化學(xué)初三上冊(cè)教案（薦）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時(shí)常需要用到教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)初三上冊(cè)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)初三上冊(cè)教案1
一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn)：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)
1、碳充分燃燒：
C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(空氣中：紅熱)
(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)
2、碳不充分燃燒：
2C+O2=點(diǎn)燃2CO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
3、硫燃燒：
S+O2=點(diǎn)燃SO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
4、磷燃燒：
4P+5O2=點(diǎn)燃P2O5(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)
5、鐵燃燒：
3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)
(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)
6、鎂燃燒：
2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)
7、氫氣燃燒：
2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃燒：
2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)
9、甲烷燃燒：
CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O
(產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)
10、乙醇燃燒：
C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、常見(jiàn)氣體制備方程式
(一)制取氧氣
1、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
3、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)
(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)
4、加熱氧化汞：
2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
5、電解水：
2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的'導(dǎo)電性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))
2、碳酸不穩(wěn)定：
H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
3、高溫煅燒石灰石：
CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))
(三)制取氫氣
1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
2、鋅跟稀鹽酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn))：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))
(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)
3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：
C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
4、木炭粉還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
5、一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)
6、H2還原氧化銅：
H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
(反應(yīng)前先通一段時(shí)間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)
7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：
3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2
8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：
4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2
四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))
1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)
2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
5.銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
6.鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)
化學(xué)初三上冊(cè)教案2
課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)和技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
過(guò)程和方法：通過(guò)學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1．激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。 2．激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望。
3．體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。 課題分析
化學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)是一門起始學(xué)科，而本課題又是化學(xué)的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)學(xué)生的
學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用。
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問(wèn)題，使學(xué)生親身感受到生活離不開(kāi)化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。教材抓住這種情感，導(dǎo)出了“什么是化學(xué)”“化學(xué)與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫(huà)和語(yǔ)言，
概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魁力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
教學(xué)策略分析
本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識(shí)性教學(xué)，其編寫(xiě)的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，從生活走進(jìn)化學(xué)。這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。教學(xué)中，建議通過(guò)趣味性實(shí)驗(yàn)、圖片、影像資料、學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和體會(huì)等創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，使每個(gè)學(xué)生能以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩的世界，從而產(chǎn)
生濃厚的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，加深對(duì)化學(xué)的了解。
設(shè)計(jì)思路
教師引導(dǎo)學(xué)生做趣味性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣→學(xué)生看書(shū)上的彩圖，感知到化學(xué)真奇妙→學(xué)生看錄像帶，初步感知化學(xué)的重要性→帶著問(wèn)題，學(xué)生看書(shū)，知道什么是化學(xué)，化學(xué)與人類的關(guān)系→學(xué)生列舉生活中的一些與化學(xué)有關(guān)的例子。初步感知“觀察”在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性→假設(shè)“沒(méi)有化學(xué)”，讓學(xué)生預(yù)測(cè)世界將變成什么樣
子，進(jìn)一步感知化學(xué)的重要性→指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的.方法和要求。
教學(xué)流程
教學(xué)流程
教 師 活 動(dòng)
學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
課前準(zhǔn)備
課前在一張白紙上用無(wú)色酚酞寫(xiě)上“化學(xué)”兩字，將紙張貼在黑板中央。
讓學(xué)生將堿溶液
噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學(xué)”兩
字。
創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入
要求學(xué)生看教材中貓插圖、圖1-9及圖
l-10
看圖片思考
讓學(xué)生在欣賞精美的圖片中感知化學(xué)的魅力，激發(fā)強(qiáng)烈的求知欲。 ［講解]這些精美的圖片都與化學(xué)密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進(jìn)化學(xué)世界，領(lǐng)略化學(xué)魅力。
結(jié)合圖片中有關(guān)化學(xué)材料的介紹，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)
立良好的化學(xué)情感。
創(chuàng)設(shè)情境
�。ㄒ龑�(dǎo)發(fā)現(xiàn)） ［播放錄像]： 走進(jìn)化學(xué)世界（或幻燈片）
�。坌蕾p］：
走進(jìn)化學(xué)世界 利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、
接近生活的畫(huà)面，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激
活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的
氛圍中感知化學(xué)就在我們身邊。
組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問(wèn)題：
l．什么是化學(xué)？
2．化學(xué)與人類的關(guān)系？
閱讀教材后，分小組討論，交流對(duì)化
學(xué)的認(rèn)識(shí)。
培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)。
�。劢榻B］普通銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高學(xué)生對(duì)“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、
變化規(guī)律” 的認(rèn)識(shí)。
拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)，樹(shù)立學(xué)以致用的意識(shí)。
