高一化學(xué)教案15篇

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編收集整理的高一化學(xué)教案，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案1

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。

　　2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

　　3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

　　教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的`產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

　　離子試劑現(xiàn)象

　　實(shí)驗(yàn)1NH4+

　　實(shí)驗(yàn)2Cl—

　　實(shí)驗(yàn)3SO42—

　　各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加X(jué)X銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問(wèn)題：

　　實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝X?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

　　結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗(yàn)Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?

　　要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。

　　學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

　　[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

　　金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

　　閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問(wèn)題?

　　[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。

　　1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?

　　2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。

　　3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題?

高一化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)建議

　　離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類(lèi)離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的`教學(xué)。

　　三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。垡�言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類(lèi)型。如按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類(lèi)方法。

　　［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　�。蹖W(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　�。劢處熆偨Y(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： ......等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳�(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類(lèi)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　�。蹖W(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；

　�。郯鍟�(shū)］三、離子反應(yīng)：

　�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　［板書(shū)］

　�、偕�成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　�、谏�成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

　�。劭偨Y(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

　�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應(yīng)類(lèi)型：

　�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　�。郯鍟�(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　�。弁队埃�

　�。厶釂�(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　�。垡龑�(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　［板書(shū)］

　�。壑v述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）

　�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：

　�、陔x（電離）：

　�、蹌h（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）

　�。弁队埃�

　　寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

　　［學(xué)生回答］

高一化學(xué)教案3

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)方法：啟發(fā)式

　　教學(xué)手段：多媒體輔助

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

　　板書(shū)：1、計(jì)算

　　學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

　　提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書(shū)：2、稱(chēng)量

　　提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

　　演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。

　　設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書(shū)：3、溶解

　　提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書(shū)：4、轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書(shū)：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書(shū)：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書(shū)：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。

　　板書(shū)：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

　　微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的`量濃度的溶液

　　課堂練習(xí)：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

　　2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

　�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

　�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、計(jì)算

　　2、稱(chēng)量

　　3、溶解

　　4、轉(zhuǎn)移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

　　第三課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書(shū)：解題步驟（略）

　　練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

　　定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　表達(dá)式

　　特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關(guān)系

　　微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書(shū)：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

　�。�1）已知溶液的質(zhì)量。

　　（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　�。�3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書(shū)：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

　　因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書(shū)：c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學(xué)生分析、解題。

　　檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè)：教材P61—P62

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　2、計(jì)算類(lèi)型

　�。�1）有關(guān)概念的計(jì)算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

高一化學(xué)教案4

　　教學(xué)目的：

　　(一)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。

　　(二)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

　　(三)體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　學(xué)生理解化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　教學(xué)用具：

　　(一)實(shí)驗(yàn)用品

　　(二)教學(xué)用品

　　教學(xué)方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】手機(jī)可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆�買(mǎi)手機(jī)，你的手機(jī)都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類(lèi)似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問(wèn)題，我想通過(guò)這堂課大家對(duì)他們都會(huì)有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤(pán)我做主”。

　　【板書(shū)】緒言——“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”

　　【投影】運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國(guó)”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動(dòng)硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫(huà)，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時(shí)已知最小漢字。

　　通過(guò)這張圖片向我們展示這樣一個(gè)事實(shí)，現(xiàn)在我們對(duì)物質(zhì)的研究已經(jīng)進(jìn)入了分子和原子時(shí)代，而這正時(shí)化學(xué)研究的領(lǐng)域。

　　下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。

　　【板書(shū)】一、化學(xué)的研究對(duì)象

　　【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對(duì)象就是什么�；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見(jiàn)的、看不見(jiàn)的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對(duì)象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類(lèi)在地球上誕生以來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活的方方面面，如果沒(méi)有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì)是個(gè)什么樣子。就拿電池來(lái)說(shuō)吧，它的工作原理就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。如果沒(méi)有電池，那么CD中流淌的音樂(lè)，手機(jī)中儲(chǔ)存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^(guò)化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強(qiáng)的電池，使大家和沒(méi)電說(shuō)拜拜，音樂(lè)盡情地聽(tīng)，短信盡情的發(fā)。

　　下面咱們就來(lái)看看化學(xué)是如何與我們一同走過(guò)風(fēng)風(fēng)雨雨的。

　　【板書(shū)】二、化學(xué)發(fā)展史

　　【投影】狩獵圖和制陶?qǐng)D

　　【講述】在古代人們面臨的最大問(wèn)題就是如何生存問(wèn)題，因而那時(shí)與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題都是實(shí)用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的`需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

　　【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對(duì)疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門(mén)科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過(guò)總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　【投影】

　　【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機(jī)。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。

　　【板書(shū)】

　　【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來(lái)我們就來(lái)看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系

　　【板書(shū)】三、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)

　　【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個(gè)方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。(學(xué)生提前準(zhǔn)備)

　　【活動(dòng)】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言

　　【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過(guò)大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨(dú)特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢?

