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《化學(xué)能與熱能》教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，總歸要編寫(xiě)教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編收集整理的《化學(xué)能與熱能》教案，歡迎大家分享。
《化學(xué)能與熱能》教案1
知識(shí)與技能
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過(guò)程與方法
能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。
2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情
教學(xué)重點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法 啟發(fā)引導(dǎo)、探究式
教學(xué)媒體 多媒體、實(shí)驗(yàn)
教學(xué)內(nèi)容 師生活動(dòng)
[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周?chē)鷼怏w急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書(shū)：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1mol cl2中含有1mol cl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開(kāi)1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開(kāi)1mol cl-cl鍵要吸收242 kj的`能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會(huì)放出431 kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。
[歸納小結(jié)]
1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]
已知拆開(kāi)1molh2中的化學(xué)鍵要吸收436kj的能量，拆開(kāi)1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o鍵要放出463 kj的能量，試說(shuō)明2h2+o2=2h2o中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能�；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如h2 與cl2、o2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、 畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
《化學(xué)能與熱能》教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;
2.通過(guò)討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;
3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，樹(shù)立節(jié)約能源的意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點(diǎn)】
通過(guò)測(cè)定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?
【學(xué)生回答】有一個(gè)“加熱包”。
【教師引導(dǎo)】這個(gè)小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來(lái)提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)提供能量，那今天就讓我們共同來(lái)學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師提問(wèn)】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?
【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。
【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)?
【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)。
【過(guò)渡】接下來(lái)我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：
【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。
【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)
【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)2：
【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示
【小組討論】
為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH3生成)
【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】
1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH3生成。
2.用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼，說(shuō)明反應(yīng)吸熱。
3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。
4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。
【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
實(shí)驗(yàn)3：
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y(cè)定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?
【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)
①HNO3溶液和NaOH溶液混合;
②HCl溶液和NaOH溶液混合;
③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測(cè)試混合前后的溫度。
【觀察現(xiàn)象】測(cè)試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。
【教師展示】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O
【教師引導(dǎo)】觀察三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?
【學(xué)生總結(jié)】由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。
【提出問(wèn)題】如果三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的.熱量是否也相等呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測(cè)試混合前后的溫度：①1mol/L 50mL HNO3溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;②1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;③)1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL KOH溶液混合。
【教師引導(dǎo)】測(cè)定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時(shí)，應(yīng)該注意些什么?
【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
【觀察現(xiàn)象】測(cè)試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。
【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。
【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【小結(jié)】師生互動(dòng)總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
《化學(xué)能與熱能》教案3
《化學(xué)能與熱能》是高一化學(xué)必修二第一節(jié)課文，下面是高一化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》教案，為大家提供參考。
知識(shí)與技能：
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過(guò)程與方法：
1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過(guò)程：
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類(lèi)開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié) 論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—2
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2—3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
�。�1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
�。�3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象——為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH— = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH— = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH— = H2O
由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH— = H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的`量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
教學(xué)反思：
在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。
延伸閱讀：高一化學(xué)教學(xué)淺談
摘要：高一化學(xué)必修課程不僅要使學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面得到發(fā)展，還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識(shí)基礎(chǔ)。另外不管學(xué)生以后學(xué)文科還是理科，高一化學(xué)必修課的學(xué)習(xí)內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。
關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育 傳統(tǒng)教學(xué) 必修課程
