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初三化學(xué)教案(精品15篇)
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫呢？以下是小編整理的初三化學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；
通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；
提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會(huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；
聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；
通過對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。
課堂引入指導(dǎo)
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來，織成知識(shí)網(wǎng)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。
在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。
本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：
充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。
根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采用開放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。
聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。
課程結(jié)束指導(dǎo)
引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案１
教學(xué)過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學(xué)習(xí)二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對(duì)人類有害處，4%～5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的`氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴(kuò)散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。
【板書】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論?
�。▽W(xué)生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
（進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過高?
�。▽W(xué)生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應(yīng)：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡(jiǎn)介滅火器原理）
2.干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
初三化學(xué)教案2
【教學(xué)目標(biāo)】
1.通過宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。
2.通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。
3.通過計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。
一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】
引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算
【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【鞏固練習(xí)】
1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%
2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27,O-16)
【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、.③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學(xué)式呢?
二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是。
例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,As元素化合價(jià)為-3價(jià),則Ga元素的'化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初三化學(xué)教案3
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途;
【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
�、偬穷悺⒂椭偷鞍踪|(zhì)的組成特點(diǎn);
�、谔穷惡偷鞍踪|(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;
�、壅崽堑乃夥磻�(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖
新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？
米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋
以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離
環(huán)節(jié)一：三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn)
提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？
�、谔穷惛鞔砦锏姆肿邮接泻翁攸c(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？
③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？
�、芡ㄟ^以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)？
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？
�、奕绾舞b別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果
學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)
分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)
自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的'特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用
閱讀、討論
了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書
特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系
環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)
板書設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)
(一)特征反應(yīng)(特性)
葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng)
制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)
3. 蛋白質(zhì)
�、兕伾磻�(yīng)
②灼燒
(二).水解反應(yīng) (共性)
�、賳翁遣凰猓�、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
初三化學(xué)教案4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)水的組成，會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。
2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.水的電解實(shí)驗(yàn)
2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【使用說明】
1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題1，努力識(shí)記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)
2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中將實(shí)驗(yàn)部分完成
3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問題和學(xué)案中出現(xiàn)的問題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?
【自學(xué)指導(dǎo)】
一、結(jié)合課本P46-47回答下列問題
1.水的電解實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;
�、谂c電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應(yīng)的`文字表達(dá)式
產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;
�、谪�(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。
2.思考與討論：
(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請(qǐng)分析可能的原因?
3.知識(shí)鏈接：
氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________�；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰饡�(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。
初三化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。
2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。
3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、通過對(duì)水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。
2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材
教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？
[活動(dòng)天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。
2、通過電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。
2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。
2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
知識(shí)應(yīng)用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯(cuò)誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的'化學(xué)性質(zhì)。
3、用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。
3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。
[練習(xí)]做P38[在線測(cè)試]
[小結(jié)]
教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀想象
第二課時(shí)
[創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？
[實(shí)驗(yàn)探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？
[板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
[在線測(cè)試]
1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物
3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然
4、化屬于化合反應(yīng)的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
[小結(jié)]P73[長(zhǎng)話短說]
[反饋練習(xí)]P74[挑戰(zhàn)自我]
[作業(yè)]
[教學(xué)反思]本節(jié)實(shí)驗(yàn)很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。
初三化學(xué)教案6
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
�、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的`微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識(shí)運(yùn)用】
1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利�，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
初三化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)
1．通過探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。
2．通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。
3．通過比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。
課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）
教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。
教學(xué)過程
我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料
2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的.裝置：
