圖2—11（省去電子轉(zhuǎn)移方向）
【xx】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向；③負(fù)極電極方程式
【學(xué)生回答】
【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)？
【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）
【投影】圖2—12（略去xx極的標(biāo)注）
【xx】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向
【學(xué)生回答】
【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。
【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池
【講解】每種電池優(yōu)勢
【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。
【投影】圖2—15（略去電子移動方向、xx極標(biāo)注和H+移動方向）
【xx】①判斷xx極；②電子移動方向；
�、圬�(fù)極電極方程式；
�、蹾+移動方向；
�、菰撾姵乜偡磻�(yīng)；
�、夼c干電池或蓄電池的不同之處
【小結(jié)】化學(xué)電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。
第二課時：發(fā)展中的化學(xué)電源
【教師】請同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。
【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。
【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電源，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電源工作原理的演示文稿。并講解。
【學(xué)生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。）
【教師】xx學(xué)生討論：
1、為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？
2、為什么說燃料電池是綠色能源？
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