　　【板書(shū)】四、化學(xué)學(xué)習(xí)

　　【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者�！爆F(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見(jiàn)喜報(bào)。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。

　　2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)�同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。

　　3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)。

　　有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。

　　學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。

　　1、課前預(yù)習(xí)。

　　2、認(rèn)真聽(tīng)講。

　　3、做好作業(yè)。

　　4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

　　相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì)學(xué)好高中化學(xué)!

　　附錄：

　　緒言：化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵

　　一、化學(xué)的研究對(duì)象

　　二、化學(xué)發(fā)展史

　　三、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)

　　四、化學(xué)學(xué)習(xí)

　　【總結(jié)】

高一化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

　�。�2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

　�。�2）通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

　　教學(xué)過(guò)程

　　[引入]

　　投影（或掛出）元素周期表的'輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫(xiě)氮族元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

　　[教師引導(dǎo)]

　　氮族元素的相似性：

　　[學(xué)生總結(jié)]

　　最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮 磷 砷 銻 鉍

　　非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

　　[教師引導(dǎo)]

　　氮族元素的一些特殊性：

　　[學(xué)生總結(jié)]

　　+5價(jià)氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。

　　[教師引導(dǎo)]

　　氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

　　[師生共同總結(jié)后投影]

　　課本中表1-1。

　　[引入第一節(jié)]

高一化學(xué)教案6

　　【知識(shí)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標(biāo)】

　　1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵

　　【教學(xué)方法】

　　討論、交流、啟發(fā)

　　【教學(xué)用具】PPT等

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

　　問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

　　食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

　　什么情況下可以導(dǎo)電?為

　　什么?

　　這些事實(shí)說(shuō)明了什么?

　　學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

　　解釋?zhuān)菏雏}晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。

　　問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?

　　學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。

　　闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

　　問(wèn)題：這種強(qiáng)

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　板演氯化鈉的形成過(guò)程。

　　因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

　　板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。

　　問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近?

　　學(xué)生思考、討論、發(fā)言

　　歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說(shuō)明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

　　穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類(lèi)繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、

　　發(fā)展的原動(dòng)力。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

　　這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

　　學(xué)生思考、交流、討論

　　歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。

　　我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡�素符�?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類(lèi)物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

　　問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的.相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

　　我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)鍵。

　　板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

　　總結(jié)：世界上物質(zhì)種類(lèi)繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

　　課后思考題：

　　1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

　　2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

　　二、共價(jià)鍵

　　1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

　　形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。

　　分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。

　　講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　板書(shū)：三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

高一化學(xué)教案7

　　一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

　　2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

　　二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

　　銹的嗎？

　　新授： 原電池原理及其應(yīng)用

　　實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、趯�銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)

　　告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

　　結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

　�、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)

　　③銅片上有氣體生成

　�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

　　結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

　　原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

　　形成條件: ①兩個(gè)電極

　�、陔娊赓|(zhì)溶液

　�、坌纬砷]合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

　　反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周?chē)�的溶�?/p>

　　用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

　　結(jié)論：在鋅片周?chē)�有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現(xiàn)象的`原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

　　結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

　　我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；

　　電子流入的一極叫做正極

　　兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

　　負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

　　結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線路中無(wú)電流生成，銅

　　片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

　　或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

高一化學(xué)教案8

　　一、教材

　　該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。

　　（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

　　二、學(xué)情

　　學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

　　（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　知道烴的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。

　�。ㄟ^(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

　　（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

　�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　1、乙醇的物理性質(zhì)

　　我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

　　在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。

　　2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

　�。�1）乙醇與鈉的反應(yīng)

　　我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的'分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。

　　在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

　�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)

　　首先請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3—3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

　　在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。

　　最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。

　　七、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高一化學(xué)教案9

　　教學(xué)目的：

　　1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。

　　2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

　　化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

　　早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

　　材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

　　[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

　　[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？

　　[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

　　[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？

　　[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

　　在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。

　　目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

　　邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的`能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信

　　- 教學(xué)目的

　　1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。

　　2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)方法

　　演講法、討論法、電化教學(xué)法。

　　教學(xué)媒體

　　電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。

　　教學(xué)過(guò)程

　　[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課�！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

　　[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片

　　[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的�！爸袊�(guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m

　　m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類(lèi)已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。

　　[過(guò)渡]化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

　　[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史

　　(如無(wú)錄像片可閱讀課文)

　　[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。

　　[投影板書(shū)]

　　實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)

　　(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)

　　[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。

　　[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式

　　[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

　　[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。

　　[講解]以上這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類(lèi)社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

　　[投影板書(shū)]

　　[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?

