【熱門(mén)】高一化學(xué)教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編為大家整理的高一化學(xué)教案，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。
2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。
教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。
離子試劑現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1NH4+
實(shí)驗(yàn)2Cl—
實(shí)驗(yàn)3SO42—
各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加X(jué)X銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝X?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。
結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗(yàn)Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的'干擾;
檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?
物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?
要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。
學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)
金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。
閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問(wèn)題?
[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題?
高一化學(xué)教案2
〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí).
3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力.
5.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計(jì)算及核外電子的排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時(shí)安排〗----2課時(shí)
〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問(wèn)、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫(huà)面一樣的音樂(lè)賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過(guò)程〗
高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教案
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問(wèn)〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開(kāi)，請(qǐng)大家說(shuō)出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì)不同呢?
〖過(guò)渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的'性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí).然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的.這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來(lái)指導(dǎo)我們的實(shí)踐.本章我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容.
〖板書(shū)〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
〖過(guò)渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說(shuō)明.
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問(wèn)〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來(lái)”呢?
要知其究竟，必須揭開(kāi)原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu).
〖板書(shū)〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))教案
〖提問(wèn)〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?請(qǐng)大家說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng).
〖板書(shū)〗一、原子結(jié)構(gòu)
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，結(jié)合下表，來(lái)認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對(duì)質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學(xué)生總結(jié))通過(guò)上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺(jué)?
〖問(wèn)題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性
〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.
〖過(guò)渡〗從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來(lái)表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?
〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過(guò)渡〗下面，我們?cè)賮?lái)深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.
〖提問(wèn)〗誰(shuí)能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻.
〖過(guò)渡〗回答得很好，甲比喻說(shuō)明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固;乙比喻說(shuō)明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一.原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來(lái)運(yùn)載.
〖過(guò)渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書(shū)〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考下列問(wèn)題：
〖投影練習(xí)〗
粒子符號(hào)
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
①O
8
18
�、贏l
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結(jié))
通過(guò)思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。
〖投影練習(xí)〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問(wèn)題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.
〖過(guò)渡〗由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書(shū)〗原子X(jué)
〖問(wèn)題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無(wú)中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.
〖問(wèn)題探究〗假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不會(huì)，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子.
〖問(wèn)題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷.
〖講解并板書(shū)〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤]
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來(lái)的結(jié)論.
[作業(yè)]1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁(yè)，二、1、2.
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子X(jué)
2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
高一化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
知識(shí)回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書(shū)：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書(shū)：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的`電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書(shū)：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
板書(shū)：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较�。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
板書(shū)：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
�、�2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
�、�2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書(shū)：３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫(xiě)出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)
2、寫(xiě)出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。
板書(shū)：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
�。场⒑樘匾�(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
高一化學(xué)教案4
一、說(shuō)教材
�。�、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
�。�、 本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。�2）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。�3）情感目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
二、說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。�、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。�、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
３、 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
�。�、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、 說(shuō)學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
（用故事導(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
（提問(wèn)）：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？
鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
（追問(wèn)）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢？
目的：通過(guò)連續(xù)的.提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生）同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。
(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。
�。ㄌ釂�(wèn)）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
�。ㄌ釂�(wèn)）強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別？
動(dòng)畫(huà)模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
�。ㄒ唬�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、 非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
（二） 、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。
2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案
教學(xué)內(nèi)容分析
化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時(shí)，學(xué)生易出現(xiàn)的問(wèn)題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識(shí)邏輯性強(qiáng)，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)
過(guò)程與方法
用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力
情感態(tài)度價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的`基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點(diǎn)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強(qiáng)、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強(qiáng)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，深化對(duì)化學(xué)平衡的理解。