新課程改革成功實(shí)現(xiàn)了從偏重知識(shí)教育向知識(shí)教育、能力培養(yǎng)、人文教育的和諧統(tǒng)一的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了從單純關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)到關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展的轉(zhuǎn)變。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開(kāi)設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個(gè)高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)施高一化學(xué)必修課教學(xué)時(shí)要正確處理好以下幾方面的問(wèn)題。
一、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識(shí)內(nèi)容
縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認(rèn)真理會(huì)新課標(biāo)要求，就會(huì)出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，人為制造教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，是人人都要學(xué)的化學(xué)，因此在教學(xué)過(guò)程中要特別注意強(qiáng)調(diào)教學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認(rèn)識(shí)新課標(biāo)下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。
高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類(lèi)的思想進(jìn)行編排的，教材通過(guò)提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)和了解最基本的研究方法，因此，對(duì)于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會(huì)判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達(dá)爾效應(yīng)、過(guò)濾等角度認(rèn)識(shí)這三種分散系的不同，對(duì)于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對(duì)學(xué)生不作過(guò)高要求。而且教師一定要正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，不能任意拓展教學(xué)內(nèi)容，拔高教學(xué)要求。
二、正確處理好探究教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)的關(guān)系，加強(qiáng)師生間的互動(dòng)和學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)
探究式教學(xué)是新課標(biāo)大力提倡的教學(xué)方法之一。探究式教學(xué)的一個(gè)重要特點(diǎn)就是教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并在這一探究過(guò)程中讓學(xué)生獲得知識(shí)與技能，掌握解決問(wèn)題的方法，獲得情感體驗(yàn)。但現(xiàn)在一些教師對(duì)探究式教學(xué)存在著認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學(xué)作為是實(shí)施新課標(biāo)的一個(gè)重要標(biāo)志。由于探究式教學(xué)注重的是探究問(wèn)題的過(guò)程與方法，因而學(xué)生往往會(huì)忽視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，忽視知識(shí)的總結(jié)歸納，忽視知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學(xué)生學(xué)完了一個(gè)模塊還不知道學(xué)了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學(xué)生一到考試就凄凄慘慘。
因此，教師對(duì)探究式教學(xué)要有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，要科學(xué)合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學(xué)方法，要幫助學(xué)生加強(qiáng)雙基學(xué)習(xí)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與應(yīng)用。各種傳統(tǒng)教學(xué)法是前人不斷總結(jié)得出的經(jīng)典教學(xué)法，與探究式教學(xué)法無(wú)所謂誰(shuí)優(yōu)誰(shuí)劣，教師要根據(jù)教學(xué)的具體內(nèi)容選擇不同的教學(xué)方法。探究式教學(xué)法強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)參與和主動(dòng)探索，傳統(tǒng)教學(xué)法也不排斥師生間的互動(dòng)和學(xué)生的主動(dòng)參與，例如讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材歸納知識(shí)點(diǎn)、利用教材中的思考與交流、學(xué)與問(wèn)讓學(xué)生積極主動(dòng)參與課堂活動(dòng)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生自己說(shuō)出現(xiàn)象并作出結(jié)論等等。探究式教學(xué)法所花費(fèi)的時(shí)間長(zhǎng)，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識(shí)點(diǎn)都用這種教學(xué)法，教師要善于選取那些最有探究?jī)r(jià)值且學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上可以探究的核心內(nèi)容進(jìn)行探究。
三、正確處理好演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，防止出現(xiàn)弱化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象
高一化學(xué)必修課程最大的變化之一就是沒(méi)有像舊教材那樣在教材后面安排專(zhuān)門(mén)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這是不是認(rèn)為在教學(xué)中沒(méi)有必要安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)�？一些教師認(rèn)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)既浪費(fèi)時(shí)間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實(shí)驗(yàn)，這樣既方便又省事，認(rèn)為有學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的時(shí)間不如拿來(lái)上新課或復(fù)習(xí)。而這恰恰違背了新課標(biāo)的精神。要知道新課標(biāo)不是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)弱化了，而是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)提出了更高的要求。高一化學(xué)必修課雖然沒(méi)有在教材后面安排單獨(dú)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，但并不是就沒(méi)有學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師在教學(xué)中要充分挖掘教材中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能，對(duì)教材中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的欄目要進(jìn)行深入研究，要確定好教材中哪些實(shí)驗(yàn)適合教師演示，哪些實(shí)驗(yàn)適合學(xué)生做，教師演示過(guò)的實(shí)驗(yàn)只要適合學(xué)生做也要安排時(shí)間讓學(xué)生親自去實(shí)驗(yàn)室做一遍，以培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。
四、正確處理好知識(shí)的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”
高中化學(xué)教材的編排采用的是專(zhuān)題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來(lái)了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會(huì)，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律組織教學(xué)。教師在實(shí)施新課標(biāo)教學(xué)時(shí)，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學(xué)大綱的基礎(chǔ)上根據(jù)新課標(biāo)的要求和學(xué)生的實(shí)際情況靈活處理教材，重新整合知識(shí)，對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學(xué)和符合學(xué)生實(shí)際的方式呈現(xiàn)各知識(shí)點(diǎn)�？傊�，新一輪的課程改革要求我們化學(xué)教師要秉承民主、科學(xué)、開(kāi)放的教育理念，改變以往過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)傳授的傾向，重視科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、實(shí)踐能力以及創(chuàng)新能力，使學(xué)生獲得知識(shí)的過(guò)程，同時(shí)也成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程和培養(yǎng)能力的過(guò)程。當(dāng)然部分教師仍然沒(méi)有深刻認(rèn)識(shí)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學(xué)方法和傳統(tǒng)的知識(shí)體系，在教學(xué)中表現(xiàn)為“重傳授與訓(xùn)練、輕探究與感悟；重知識(shí)與技能、輕過(guò)程與方法和情感態(tài)度價(jià)值觀”，因此我們所有的化學(xué)教師都任重而道遠(yuǎn)。
《化學(xué)能與熱能》教案4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:過(guò)程與方法:
�、仆ㄟ^(guò)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí),在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的'深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源,這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫(huà)出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖。
(觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度
(觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題?