從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實(shí)，說(shuō)明化學(xué)與人類發(fā)展密不可
分的關(guān)系。
引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的親近感，感知學(xué)
好化學(xué)的重要性。
讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。
獨(dú)立思考或小組討論。
引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，
從化學(xué)走向社會(huì)” 的學(xué)習(xí)意識(shí)。
深入 探究 ［假設(shè)]：如果沒(méi)有了化學(xué)，彩圖中的貓、小鳥(niǎo)、汽車等將怎樣變化？ 小組討論，提交結(jié)論。
讓學(xué)生在猜想，解疑中體驗(yàn)化學(xué)知
識(shí)的重要性。
歸納 總結(jié) 生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變得更加絢麗
多彩。
讓學(xué)生真正理解“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)、造福人類的遠(yuǎn)大理想。 學(xué)習(xí) 方法
1．勤思考、敢提問(wèn)、善交流、常總結(jié)。 2．講規(guī)范、勤動(dòng)手、細(xì)觀察、務(wù)求真。
結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和
學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。
活動(dòng)與作業(yè)
1．閱讀“綠色化學(xué)”。 2．預(yù)習(xí)課題2。
板書(shū)設(shè)計(jì)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
1．什么是化學(xué)？
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 2．化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。 3．化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
（1）勤思考、敢提問(wèn)、善交流、�？偨Y(jié)。 （2）講規(guī)范、勤動(dòng)手、細(xì)觀察、務(wù)求真。
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力
1． 了解在日常生活中存在著許多有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)等手段解決這些問(wèn)題。 2． 了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
3． 培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評(píng)價(jià)的能力。 過(guò)程與方法
本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，因此采用探究式教學(xué)方法比較合適。在教學(xué)過(guò)程中，教師要發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在小組合作探究的活動(dòng)中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1． 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生求實(shí)的探索精神。 2． 培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破
重點(diǎn)
1． 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。
2． 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點(diǎn)
1． 蠟燭及其燃燒的探究。
2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
教學(xué)突破
要想使學(xué)生理解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，就要讓學(xué)生親身體驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論的過(guò)程，所以在本課題的學(xué)習(xí)過(guò)程中，以學(xué)生的探究活動(dòng)為主，教師起引導(dǎo)作用，這樣可以加深學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
一、導(dǎo)入新課
1． 引導(dǎo)設(shè)問(wèn)：我們的生活處處都離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)使我們的生活多姿多彩。那么化學(xué)又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？
2． 講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個(gè)煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和
煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。
3． 導(dǎo)入新課：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多的化學(xué)成果與創(chuàng)造都是在實(shí)驗(yàn)室中反復(fù)地實(shí)驗(yàn)而得出的，所以說(shuō)要想學(xué)好化學(xué)就必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（板書(shū)：課題二 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）
二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）
1． 陳述：既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，今天我們就通過(guò)探究一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)體驗(yàn)一下化學(xué)的奧秘。
2． 組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，講述：在點(diǎn)燃蠟燭前，請(qǐng)大家開(kāi)動(dòng)腦筋，運(yùn)用各種手段仔細(xì)觀察蠟燭的組成、
形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細(xì)的記錄。（提示學(xué)生用水作為參照物來(lái)研究蠟燭的密度） [（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說(shuō)明蠟燭的密謀比水小。]
3． 對(duì)學(xué)生的回答表示充分的肯定，讓學(xué)生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特
點(diǎn)。
�。�1） 燃燒著的蠟燭有沒(méi)有聲音？形狀有沒(méi)有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。]
�。�2） 蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒(méi)有風(fēng)，
火焰可以一直保持輕微的閃動(dòng)。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
�。�3） 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，
而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠(yuǎn)部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個(gè)凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲(chǔ)存于凹槽中，浸沒(méi)著燈芯。]
�。�4） 把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說(shuō)明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最��；這說(shuō)明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。
4． 充分肯定學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導(dǎo)：現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。
首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測(cè)蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。
[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。]
5．指導(dǎo)學(xué)生：現(xiàn)在請(qǐng)大家熄滅蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點(diǎn)燃
的火柴去點(diǎn)白煙，看看有什么現(xiàn)象會(huì)發(fā)生。[火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃]
6． 提問(wèn)：通過(guò)探究這個(gè)小實(shí)驗(yàn)，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁(yè)] 7． 總結(jié)本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述
點(diǎn)燃前
組成 顏色 狀態(tài) 密度 硬度
化學(xué)初三上冊(cè)教案3
初三化學(xué)
備課時(shí)間
備課地點(diǎn)
接待室
參加教師
缺席教師
無(wú)
備課內(nèi)容
《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)
備課過(guò)程
學(xué)生基本知識(shí)情況分析
1、 學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。
2、 學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。
4、 鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的'同學(xué)還需要鞏固。
5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。
本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）
一、一、基本內(nèi)容
1、 重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、 難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。
3、 目標(biāo)：
1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)
2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。
3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。
4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。
6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。
重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)
§ 鹽的性質(zhì)
教學(xué)目的
知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。
用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.
