高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案[優(yōu)秀7篇]

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識(shí)與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）過(guò)程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　　［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　　［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　�、湃苡谒�或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒�和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　　［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�(shū)］

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電

　　解質(zhì)？

　　［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案2

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

　　【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

　　S：藍(lán)色的CuSO4溶液被無(wú)色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫(xiě)上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)

　　T小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

　　S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫(xiě)上表相關(guān)部分。

　　T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)

　　2.滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)

　　3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵(lì)學(xué)生的.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化。

　　【板書(shū)】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

　　【板書(shū)】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫(xiě)出離子方程式。(見(jiàn)表二)

　　(學(xué)生練習(xí)，獨(dú)立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

　　T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個(gè)不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說(shuō)明離子方程式表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

　　T：下面老師演示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

　　【拓展練習(xí)】1.寫(xiě)出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點(diǎn)評(píng)】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個(gè)部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

　　子反應(yīng)。

　　【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作業(yè)】課后習(xí)題。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】略。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案3

　　①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的'聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　　③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

　�、苋蹼娊赓|(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

　　2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。

　　5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。

　　6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式

　　如：條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

　　酸————在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)書(shū)寫(xiě)酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　【難點(diǎn)】

　　從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?

　　【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。

　　【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電?

　　【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?

　　【學(xué)生回答】Cl-和Na+。

　　【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程?

　　【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

　　(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)

　　2.酸、堿、鹽的電離

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：

　　HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

　　HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

　　【提出問(wèn)題】試著寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：

　　NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

　　NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的'陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

　　【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?

　　【學(xué)生回答】

　　小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)

　　小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。

　　小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

　　【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固

　　【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)?

　　解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：

　　Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

　　教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)?酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有什么規(guī)律沒(méi)有?

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案5

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。

　　[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒�中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書(shū)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的`溶解性沒(méi)有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。

　　溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案6

　　復(fù)習(xí)課 編號(hào)： 時(shí)間 ：

　　主備人： 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組

　　第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)

　　備課組長(zhǎng)簽字： 段長(zhǎng)簽字：

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

　　二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　三、使用說(shuō)明及方法指導(dǎo)

　　1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。

　　2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。

　　四、 自主學(xué)習(xí)

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。

　　2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。

　　4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

　　5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

　　6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習(xí)1、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備人

　　復(fù)備內(nèi)容

　　練習(xí)2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的規(guī)律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　�、巧�成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　　⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�、湃芤簾o(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無(wú)色透明的`溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在無(wú)色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　�、贌o(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　�、苡伤�電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　五、 教學(xué)流程

　　（一）、展示教學(xué)目標(biāo)

　　（二）合作探究展示

　　展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點(diǎn)撥

　　1、離子方程式書(shū)寫(xiě)

　　例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選B。

　　點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：

　�。�1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。

　　（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成H++SO42-。

　�。�3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

　�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　�。�5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫(xiě)成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1說(shuō)明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�。�1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!

　�。�3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!

　�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)

　　限制酸性溶液的條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

　　3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：

　　1.無(wú)色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當(dāng)堂檢測(cè)

　　1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結(jié)反思

　　（六）、作業(yè)布置

　　《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三

　　六、 課后反思

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案7

　　一. 教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

　　（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

　�。�2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

　�。�2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法

　　討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程

　　〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

　　〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

　　討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

　　〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡�是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

　　弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

　　溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二 3）

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？

　　（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

　　（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

　　《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

　　知識(shí)回顧：

　�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

　　（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

　　（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3

　　堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　二、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

　　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫(xiě) 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　�。�2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

　　氣體等仍用化學(xué)式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

　　相等（保證）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則： （1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

　　+

　　-

　　A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32 二：1、2）

　　［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

　�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯(cuò)

　　＋2＋

　　正確寫(xiě)法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　　（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　　（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

　　+-液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H + OH = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時(shí)：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

　�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） H+ + OH- == H2O（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)

　　C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義

　　2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　�、� 表示同一類型的.反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題

　　三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

　　討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習(xí)：

　　―

　　1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

　　篇二：離子反應(yīng)教案

　　離子反應(yīng)教案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

　　（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

　　使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

　　實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

　　填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

　　討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

　　2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

　　3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

　　2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　�。�＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　�。�

　　H2O H+ ＋ OH

　　實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]

　　二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

　　改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

　　質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

　　刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）

　　查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

　　以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。

　　討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

　　實(shí)質(zhì)。H++OH-＝H2O

　　[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、

　　2、離子反應(yīng)

　�。�1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)

　　一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　�。�＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　�。�－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　�。�

　　H2 H+ ＋ OH 二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義

　　揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

　　篇三：離子反應(yīng)教案

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　四、課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　　［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］

　�。坌〗Y(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

　　子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

　�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2

　　與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　�。墼O(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

　　比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　　［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

　　433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ(OH)2

　　熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

　�。弁队翱偨Y(jié)］［

　　【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第二課時(shí) 離子反應(yīng)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

　　復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)

　　。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

　　酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

　　6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

　　7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

　�。�2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。

　　8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。

　　一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”

　　(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。

　　(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

　　(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

　　(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

　　(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。

　　(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題

　　1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

　　2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH

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