學(xué)情分析
必修階段，學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識(shí)知識(shí)，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。
教學(xué)方式
通過(guò)日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)并遷移知識(shí)，解決類似問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
銜接 導(dǎo)入 | 我們以前研究過(guò)很多反應(yīng)，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進(jìn)行到底，這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問(wèn)題。 | | 從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手，啟發(fā)學(xué)生分析。 |
情境 體驗(yàn) | 回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象 | 當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達(dá)一定值時(shí)，溶解就“不再進(jìn)行”了，這說(shuō)明溶解有一定的限度 | 由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡，提高學(xué)生知識(shí)遷移能力 |
互動(dòng) 交流 | 回憶舊知： 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、表示方法 | | 強(qiáng)化概念、練習(xí)應(yīng)用 |
設(shè)計(jì)情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO2、1molO2，開(kāi)始反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2.特征：逆、等、動(dòng)、定、變 | 討論： 開(kāi)始時(shí)濃度對(duì)速率的影響如何？ 雖著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度對(duì)速率的影響如何？ v(正)=v(逆)時(shí)，濃度如何變化？ 總結(jié)、分析、典型題型練習(xí)，總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律： 1.怎樣理解平衡與體系物理量的關(guān)系？（本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平衡。） 2.怎樣理解v(正)= v(逆)？ （1）必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率 （2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。 | 引導(dǎo)學(xué)生分析平衡建立的過(guò)程，復(fù)習(xí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 提高學(xué)生的總結(jié)能力，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。 | |
分析圖表：書(shū)29頁(yè) 合成HI達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)關(guān)系 總結(jié)： 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q) 3、平衡常數(shù)的意義：K值越大，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 4、影響因素： 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) | 思考：平衡常數(shù)與起始濃度大小無(wú)關(guān)、與建立平衡的方向無(wú)關(guān)。 思考、理解 分析、練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，認(rèn)識(shí)到固體、純液體的濃度為1，可以不寫(xiě) 思考 歸納、總結(jié) | 培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力 學(xué)以致用 | |
反饋 總結(jié) | 課堂練習(xí) | 閱讀、思考、辨析、交流 | 知識(shí)遷移，提高學(xué)生思維的能力 |
拓展 實(shí)踐 | 作業(yè) |
高一化學(xué)教案5
一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的.要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
五，說(shuō)教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說(shuō)學(xué)法：
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過(guò)程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入
提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
�。ㄟ@樣做起到開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
�。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4，注重實(shí)際，加深理解
可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。
�。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊(cè)
8， 板書(shū)設(shè)計(jì)
高一化學(xué)教案6
[教學(xué)過(guò)程]
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非�；顫姷慕饘�,在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書(shū)]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？
[板書(shū)]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫(xiě)出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的.化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式.
[過(guò)渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書(shū)]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書(shū)]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過(guò)多
鞏固練習(xí):
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學(xué)目的]
�。�.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點(diǎn)]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學(xué)難點(diǎn)]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學(xué)方法]
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
[教學(xué)用具]
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
教學(xué)過(guò)程：
［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)
�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟�，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
�。劢處熆偨Y(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的'水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳�(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟�(shū)］三、離子反應(yīng)：
�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書(shū)］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑�(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？
�。劭偨Y(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
�。郯鍟�(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑�(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
�。垡龑�(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
�。壑v述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�(shū)］
�。壑v述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
高一化學(xué)教案8
教學(xué)目的：
(一)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。
(二)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法
(三)體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)：
學(xué)生理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
教學(xué)用具：
(一)實(shí)驗(yàn)用品
(二)教學(xué)用品
教學(xué)方法：
講授法、討論法、演示法
教學(xué)過(guò)程：
【引言】手機(jī)可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I(mǎi)手機(jī)，你的手機(jī)都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問(wèn)題，我想通過(guò)這堂課大家對(duì)他們都會(huì)有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤(pán)我做主”。
【板書(shū)】緒言——“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”
【投影】運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。
【講述】這張圖片中的漢字“中國(guó)”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動(dòng)硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫(huà)，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時(shí)已知最小漢字。
通過(guò)這張圖片向我們展示這樣一個(gè)事實(shí)，現(xiàn)在我們對(duì)物質(zhì)的研究已經(jīng)進(jìn)入了分子和原子時(shí)代，而這正時(shí)化學(xué)研究的領(lǐng)域。
下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。
【板書(shū)】一、化學(xué)的研究對(duì)象
【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對(duì)象就是什么�；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見(jiàn)的、看不見(jiàn)的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對(duì)象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活的方方面面，如果沒(méi)有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì)是個(gè)什么樣子。就拿電池來(lái)說(shuō)吧，它的工作原理就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｈ绻麤](méi)有電池，那么CD中流淌的音樂(lè)，手機(jī)中儲(chǔ)存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^(guò)化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強(qiáng)的電池，使大家和沒(méi)電說(shuō)拜拜，音樂(lè)盡情地聽(tīng)，短信盡情的發(fā)。
下面咱們就來(lái)看看化學(xué)是如何與我們一同走過(guò)風(fēng)風(fēng)雨雨的。
【板書(shū)】二、化學(xué)發(fā)展史
【投影】狩獵圖和制陶?qǐng)D
【講述】在古代人們面臨的最大問(wèn)題就是如何生存問(wèn)題，因而那時(shí)與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題都是實(shí)用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。
【投影】工業(yè)大革命和元素周期律
【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對(duì)疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門(mén)科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過(guò)總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的`發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
【投影】
【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機(jī)。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。
【板書(shū)】
【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來(lái)我們就來(lái)看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系
【板書(shū)】三、化學(xué)與人類社會(huì)
【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個(gè)方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。(學(xué)生提前準(zhǔn)備)
【活動(dòng)】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言
【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過(guò)大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨(dú)特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢?
