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高三化學(xué)優(yōu)秀教案

時(shí)間：2022-11-13 16:34:38 高三化學(xué)教案我要投稿

高三化學(xué)優(yōu)秀教案

　　作為一名人民教師，時(shí)常要開展教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高三化學(xué)優(yōu)秀教案，歡迎大家分享。

高三化學(xué)優(yōu)秀教案

高三化學(xué)優(yōu)秀教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3．了解影響電離平衡的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水

　　分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

　　1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2．當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3．與化學(xué)平衡比較

　　（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

　　（3）影響電離平衡的因素

　　A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B．外國有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　　③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　　（4）電離平衡常數(shù)

　�。áⅲ┮辉跛幔�

　　（3）一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

　　A．B．C．D．

　　2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

　　A．B．C．D．

　　3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

　　A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）

　　A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

　　A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2．一元弱酸弱堿中與的求法：

　　弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4．?dāng)U展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

　�。�2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

　　布置作業(yè)

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2．3．4．

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　�。鬯伎迹茛� ，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

　　2．電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)：

　�。�2）弱電解質(zhì)：

　　3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)電離平衡

　　1．電離平衡定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

　　2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的`條件下，建立新的平衡。

　　3．影響電離平衡的外界因素

　　（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

　�。�2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

　　4．電離平衡常數(shù)

　�。�1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

　　（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

　�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　�。�4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　�。�5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動

　　鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。提示：

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。

高三化學(xué)優(yōu)秀教案2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

　　2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

　　3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的`判斷。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

　　[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

　　[媒體]

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2+H2OHCl+HClO

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。