高中化學教案[精品15篇]

　　作為一名老師，往往需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家收集的高中化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學教案1

　　一、導課

　　我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導學

　　【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構(gòu)成要素：

　　【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

　　【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問題引導、自主學習】

　　1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

　　向陽極移動。

　　【合作學習】

　　3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。

　　4、實驗記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

　　實驗現(xiàn)象

　　電極反應及反應類型

　　陽極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的'總反應

　　結(jié)論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　2、陰、陽兩極電極反應是什么？

　　3、你得到什么實驗結(jié)論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱

　　電極反應

　　能量轉(zhuǎn)變

　　反應能否自發(fā)

　　三、檢測導結(jié)

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關電解池的說法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應

　　D.電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

　　原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

　　原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

　　A.B.C.D.

　　【反思總結(jié)】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

高中化學教案2

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命�？梢娫�電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　三、教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

　　1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

　　2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的'辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點？

　　在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

　　為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：

　�、虐褧r間留給學生。

　�、瓢严胂蟮目臻g留給學生。

　　⑶把認知過程留給學生。

　�、劝呀涣髋c評價的權力留給學生。

　　2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

高中化學教案3

　　教學目標

　　知識技能：

　　使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：

　　在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

　　科學思想：

　　讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　科學品質(zhì)：

　　通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的.學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。

　　科學方法：

　　通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

　　重點、難點

　　蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

高中化學教案4

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的`更新對科學發(fā)展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

　　教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

　　出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教案5

　　當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結(jié)果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　　（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的`課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

　　這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學生

　　學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能�，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學教案6

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關系。

　�。�2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。

　　2．能力和方法目標

　�。�1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

　　（2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[ 教學重點、難點]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。

　　[ 教學過程]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節(jié)課N 2的化學性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態(tài)分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何轉(zhuǎn)化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[邊討論邊總結(jié)]

　�。ㄒ唬┒�氧化氮跟水的反應

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

　�。�1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　�。�2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。

　�。�3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算

　　分析反應原理：

　　1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

　　[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據(jù)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。

　�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據(jù)反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。

　　即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。

　�。ㄈ�）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內(nèi)容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的'比較表”。

　　[學生總結(jié)并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結(jié)構(gòu)

　　P 4正四面體型，分子晶體

　　結(jié)構(gòu)復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發(fā)磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉(zhuǎn)化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　　（1）白磷、紅磷的燃燒。

　　（2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。

　�。�3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現(xiàn)象）

　　磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現(xiàn)象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟H 2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發(fā)生爆炸

　　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　PH 3不穩(wěn)定，易分解

　　H 2 S較不穩(wěn)定，加熱可分解

　　HCl很穩(wěn)定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中強酸

　　H 2 SO 4是強酸

　　HClO 4為最強的含氧酸

　　結(jié)論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[ 鞏固練習]

　　1．根據(jù)下列氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系，寫出有關化學方程式。

　　答案：略。

　　2．關于磷的下列敘述中，正確的是（）

　�。ˋ）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷

　�。–）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。

　�。ˋ）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　�。–）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣

　　答案：C。

　　4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。

　�。ˋ）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。

　�。ˋ）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8

　　（B）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

　�。–）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑

　�。―）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似

　　答案：A。

　　6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

　　（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。

　　（2）A氣體的體積是______________________mL

　�。�3） V 值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

高中化學教案7

　　一、教學目標

　　1．物理知識方面的要求：

　　（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。

　�。�2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

　　（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

　　2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

　　二、重點、難點分析

　　1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

　　2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的.特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

　　2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學過程

　�。ǎ�）引入新課

　　讓學生觀察兩個演示實驗：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)�口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

　　2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

　　提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

　　在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

　�。ǘ�）新課教學過程

　　1．介紹布朗運動現(xiàn)象

　　1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

　　讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。

　　2．介紹布朗運動的幾個特點

　�。�1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

　　（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

　�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

　�。�4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解釋布朗運動的原因

　�。ɑィ┎祭蔬\動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

　　分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

　　歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

　　（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

高中化學教案8

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的'研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學過程：

　　(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學教案9

　　教學目標:

　　1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

　　2.根據(jù)元素化合價書寫化學式，根據(jù)化學式判斷元素化合價。

　　教學重點：

　　化合價原則。

　　教具：

　　小黑板投影機、膠片。

　　教學方法：

　　異步教學法。

　　教學過程:

　　一、導入新課.

　　通過寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個化學式，導入新課。

　　二、出示教學目標.

　　三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

　　⒈x是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。

　　3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。

　　4.化合物中正負化合價代數(shù)和為x。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為x。

　　四、師生共學.

　　五、課堂練習、鞏固提高.

　　1.課本2、4課。

　　2.下列化學式是否正確，錯的改正

　　A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH

　　D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

　　3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。

　　A.H2S、SO3 B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

　　六、課堂小結(jié).

　　七、布置作業(yè).