【板書(shū)】四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者�！爆F(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見(jiàn)喜報(bào)。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：
1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。
2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。
3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)。
有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。
1、課前預(yù)習(xí)。
2、認(rèn)真聽(tīng)講。
3、做好作業(yè)。
4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì)學(xué)好高中化學(xué)!
附錄：
緒言：化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵
一、化學(xué)的研究對(duì)象
二、化學(xué)發(fā)展史
三、化學(xué)與人類社會(huì)
四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【總結(jié)】
高一化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途；
4、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力；
5、通過(guò)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1、[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍(lán)色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應(yīng)
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。
嚴(yán)格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
�。�1）顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì)變黃色
�。�2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1、[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應(yīng)
�。�1）油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油
�。�2）油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強(qiáng)，常用作護(hù)膚劑。
油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應(yīng)用
�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的'碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油脂肪
�。�2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。
油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。
過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)
3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
�。�1）氨基酸的種類
氨基酸
（2）蛋白質(zhì)的存在
�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途
（4）酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對(duì)第二階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復(fù)制。
五、例題講評(píng)
【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯(cuò)誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項(xiàng)正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項(xiàng)分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因?yàn)槠咸烟遣凰狻?/p>
D不可選，因?yàn)榈矸鬯庵簧梢环N物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強(qiáng)氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應(yīng)該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補(bǔ)充習(xí)題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高
C、雞蛋白遇碘變藍(lán)色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)；雞蛋生食，難以消化，營(yíng)養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌、病毒等，B錯(cuò)；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯(cuò)。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機(jī)化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)
C、長(zhǎng)期使用尿素不會(huì)引起土壤板結(jié)、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對(duì)土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯(cuò)誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
解析：葡萄糖的檢驗(yàn)可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級(jí)脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和高級(jí)脂肪酸密切相關(guān)。深海魚(yú)油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級(jí)脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對(duì)，D錯(cuò)。
答案：B
6、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：
�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯(cuò)誤。這是因?yàn)楫?dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。
�。�2）乙方案：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯(cuò)誤，結(jié)論亦錯(cuò)誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。本方案中無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)槿芤簆H<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結(jié)論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。
上述3個(gè)方案操作是否正確？說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結(jié)論是否正確？說(shuō)明理由。
7、20世紀(jì)80年代，我國(guó)改革開(kāi)放初期，從日本進(jìn)口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個(gè)小孔。請(qǐng)走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語(yǔ)言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀(jì)80年代，我國(guó)提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法
——壓榨法。當(dāng)時(shí)，國(guó)際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國(guó)從日本進(jìn)口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì)出油的�，F(xiàn)在，我國(guó)大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案10
[教學(xué)目標(biāo) ]
1、知識(shí)目標(biāo)
(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2、能力和方法目標(biāo)
(1)通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。
(2)通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
[教學(xué)過(guò)程 ]
[引入]
投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫(xiě)氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結(jié)]
最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結(jié)]
+5價(jià)氮的化合物(如硝酸等)有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?
[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
第一節(jié) 氮和磷
氮?dú)?/p>
布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁(yè)的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。
[邊提問(wèn)邊總結(jié)]
(一)氮的存在
游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。
化合態(tài)：無(wú)機(jī)物中(如硝酸鉀等)，有機(jī)物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。
[引導(dǎo)]
請(qǐng)學(xué)生觀察周圍空氣并通過(guò)聯(lián)想分析氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]
(二)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)
無(wú)色無(wú)味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影]
常見(jiàn)氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考]
實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來(lái)收集?