　　[小結(jié)]材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?

　　[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?

　　[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

　　[討論]通過(guò)觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。

　　[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

　　[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?

　　[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：

　　我國(guó)已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

　　地球?qū)��?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。

　　[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用

　　[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?

　　[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

　　在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。

　　在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

　　邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

　　綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

　　作業(yè)

　　1.制做一件材料標(biāo)本。

　　2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。

　　[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]

高一化學(xué)教案10

　　【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

　　1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義

　　2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

　　3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　4.掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

　　1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，即XX和XX。

　　2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分為XX，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

　　4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說(shuō)明膠體的.微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱(chēng)為XX。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

　　6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

　　7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能�?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡�它們都是電解質(zhì)嗎？

　　②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

　�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？

　　叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號(hào)左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。

　　8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

　　9.書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

　　10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

　　碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX

　　CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

　　FeS與鹽酸反應(yīng)：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

　　澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

　　硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

　　氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

　　11.如何判斷離子方程式的正誤

　　(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

　　(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

　　(3)看電荷是否守恒；

　　(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　12.離子的大量共存問(wèn)題

　　(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色

　　(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

　　(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

　　(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

　　(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

　　(6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

　　13.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

　　離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

　　氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

　　14.XX反應(yīng)過(guò)程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

　　得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

　　元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

　　氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

　　15.常見(jiàn)的氧化劑還原劑？

　　16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)�；�合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

　　18.(1)鐵的還原性

　　與氯氣反應(yīng)方程式；

　　與酸反應(yīng)離子方程式；

　　與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

　　(2)正三價(jià)鐵的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

　　氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

　　氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

　　(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

　　氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式

　　【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來(lái)，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助！

高一化學(xué)教案11

　　一、說(shuō)教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

　�。病� 本課時(shí)的教學(xué)目的：

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�2）能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。�3）情感目標(biāo)：

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　二、說(shuō)教法

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　�。薄�實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：

　　通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　３、 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

　　三、 說(shuō)學(xué)法：

　　現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

　　1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

　　2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

　　四、說(shuō)教學(xué)程序：

　�。ㄓ霉适聦�(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

　�。ㄌ釂�(wèn)）：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學(xué)生思考、討論

　�。ㄗ穯�(wèn)）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的.自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢？

　　目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生）同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱(chēng)之為電解質(zhì)）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

　　結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒�后跟水形成了新的電解質(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

　�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。

　　（提問(wèn)）1、相同條件下，不同種類(lèi)的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？

　　結(jié)論：不同種類(lèi)的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

　　目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

　�。ㄌ釂�(wèn)）強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別？

　　動(dòng)畫(huà)模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

　�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

　　目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

　　課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

　　（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。

　�。ǘ�） 、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　3、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案

　　教學(xué)內(nèi)容分析

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。

　　本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時(shí)，學(xué)生易出現(xiàn)的問(wèn)題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識(shí)邏輯性強(qiáng)，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)

　　過(guò)程與方法

　　用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類(lèi)水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的`觀點(diǎn)剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強(qiáng)、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強(qiáng)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，深化對(duì)化學(xué)平衡的理解。

　　學(xué)情分析

　　必修階段，學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識(shí)知識(shí)，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。

　　教學(xué)方式

　　通過(guò)日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)并遷移知識(shí)，解決類(lèi)似問(wèn)題。

　　教學(xué)過(guò)程

高一化學(xué)教案12

　　一、對(duì)教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　　②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能

　　1、掌握離子鍵的概念。

　　2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

　　2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　①離子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的`種類(lèi)？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、龠@個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？

　�、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子？

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

　　師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高一化學(xué)教案13

　　【三維目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能 掌握蒸餾、萃取來(lái)對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作

　　過(guò)程與方法 通過(guò)過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀 能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案

　　預(yù)習(xí)案

　　一、使用說(shuō)明：閱讀課本7 頁(yè)— 9頁(yè)，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。