“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4．驗(yàn)證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。
附： “實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告
宜昌市九中 班 組 組長(zhǎng) 組內(nèi)成員 探究時(shí)間
一、探究時(shí)參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)）
�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。
�。�2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個(gè)事實(shí)說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應(yīng)。
�。�3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。
二、探究?jī)?nèi)客
1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料：（重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點(diǎn)滴板（或自制點(diǎn)滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結(jié)論：
2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：
�。�1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。
設(shè)計(jì)的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置：
�。�3）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：
3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步驟：
�。�2）驗(yàn)滿方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現(xiàn)象為：
5 同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
6．比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
初三化學(xué)教案8
一、課題初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�、倭私饣瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用；
②了解常見氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)物的'狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的方法。
③了解常見氣體的干燥與凈化
2、過程和方法
�、偻ㄟ^市質(zhì)檢考試題目的分析，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自身在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的缺漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力。
�、谕ㄟ^問題和習(xí)題的設(shè)計(jì)發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力,提高學(xué)生解決化學(xué)實(shí)際問題的能力
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法，提高學(xué)生實(shí)際應(yīng)試能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)觸類旁通、舉一反三的能力。通過對(duì)事物認(rèn)識(shí)的過程，潛移默化地滲透實(shí)事求是，實(shí)踐出真知的認(rèn)識(shí)論觀點(diǎn)。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：常見氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。
難點(diǎn)：常見氣體的凈化和干燥
四、課時(shí)安排一課時(shí)
五、教學(xué)過程
1、引入：與學(xué)生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實(shí)驗(yàn)部分題目的得失，了解學(xué)生解題情況和實(shí)驗(yàn)基本技能的掌握情況，從而引入主題。
2、復(fù)習(xí)主題：①②③
�。ㄒ唬⒊Ｒ姎怏w的制取
�。�1）反應(yīng)原理
�。�2）發(fā)生裝置與收集裝置
�。�3）凈化與干燥
（二）常用儀器的使用
3、作業(yè)布置
六、課后反思
初三化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。
目標(biāo)：
在了以上知識(shí)后，引導(dǎo)聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實(shí)際問題的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;
使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的'腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡(jiǎn)單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時(shí)的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀�。為了使學(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識(shí)到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會(huì)依一定方式進(jìn)展。
如果學(xué)生能對(duì)以上氧化反應(yīng)的各個(gè)外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學(xué)建議
要求學(xué)生了解：
①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn);
�、谖镔|(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;
�、鄱彼俚娜紵欠駮�(huì)引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。
針對(duì)第一點(diǎn)的教學(xué)，要做好演示實(shí)驗(yàn)，首先提出問題，學(xué)生通過仔細(xì)觀察，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個(gè)條件不同時(shí)滿足就可。
為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對(duì)比，加深理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解燃燒的條件，并利用來處理實(shí)際問題。
教學(xué)過程 ：
引入：在一個(gè)有關(guān)火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時(shí)就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實(shí)踐中識(shí)火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會(huì)�；鹗莿�(chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。
火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時(shí)又防止它引起的災(zāi)難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么 初中歷史？
首先看第一個(gè)問題：火是什么？
隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展，人們認(rèn)識(shí)到所謂的火就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)�，F(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。
設(shè)問：誰能對(duì)火做一科學(xué)的解釋？
初三化學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；
3．學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日�，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動(dòng)的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的分子知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。
教學(xué)建議
本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識(shí)。分子看不見也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實(shí)際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾姆肿樱ɑ蛄Ｗ樱⿺U(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)（氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn)）融入在課堂教學(xué)中，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時(shí)，樹立起分子是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。
對(duì)于分子概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說分子是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說它在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學(xué)生對(duì)分子概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到分子非常微小，分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔距離。在教學(xué)過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)（分子是運(yùn)動(dòng)的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對(duì)分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。
對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的.思考問題的方法。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：
分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
教學(xué)過程參考：
一、 布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)
1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。
2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學(xué)過程
1．復(fù)習(xí)檢測(cè)（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢?
3．所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過程：
1）演示實(shí)驗(yàn)
演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。
2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
3）提出問題
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅?老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?
4）學(xué)生討論
學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。
6）解釋
結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中。現(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
板書：
第二章 第一節(jié) 分子
7）投影：實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。
C60分子結(jié)構(gòu)
8）多媒體展示、討論
多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。
討論：這兩個(gè)變化中，物質(zhì)的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學(xué)變化?
9）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果
10）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)并提出問題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有變化，而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢?（如：是否助燃）為什么?
11）思考、回答：因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
板書：
一． 概念
分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
12）提問：概念中關(guān)鍵字詞是什么?對(duì)這些關(guān)鍵字詞如何理解?
學(xué)生思考回答
13）講解：（根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解）概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔＮ镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個(gè)分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
“最小”是指分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
14）提出問題：分子很小，但事實(shí)證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢?