重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
[提問(wèn)] 根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
�。ㄒ唬}（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
�。ǘ}（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習(xí)] 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽
[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問(wèn)] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)嗎？
[觀察] 未見(jiàn)有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。
實(shí)驗(yàn)2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
1、 學(xué)性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬
�。�2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
�。�3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成
3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習(xí)]書(shū)P16、P17附：[課外練習(xí)]
化學(xué)初三上冊(cè)教案4
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
�。�3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配平化學(xué)方程式
（3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
�。�2）方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。饺芤旱捏w積×溶液的密度
四、常用公式計(jì)算
10.相對(duì)原子質(zhì)量
＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
�、偎南鄬�(duì)分子質(zhì)量
�。紸的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
五、解題技巧計(jì)算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：在混合物中，元素的.正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。
解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學(xué)初三上冊(cè)教案5
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
�。�1）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
�。�2）歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。
（3）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。
2、過(guò)程與方法
�。�1）會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。
（2）會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
（2）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。
2、物質(zhì)的`分類。
【教學(xué)難點(diǎn)】
鹽的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入新課】
上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032—（或HC03—）離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。
【活動(dòng)與探究1】
請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。
1、歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。
2、按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【歸納總結(jié)】
常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。
1、溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。
2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。
4、硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。
5、碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
【提出問(wèn)題】
上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【交流討論】
學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。
【歸納總結(jié)】
師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)
1。鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2
反應(yīng)條件：
�、冫}必須為可溶性鹽；
�、凇扒皳Q后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。
2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。
3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習(xí)】
依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。
�、賈n+CuC12 ——
�、� Fe+AgC1——
�、跭+CuS04 ——
�、躆gC12+Zn——
�、軧aC12+HN03——
⑥BaC12+H2S04——
�、逜gN03+HC1——
⑧K2C03+HC1——
�、酈aC12+K0H——
�、釳g（0H）2+CuC12——
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76‘討論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。
【交流討論】
1、根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。
2、在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。
3、在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結(jié)】
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
課后習(xí)題
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
化學(xué)初三上冊(cè)教案6
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書(shū))第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問(wèn))在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(板書(shū))1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書(shū))二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
(板書(shū))三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的.溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
特殊反應(yīng)類型
特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。
(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D
即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B
該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。
(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物
該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;
(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D
綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：
常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極)：
生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。
生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。
(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：
如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。
化學(xué)初三上冊(cè)教案7
第二單元 我們周圍的空氣
(1) 盛放紅磷的集氣瓶?jī)?nèi)，除了水，還有什么？ （空氣）
總結(jié)【講述】?jī)砂俣嗄昵埃▏?guó)著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲同工。打開(kāi)課本課本26頁(yè)。
【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)�。后�?lái)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才認(rèn)識(shí)到空氣中除了氧氣和氮?dú)庵�，還有其他的成分。目前人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確的測(cè)定空氣的成分。實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是
德育教育：通過(guò)空氣成分發(fā)現(xiàn)過(guò)程的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究過(guò)程中美的真諦在于求真，作為科學(xué)家最大的美德是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，要敢于質(zhì)疑權(quán)威。了解，最初化學(xué)研究的手段
混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì) 這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。
課題2 氧氣
鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
【下定義】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)——化合反應(yīng) 多變一
硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S + O2 SO2
紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P + 5 O2 2 P2O5
鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
在實(shí)驗(yàn)室里，我們通常采用分解過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
【討論】
�。�1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？
答：能加快氯酸鉀的分解速率。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的.溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。
�。�2）高錳酸鉀是不是該反應(yīng)的催化劑？為什么？
答：高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱易分解，生成了其它物質(zhì)，在反應(yīng)前后，高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生改變，因此高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。
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