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
⑤多數(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
《化學(xué)能與熱能》教案5
一、教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容為人教版高中化學(xué)《必修2》第二章第一節(jié)“化學(xué)能與熱能”第二課時(shí)的內(nèi)容，由于學(xué)生前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(第一課時(shí))，本節(jié)課主要是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，但只需讓學(xué)生了解化學(xué)能的主要表現(xiàn)形式——熱能，有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩類(lèi)，不需要對(duì)化學(xué)能變化進(jìn)行具體的分析和計(jì)算，是從宏觀角度感知熱現(xiàn)象。因此，在教學(xué)過(guò)程中要注意對(duì)教學(xué)范圍的控制和難度的把握。
教材中重點(diǎn)設(shè)置了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，讓學(xué)生了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱三個(gè)概念。這部分內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化及其研究過(guò)程，學(xué)會(huì)定性地研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法，并初步了解定量的研究方法。這既是對(duì)初中相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，又為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了重要的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化、中和熱的概念；學(xué)會(huì)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類(lèi)的發(fā)展的貢獻(xiàn)。
過(guò)程與方法：通常實(shí)驗(yàn)探究與交流討論，培養(yǎng)學(xué)生的探究、交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的意識(shí)，提高學(xué)生的觀察能力、思維能力、分析與解決問(wèn)題的能力，掌握如何從實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析來(lái)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，初步了解科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法；通過(guò)視頻播放，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：以實(shí)驗(yàn)和視頻為載體，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，樹(shù)立正確的能量觀、節(jié)能意識(shí)和環(huán)境意識(shí)，增強(qiáng)為民族復(fù)興、人類(lèi)發(fā)展而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感和使命感。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
在本節(jié)之前學(xué)生已經(jīng)在初中學(xué)習(xí)過(guò)“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變。而本節(jié)內(nèi)容具體講述了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，可以歸納為“能量守恒定律”，故本節(jié)內(nèi)容又是對(duì)學(xué)生已有知識(shí)的鞏固和加深。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)
教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，依新課標(biāo)理念，主要采用“創(chuàng)設(shè)情境→提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→解決問(wèn)題→情感升華”的教學(xué)模式，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生提出問(wèn)題，并對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探究，在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程，學(xué)會(huì)用知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。
五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其意義。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程及其分析方法。
六、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
(引入)能源是人類(lèi)賴以生存的基礎(chǔ)，圖片資料展示：古代、近代、現(xiàn)代人們是如何開(kāi)發(fā)與利用各種能源的。
觀看圖片，了解化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量對(duì)人類(lèi)進(jìn)步作出的貢獻(xiàn)，明白我們研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化的感性認(rèn)識(shí)
(提問(wèn))化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢？
(板書(shū))1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化
(講解)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)。
(板書(shū))(1)放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)
(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
閱讀課本P33頁(yè)1～2自然段，思考并回答問(wèn)題。了解化學(xué)反應(yīng)的新的分類(lèi)方法
培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，將所學(xué)知識(shí)與原有知識(shí)進(jìn)行類(lèi)比、整合，引入學(xué)習(xí)主題。
(過(guò)渡)接下來(lái)我們就通過(guò)兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
(學(xué)生活動(dòng)后板書(shū))化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
(演示)滴水點(diǎn)燈
(分析)酒精燈為何會(huì)燃燒？
(討論)在你熟悉的物質(zhì)中哪些可以與水反應(yīng)并放出熱量？
(分析)它是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能？