15）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)
a．繼續(xù)觀察氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。
ｂ．指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動(dòng)。
�。悖昧客擦咳∫欢w積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化）
16）學(xué)生討論：通過以上實(shí)驗(yàn)及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)（可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫）
17）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果
18）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。并閱讀課本27頁，總結(jié)分子性質(zhì)。
板書：
二、分子性質(zhì)
1、分子質(zhì)量和體積非常小
2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
3、分子之間有間隔
19）演示實(shí)驗(yàn)：出示硫粉和鐵粉并加以混合
提出問題：
a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成（強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類不同）
b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變）
板書：
三．純凈物和混合物
�。ǜ鶕�(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義）
純凈物：由一種物質(zhì)組成
混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成
20）舉例：學(xué)生根據(jù)對(duì)混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子
21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物
純凈物：由一種分子構(gòu)成
合物：由不同種分子構(gòu)成
22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒
23) 匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果
24）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)，并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì)，所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒有絕對(duì)純凈的物質(zhì)，純與不純是相對(duì)的。
25）小結(jié)：學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)
[板書設(shè)計(jì)]
第二章 第一節(jié) 分子 一．分子概念 分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 二、分子的性質(zhì) 1．分子的質(zhì)量和體積非常小 2．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 3．分子之間有間隔 三、.純凈物和混合物 純凈物：由一種物質(zhì)組成 （分子構(gòu)成） 混合物：由不同種物質(zhì)組成 （分子構(gòu)成） |
探究活動(dòng)
氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）
方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。
方案二：如圖操作實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說明了什么?
家庭小實(shí)驗(yàn)
等體積的大米和小米混合后總體積的變化。
提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果。通過等體積大米和小米的混合體會(huì)1＋1是否一定等于2。
初三化學(xué)教案11
第一節(jié)酸及其性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。
課時(shí)安排：三課時(shí)
教學(xué)用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過程：
第一課時(shí)（總第1課時(shí)）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？
【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g
�。痗m3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書】濃硫酸的特性
�、購�(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習(xí)：
第二課時(shí)（總第2課時(shí)）
一、引入
二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。
[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
�。蛩醽嗚F）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)
【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時(shí)（總第3課時(shí)）
一、引入
二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)
(4)酸與堿的反應(yīng)
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。
【練習(xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應(yīng)
【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的`成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
【板書】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)的條件：
復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。
【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。
練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節(jié)堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法
課時(shí)安排：二課時(shí)
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學(xué)過程：
第一課時(shí)（總第4課時(shí)）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿�；貞洝⒒卮饓A的概念，寫出電離方程式。
二、新課
[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[問題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)
[提問]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。
初三化學(xué)教案12
一、設(shè)計(jì)思路
1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。
從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。
實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。
多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。
我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？
常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。
通過播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景
冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
通過對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。
3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點(diǎn)探究）
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
引導(dǎo)學(xué)生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)
�。�1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO2↑
�。�2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。
利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究
通過學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。
小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。
碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
碳具有還原性
理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。
拓展提高──碳的還原性應(yīng)用
拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)
及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。
對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二、教案
課題 | 碳的化學(xué)性質(zhì) | 授課人 | 學(xué)校 | ||||||||||||||
教學(xué)目標(biāo) | 知識(shí)與技能 1．掌握碳的'化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。 2．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。 3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ静僮�、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 4．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及語言表達(dá)能力。 過程與方法 1．通過對(duì)生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性； 2．在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。 情感態(tài)度、價(jià)值觀 1．引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。 2．通過解決實(shí)際問題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。 3．通過對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。 | ||||||||||||||||
重點(diǎn) | 學(xué)習(xí)碳的還原性。 | ||||||||||||||||
難點(diǎn) | 探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。 | ||||||||||||||||
教學(xué)方法 | 實(shí)驗(yàn)探究和思維探究 | ||||||||||||||||
儀器 藥品 | 試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。 碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。 | ||||||||||||||||
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | |||||||||||||||
1.實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。 | 觀看 | 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。 | |||||||||||||||
我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 | 思考、討論、回答 | 從生活實(shí)際出發(fā)引課，認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。 | |||||||||||||||
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | |||||||||||||||