(三)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。
1、N2的結(jié)構(gòu)
電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。
2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
(1)與氫氣反應(yīng)
(2)跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2
(3)與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO
引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個(gè)反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮?dú)饧饶鼙憩F(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。
[引導(dǎo)]
中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話的含義?請(qǐng)大家閱讀教材第3-4頁(yè)內(nèi)容，再來(lái)理解這句農(nóng)諺。
[學(xué)生總結(jié)]
[補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)]
教師事先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。
[學(xué)生觀察結(jié)論]
一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
[教師引導(dǎo)]
雙線橋法標(biāo)出以上三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動(dòng)]
完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說(shuō)明。
(四)氮?dú)獾挠猛?/p>
1、合成氨、制氮肥、制硝酸。
2、用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導(dǎo)]
請(qǐng)學(xué)生分析以上用途中利用氮?dú)饽姆矫娴男再|(zhì)。
(五)氮的固定
將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。
教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵(lì)學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。
[課堂小結(jié)]
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：
非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
[隨堂練習(xí)]
1、不屬于氮的固定的變化是( )
(A)根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
(B)氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
(C)氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO
(D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2、在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說(shuō)法不對(duì)，其主要原因可能是( )
(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢
(B)在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解
(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動(dòng)
(D)廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動(dòng)
答案：AB。
3、利用下列方法，可以在實(shí)驗(yàn)室里從空氣中制取氮?dú)獾氖? )
(A)把空氣液化, 然后分離出氮?dú)?/p>
(B)把空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)加熱了的'銅網(wǎng)
(C)把空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)加熱了的鎂粉
(D)把空氣通過(guò)裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
答案：B。
4、現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明M的非金屬性比R強(qiáng)的是( )。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3
(C)氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3
(D)含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。
(A)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
(B)單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈
(C)單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定
答案：BC。
6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：mol·L-1)( )。
(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018
答案：B。
7、1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解;第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物;第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
(1)試寫(xiě)出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。
答案：
(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。
8、有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化
A+D E+H2O， E+O2 D，
C+D B+F， B+O2 C。
且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。
(1)寫(xiě)出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)寫(xiě)出C+D B+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。
(3)寫(xiě)出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。
答案：
(1)H2S、NO、NO2、SO2。
(2)NO2+SO2=NO+SO3。
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
高一化學(xué)教案11
【知識(shí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標(biāo)】
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過(guò)程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問(wèn)題：這種強(qiáng)
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。
問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、
發(fā)展的原動(dòng)力。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的'化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書(shū)：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
高一化學(xué)教案12
教學(xué)目的：
1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。
目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信
- 教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過(guò)程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的.�！爸袊�(guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無(wú)錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書(shū)]
實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書(shū)]
[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?
[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系
[討論]通過(guò)觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國(guó)已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。
[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標(biāo)本。
2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]
高一化學(xué)教案13
一、課標(biāo)要求
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
�、� 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作，理解其適用范圍。
�、� 知道分液漏斗與三角漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。
⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作。
�、� 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
(二)過(guò)程與方法
在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，逐漸養(yǎng)成問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的.意識(shí)。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取
(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取
四、設(shè)計(jì)思路
教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過(guò)從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對(duì)二者還是不能理解，經(jīng)常混淆二者的區(qū)別與聯(lián)系，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題。現(xiàn)改為通過(guò)問(wèn)題探究和實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)新知識(shí)，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、思考問(wèn)題，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
五、儀器、藥品
鐵架臺(tái)、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)進(jìn)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
活動(dòng)目標(biāo)
及說(shuō)明
問(wèn)題引入
同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過(guò)濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，試?yán)米郎系膬x器，對(duì)油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。
傾聽(tīng)、思考。
創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究
巡視，對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。
實(shí)驗(yàn)、討論。
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。
問(wèn)題情境
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?