按照學(xué)生的思維習(xí)慣，沿著學(xué)生的興趣深入課題，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎止ず献饕庾R(shí)、觀察分析能力、語(yǔ)言表達(dá)能力
(投影)原料：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl；方法：將兩種原料混合后迅速用玻璃棒攪拌至呈糊狀后繼續(xù)攪拌一會(huì)即可；改進(jìn)說(shuō)明：用兩個(gè)一次性塑料杯代替燒杯和玻璃片，在一個(gè)塑料杯中注入少量的水，另一個(gè)塑料杯中加入反應(yīng)固體混合物，然后套進(jìn)有水的塑料杯中，使兩個(gè)杯子之間存在少量的水，再充分?jǐn)嚢韫腆w反應(yīng)物。
(板書(shū))熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
(演示解說(shuō))制作怪味冰淇淋
(描述現(xiàn)象)固體變成了糊狀物，杯底很涼很硬，有刺激性氣味，且兩個(gè)杯子粘在了一起不容易分開(kāi)。
(討論分析)水變成了冰且兩個(gè)杯子粘在了一起，說(shuō)明了什么呢？它是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能？
(練習(xí))寫(xiě)出反應(yīng)方程式
(過(guò)渡)認(rèn)識(shí)和感受了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱，接下來(lái)就讓我們一起來(lái)探究酸堿中和反應(yīng)作為一類(lèi)重要而常見(jiàn)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢？
學(xué)生齊聲朗讀操作步驟，熟悉實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)
為分組實(shí)驗(yàn)做準(zhǔn)備
(板書(shū))2.探究中和反應(yīng)
巡視指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)
分組實(shí)驗(yàn)，討論、交流操作中的一些細(xì)節(jié)問(wèn)題；寫(xiě)出三個(gè)反應(yīng)的'化學(xué)方程式和離子方程式
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、合作意識(shí)、實(shí)驗(yàn)分析能力以及歸納總結(jié)能力
(小結(jié)后板書(shū))
(1)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(2)反應(yīng)熱可定量測(cè)量
歸納總結(jié)：三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，因此反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH－結(jié)合生成水的反應(yīng)，都屬于中和反應(yīng)。由此可知，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
(提問(wèn))進(jìn)一步分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)中三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但溫度升高幅度相同，即放出的熱量相同，為什么？
從反應(yīng)本質(zhì)和生成水的量上進(jìn)行分析并得出結(jié)論。
培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與歸納能力
(提問(wèn))在剛才的實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為你測(cè)量的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確嗎？如何操作才能使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確？
觀看投影，以小組為單位討論交流，選擇更合理的操作方法
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生初步了解定量實(shí)驗(yàn)的要求
師生共同歸納總結(jié)后投影展示
(1)增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失；
(2)使用稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液，減少溶解熱的干擾。
(3)不斷攪拌使反應(yīng)更充分，熱量分散更均勻。
(4)用精確度較高的溫度計(jì)。
(5)多次測(cè)量求平均值，以減少誤差。
(過(guò)渡)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)都有哪些呢？有無(wú)規(guī)律性？
(板書(shū))常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：①燃燒木炭取暖；②炸藥爆炸；③煅燒石灰石制生石灰；④生石灰與水作用制熟石灰；⑤食物因氧化而腐敗；⑥鈉、鎂、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)；⑦氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
(討論交流后匯報(bào)結(jié)果)
聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將實(shí)際與理論相結(jié)合，并反饋評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效率
師生共同歸納總結(jié)后投影展示
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)
讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程
師生共同進(jìn)行課堂小結(jié)
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
(2)酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱既可以定性感受，還可以定量測(cè)量；
(3)了解了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)及其判斷方法。
將本課時(shí)的知識(shí)重點(diǎn)形成結(jié)論，明確教學(xué)目標(biāo)
視頻投影：未來(lái)能源發(fā)展的展望
觀看圖片，了解化石能源作為當(dāng)今世界的主要能源的利用存在的問(wèn)題，關(guān)注新型能源的開(kāi)發(fā)問(wèn)題
增強(qiáng)為民族復(fù)興、人類(lèi)發(fā)展而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感和使命感，激發(fā)學(xué)生對(duì)未來(lái)美好生活的向往
布置課后練習(xí)
1．思考：化學(xué)能除了可以轉(zhuǎn)化為熱能，還能轉(zhuǎn)化為其它哪些形式的能量？
2．查閱資料了解氫能作為最理想的化學(xué)能源具有哪些優(yōu)點(diǎn)。
目前還有哪些問(wèn)題需要解決？
3．對(duì)于課本P34實(shí)驗(yàn)2-3，能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置能更直觀的反映出反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化？
4．完成課本上的習(xí)題。
既以常規(guī)練習(xí)鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)，又以一些開(kāi)放性的問(wèn)題，讓學(xué)生課后去拓展，滿足不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移與應(yīng)用能力