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒——O2充足 C ＋ O2 點(diǎn)燃 初三化學(xué)教案13教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況； 水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系； 水污染的后果及防止水體污染； 了解水的組成及物理性質(zhì)。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。 培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。 教學(xué)建議 本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)�？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2－3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。 通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對(duì)哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對(duì)初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。 水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容： 1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。 2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 課題：水 重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成 教學(xué)設(shè)計(jì)過程 本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。 1．課前任務(wù)布置： �。�1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解： �、購耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)？ �、谠谌粘Ｉ钪校覀兩磉呌欣速M(fèi)水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？ �、墼谖覀冎車�，水資源保護(hù)的狀況好嗎？你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響？ �、軓哪壳皝砜�，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)）。 �、菽阏J(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。 �。�2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的`觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。 （3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。 2．課前準(zhǔn)備工作： 教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。 3．課堂教學(xué)： 分為兩個(gè)階段。 （1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。 �。�2）由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。 �。ㄍ瓿呻娊馑膶�(shí)驗(yàn)最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學(xué)參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。） 4．課后小結(jié)： 對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。 探究活動(dòng) 1．洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。 2．用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。 3．廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。 4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》 要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。 課后討論： 中國(guó)的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問題？ 初三化學(xué)教案14【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、在認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義 【情境導(dǎo)入】 氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計(jì)算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？ 【回顧反思】 電解水的化學(xué)方程式： 。 以上化學(xué)方程式表示的意義： �。�1） ； �。�2） ； （3） 。 【探求新知】 （1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。 （2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。 【歸納小結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的 與相應(yīng) 乘積之比。 【討論交流】 1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣 2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？ 【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的解題步驟： �。ǎ保� ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。 【實(shí)際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計(jì)算方法，嘗試解決下列問題。 �。保I(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個(gè)鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？ �。保� 氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請(qǐng)你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題并解答。 自編題目： 。 解答： 【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛。空運(yùn)觀賞魚是必須密封，為了解決魚的'吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？ 化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià)5—4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23 ( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為: A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克 ( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵 氧氣 四氧化鐵的質(zhì)量比為: A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232 ( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是: A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2 ( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為: A．68 B．34 C．17 D．51 ( )5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法中錯(cuò)誤的是: A． a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。 B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4．64g C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 6．現(xiàn)有一杯過氧化氫溶液680克，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，求含過氧化氫多少克？ 7．68克過氧化氫與二氧化錳混合可以制得多少克氧氣？ 8．用過氧化氫溶液與二氧化錳混合可以制氧氣，若混合后生成了9.6克氧氣，請(qǐng)問需要10％的過氧化氫溶液多少克 9．實(shí)驗(yàn)室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質(zhì)20％的石灰石作藥品，需要這種石灰石的質(zhì)量為多少？ 10.實(shí)驗(yàn)室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳．現(xiàn)有200克含碳酸鈣80％的石灰石與500克鹽酸恰好完全反應(yīng)，試求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11. 100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：(1)生成氯化鈉的質(zhì)量：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.某化學(xué)課外小組的同學(xué)某煉鐵廠的生鐵(已知生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，鐵與鹽酸能反應(yīng)：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)現(xiàn)有16克生鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成了0.4克氫氣，試求：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 初三化學(xué)教案15教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 1．理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律； 2．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。 過程與方法： 1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程； 2．認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。 教學(xué)內(nèi)容： 1．無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。 2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。 書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。 4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因； 2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平； 3．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)： 1．化學(xué)方程式的配平 2．化學(xué)方程式的計(jì)算 探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。 教學(xué)過程： 一、質(zhì)量守恒定律 1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明 發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？ 提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： �。�1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。 現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。 文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2] 結(jié)論：參加反應(yīng)的.硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。 �。�2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。 文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O) 二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O) 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。 形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass） 2．質(zhì)量守恒定律成立的原因 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變 （2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變 3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍 （1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋 �。�2）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等 如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。 例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。 分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了： m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g 氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。 二、化學(xué)變化的表示方法 1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平 �。�2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造 2．化學(xué)方程式的意義： 以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5 4×31 5×32 2×142 �。�1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷 �。�2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子 �。�3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷 3．化學(xué)方程式的配平 書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等�；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。 配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法： �。�1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl 觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl 上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個(gè)數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl 上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl （2）觀察法 先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；依據(jù)"等號(hào)"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"（使N原子個(gè)數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個(gè)數(shù)相等），此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個(gè)數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。 【初三化學(xué)教案】相關(guān)文章： 初三化學(xué)教案09-14 初三化學(xué)教案04-15 化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)02-27 初三化學(xué)教案【熱】11-27 初三化學(xué)教案：分子11-14 初三原子化學(xué)教案11-08 【熱】初三化學(xué)教案11-25 初三化學(xué)教案【精】11-28 初三化學(xué)教案【熱門】11-26 【精】初三化學(xué)教案11-24 最新推薦
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