個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。
學(xué)會(huì)總結(jié)和分析。
過(guò)渡
的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。
傾聽(tīng)、思考。
介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。
⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液
錐形分液漏斗——分液
�、� 分液操作
�、� 檢查分液漏斗是否漏水;
�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)
③ 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;
�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。
傾聽(tīng)、觀察和思考。
介紹分液漏斗和分液操作。
實(shí)戰(zhàn)演練
巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和糾正實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作。
練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
總結(jié)歸納
剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì)了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?
思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。
學(xué)會(huì)歸納。
知識(shí)介紹
介紹碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一種有機(jī)熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
傾聽(tīng)。
了解新知。
實(shí)驗(yàn)探究
下面，請(qǐng)大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)?
實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色，下層紫紅色;碘會(huì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。
培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。
探索新知
其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?
傾聽(tīng)、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。
學(xué)會(huì)歸納。
在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考。
思考、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。
學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。
高一化學(xué)教案14
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的.物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過(guò)量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
高一化學(xué)教案15
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機(jī)化學(xué)內(nèi)空是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽(tīng)到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。
必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的知識(shí)，解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。
2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)時(shí)要求，本章沒(méi)有完全考慮有機(jī)化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機(jī)物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡(jiǎn)單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，沒(méi)有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。
教材特別強(qiáng)調(diào)從學(xué)生生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā)，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，使 學(xué)生在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上有所提高。
教學(xué)中要特別注意不盲目擴(kuò)充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)甲烷、乙醇、乙酸的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實(shí)驗(yàn)實(shí)錄圖、實(shí)物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識(shí)，教材采用了從科學(xué)探究或生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時(shí)注意動(dòng)手做模型，寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。
總之要把握以下三點(diǎn):
1、教材的起點(diǎn)低，強(qiáng)調(diào)知識(shí)與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。
2、注意不要隨意擴(kuò)充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。
3、盡量從實(shí)驗(yàn)或?qū)W生已有的生活背景知識(shí)出發(fā)組織或設(shè)計(jì)教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機(jī)化學(xué)就在他們的實(shí)際生活之中。
第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):
1、了解自然界中甲烷的存在及儲(chǔ)量情況。
2、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。
4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。
5、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程:
通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算確定甲烷的分子式。
畫(huà)出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)甲烷分子的結(jié)構(gòu)。
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)式:CH4
電子式:
結(jié)構(gòu)式:
二、甲烷的性質(zhì)
1:物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的.主要成分(天然氣中按體積計(jì)，CH4占80%~97%)。
2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):
(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))
學(xué)生實(shí)驗(yàn):
�、貱H4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)
�、� 取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長(zhǎng)期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會(huì)逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機(jī)物生成。
定義——有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學(xué)式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態(tài)
用途
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)
反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)
反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)順序。
分步取代，很多反應(yīng)是可逆的
反應(yīng)一般單向進(jìn)行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。
4.補(bǔ)充練習(xí)
1.下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。1 g甲烷含_______個(gè)甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。
7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機(jī)物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫(xiě)出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過(guò)無(wú)水氯化鈣，再通過(guò)氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時(shí)]
教學(xué)目標(biāo):
1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念
2、了解常溫下常見(jiàn)烷烴的狀態(tài)
3、通過(guò)探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性
4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力
重點(diǎn)、難點(diǎn):
同分異構(gòu)體的寫(xiě)法
教學(xué)過(guò)程:
一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)
分別書(shū)寫(xiě)甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。
同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關(guān)于烷烴的知識(shí)，可以概括如下:
�、偻闊N的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
②這一類物質(zhì)成為一個(gè)系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。
③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價(jià)烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(diǎn)(℃) -138.4 -159.6
沸點(diǎn)(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法:
先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個(gè)數(shù)省略了)
然后寫(xiě)少一個(gè)碳原子的直鏈: ( )
然后再寫(xiě)少兩個(gè)碳原子的直鏈:把剩下的兩個(gè)碳原子當(dāng)作一個(gè)支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?
補(bǔ)充練習(xí)
1.下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈?zhǔn)?( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質(zhì)
D.有相似的化學(xué)性質(zhì)
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
�、� C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
�、� ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據(jù)有機(jī)化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯(cuò)誤，若有錯(cuò)誤請(qǐng)根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時(shí)20 mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯(cuò) 2-甲基丁烷
(2)錯(cuò) 3，5-二甲基庚烷
(3)對(duì)
(4)錯(cuò) 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
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