七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
1、通過(guò)兩個(gè)小魔術(shù)認(rèn)識(shí)和感受了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
2、通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)的探究得出：酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而且反應(yīng)熱不僅可以定性的感受，還可以定量的測(cè)量。
3、了解了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化
(1)放熱——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
(2)吸熱——熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
2．探究中和反應(yīng)
(1)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(2)反應(yīng)熱可定量測(cè)量
3．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
九、教學(xué)反思
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。本節(jié)內(nèi)容詳略得當(dāng)，重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，并采用教師實(shí)驗(yàn)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的形式，用情景引入，引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，體現(xiàn)了新課標(biāo)的師生互動(dòng)理念。
《化學(xué)能與熱能》教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
⑴、知識(shí)與技能
�、俪醪嚼斫馕镔|(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。
�、诹私馕鼰岱磻�(yīng)、放熱反應(yīng)的含義,了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。
�、叟囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。
�、啤⑦^(guò)程與方法
�、偻ㄟ^(guò)對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問(wèn)題的交流討論,學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。
�、谕ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。 ⑶、情感態(tài)度、價(jià)值觀
學(xué)生通過(guò)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。
2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個(gè)概念。
難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
三、教學(xué)輔助手段
多媒體課件，實(shí)驗(yàn)用品
四、教學(xué)過(guò)程
�、瘛⒙�(lián)系社會(huì)，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，引入本章學(xué)習(xí)
展示圖片：燃料電池汽車(chē)，煉鋼爐，石油鉆井平臺(tái)
[板書(shū)]第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
�、颉�(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)變化的特征和作用，師生互動(dòng)
�。ㄔO(shè)疑）通過(guò)p32頁(yè)思考與交流提出問(wèn)題，引入第一個(gè)問(wèn)題的學(xué)習(xí)
思考與交流問(wèn)題：
�。�1）煤、石油、天然氣在燃燒時(shí)釋放出熱能，這種熱能從何而來(lái)？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？
�。�2）石灰石要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？
�。ㄟ^(guò)渡）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？
[板書(shū)]
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實(shí)例
2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
�。ㄟ^(guò)渡）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于
（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的`總能量的相對(duì)大小。
（投影）圖片分析
�。�2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。
�。ㄍ队埃┠芰繄D像分析
（小結(jié)）思考與交流：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征有何新的認(rèn)識(shí)？
4、（過(guò)渡）問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問(wèn)題的學(xué)習(xí)
[板書(shū)]
二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變
2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。
（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3，交流與總結(jié)（投影展示）總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)2-1鹽酸和鋁片的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化
實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)中的能量變化
實(shí)驗(yàn)2－3酸堿中和
�。ㄔO(shè)疑）思考與交流：
測(cè)定中和熱時(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？師生討論交流（投影展示設(shè)計(jì)案例）
�、簟⑻剿髋c總結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（投影展示）
�、�、課堂練習(xí)
1、下列說(shuō)法正確的是（）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)
2、在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量
3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？
4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2
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