　　附：板書設計

　　第六節(jié)化合價

　�、寤�合價概念:

　　㈡口訣：金正非負單質(zhì)零，氫為正一氧負二。

　　正負總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　�、珥樋诹铮赫�一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

高中化學教案10

　　教學目標

　　知識與技能：

　　①掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　　③通過設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　�、倥囵B(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。

　�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。

　　教學重點：

　�、俟倌軋F相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過程分析中的應用。

　　教學難點：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治觯�分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體

　　②針對難點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時安排：1課時

　　教學過程設計：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設1】

　　你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價】

　　讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的'合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>

　　【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價】

　　對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

　　引導學生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點掌握：

　　1、一些常見官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學與問。

高中化學教案11

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的`，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�的實質(zhì)；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結(jié)】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

高中化學教案12

　　實驗目的

　　1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。

　　2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　實驗重點

　　1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。

　　2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。

　　實驗難點

　　提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。

　　實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

　　實驗形式

　　單人單組

　　實驗過程

　　[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

　　[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

　　[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。

　　[板書]

　　一、鈉的性質(zhì)。

　　1、鈉與水反應。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過氧化鈉的性質(zhì)。

　　1、Na2O2與水的反應。

　　2、Na2O2與CO2的反應。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

　　1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的'鑒別。

　　四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應的關鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

　　[學生實驗，教師巡視指導]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

　　2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？

　　[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。

高中化學教案13

　　一.教學分析

　　(一)、教材分析

　　《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

　　此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

　　(二)、學生分析

　　⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征;學習了化合價，理解了化合價的轉(zhuǎn)變。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的轉(zhuǎn)變與得失電子之間的關系。

　　⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。

　　二.教學目標

　　(一)、知識與技能：

　　1.能從化合價的轉(zhuǎn)變，認識并建立氧化還原反應的概念;

　　2.通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　(二)、過程與方法：

　　1.通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法;

　　2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

　　3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　　(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

　　學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應關于概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成敢于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　三.教學重、難點

　　教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

　　教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

　　四.教學策略及方法

　　為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

　　五.教學流程圖

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結(jié)

　　六.教學過程：

　　第一課時

　　教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

　　新

　　課

　　引

　　入

　　復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

　　【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

　　復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

　　【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

　　【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

　　【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

　　使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

　　從化合價角度認識氧化還原反應

　　【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?復習常見元素的化合價

　　思考

　　標化合價，思考化合價口訣

　　引起學生的求知欲

　　復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

　　【思考與交流2】

　　請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

　　標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

　　從化合價升降分析氧化還原反應

　　【練習與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl

　　是不是氧化還原反應，為什么?

　　練習、思考、交流

　　學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

　　從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應

　　【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

　　教師板書：氧化還原反應

　　1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

　　學生思考、做筆記

　　從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)

　　培養(yǎng)學生的歸納整理能力

　　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

　　以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的'相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　分層訓練

　　1.必做題

　　1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

　　C.置換反應D.復分解反應

　　3.下列敘述正確的是( )

　　A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

　　C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

　　D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2.選做題

　　1.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

　　D.以上都不是

　　2.下列變化屬于氧化反應的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

　　回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

　　通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

　　通過分層訓練使不同層次的學生都得到提升

　　小結(jié)與作業(yè)安排

　　本章小結(jié)：

　　1.氧化還原反應的特征與本質(zhì)

　　2.氧化還原反應的判斷

　　3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

　　作業(yè)：1.教材P38,1.5.6

　　2.課外同步練習1

　　3.預習氧化劑和還原劑部分知識

　　實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱關于氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。

　　整理記錄知識點

　　規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

　　記錄

　　思考

　　培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

　　用順口溜記憶更好

　　鞏固本堂內(nèi)容

　　為下節(jié)課學習打基礎

　　為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

　　七.板書設計：

　　氧化還原反應(第一課時)

　　1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

　　3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

高中化學教案14

　　一、導入

　　師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

　　生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？

　�。ㄉ�觀察現(xiàn)象）

　　生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

　　3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結(jié)板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動

　　通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

　　總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

　　師生：電子的.方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

　　師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）

高中化學教案15

　　教學目標概覽

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

　　2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

　　（二）能力目標

　　學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)查，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。

　　教學重點：

　　化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

　　教學難點：

　　對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

　　教學方法：

　　邊講邊實驗

　　教學過程：

　　[引言]

　　在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學反應�；瘜W反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

　　請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

　　[板書]

　　第三節(jié)化學反應中的能量變化

　　一、化學反應中的能量變化

　　請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

　　[實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4

　　請同學們歸納實驗現(xiàn)象。

　　[ 小結(jié) ]

　　化學反應中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

　　放熱反應：放出熱的化學反應

　　[板書]化學反應

　　吸熱反應：吸收熱的化學反應

　　[討論]

　　為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

　　[ 小結(jié) ]：

　　1、化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物總能量不同。

　　2、反應中要遵循能量守恒。

　　3、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

　　[板書] ∑ E（反應物）＞∑ E（生成物）——放熱反應（能量釋放）

　　∑ E（反應物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應（能量貯存）

　　反應熱=反應物的總能量—生成物的總能量

　　[板書]

　　二燃料的充分燃燒

　　[學生閱讀]

　　教材相關內(nèi)容

　　思考下列問題

　　1 、燃料充分燃燒的條件是什么？

　　2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？

　　3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？

　　4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？

　　5 、煤直接燃燒會對環(huán)境造成哪些污染？

　　6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

　　[師生活動]

　　師生共同討論，得出結(jié)論。

　　[板書]

　　使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：

　　一是燃燒時要有足夠的空氣；

　　二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　[討論]

　　1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？

　　2 、怎樣使煤燃燒更充分？

　　3 、常用的滅火材料有哪些？

　　[講述]從環(huán)境保護方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。

　　[練習]

　　1、下列說法正確的'是：（）

　　A、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

　　B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應

　　C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應是放熱反應

　　D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

　　2、下列說法中，正確的是（）

　　A、如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應

　　B、我國目前使用最多的燃料是酒精

　　C、煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成

　　D、煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染

　　3、 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂

　　4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（）

　　A、電解是二級能源B、水力是二級能源

　　C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源

　　[布置作業(yè)] P 24習題二

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