　　二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

　�。�1）原理：利用 混合物中各組分的. 不同，通過(guò)加熱到 使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過(guò) 冷凝下來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開(kāi)來(lái)。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。

　�。�2）主要儀器：

　　（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象

　　1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。

　　2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

　　(4)注意事項(xiàng):

　　三、萃�。�

　�。�1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是將萃取后 液體分離開(kāi)的操作。

　　（2）主要儀器：

　�。�3）完成課本第9頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl- 嗎？

　　3、從碘水中提取碘時(shí)，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時(shí)，上下層液體如何取出？

高一化學(xué)教案14

　　〖教學(xué)目標(biāo)〗

　　1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.

　　2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí).

　　3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力.

　　5.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).

　　〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計(jì)算及核外電子的排布規(guī)律

　　原子結(jié)構(gòu)

　　〖教學(xué)難點(diǎn)〗

　　1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律

　　〖課時(shí)安排〗----2課時(shí)

　　〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問(wèn)、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述

　　〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫(huà)面一樣的音樂(lè)賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

　　〖教學(xué)過(guò)程〗

　　高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教案

　　〖引入〗----[展示兩張外表類(lèi)似的賀卡]

　　〖提問(wèn)〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開(kāi)，請(qǐng)大家說(shuō)出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì)不同呢?

　　〖過(guò)渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí).然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的.這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來(lái)指導(dǎo)我們的實(shí)踐.本章我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容.

　　〖板書(shū)〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　〖過(guò)渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說(shuō)明.

　　[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

　　〖提問(wèn)〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來(lái)”呢?

　　要知其究竟，必須揭開(kāi)原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu).

　　〖板書(shū)〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))教案

　　〖提問(wèn)〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?請(qǐng)大家說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng).

　　〖板書(shū)〗一、原子結(jié)構(gòu)

　　〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，結(jié)合下表，來(lái)認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).

　　〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

　　構(gòu)成原子的粒子

　　電子

　　質(zhì)子

　　中子

　　電性和電量

　　1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　不顯電性

　　質(zhì)量/kg

　　9.109×10-31

　　1.673×10-27

　　1.675×10-27

　　相對(duì)質(zhì)量①

　　1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)

　　1.007

　　1.008

　　注①是指對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.

　　(學(xué)生總結(jié))通過(guò)上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電.

　　〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺(jué)?

　　〖問(wèn)題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?

　　〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性

　　〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.

　　〖過(guò)渡〗從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

　　〖思考〗如果我們用Z來(lái)表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?

　　〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

　　〖過(guò)渡〗下面，我們?cè)賮?lái)深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.

　　〖提問(wèn)〗誰(shuí)能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小?

　　甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.

　　乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻.

　　〖過(guò)渡〗回答得很好，甲比喻說(shuō)明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固;乙比喻說(shuō)明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一.原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.

　　〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車(chē)來(lái)運(yùn)載.

　　〖過(guò)渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的`相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示.則得出以下關(guān)系：

　　〖板書(shū)〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.

　　〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考下列問(wèn)題：

　　〖投影練習(xí)〗

　　粒子符號(hào)

　　質(zhì)子數(shù)(Z)

　　中子數(shù)(N)

　　質(zhì)量數(shù)(A)

　　用X表示為

　�、貽

　　8

　　18

　�、贏l

　　14

　　27

　　③Ar

　　18

　　22

　�、蹸l

　　Cl

　�、軭

　　H

　　(學(xué)生總結(jié))

　　通過(guò)思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。

　　〖投影練習(xí)〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )

　　A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z

　　C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

　　2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )

　　A.A-a+n B.A-a-n

　　C.A+a-n D.A+a+n

　　〖問(wèn)題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.

　　〖過(guò)渡〗由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：

　　〖板書(shū)〗原子X(jué)

　　〖問(wèn)題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無(wú)中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.

　　〖問(wèn)題探究〗假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗不會(huì)，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子.

　　〖問(wèn)題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷.

　　〖講解并板書(shū)〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

　　陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

　　〖口答〗1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.

　　2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.

　　[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤]

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來(lái)的結(jié)論.

　　[作業(yè)]1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子.

　　2.課本第94頁(yè)，二、1、2.

　　〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

　　第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　1.原子X(jué)

　　2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

　　陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

高一化學(xué)教案15

　　(第一課時(shí))

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

　　【設(shè)計(jì)思路】

　　本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問(wèn)題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

　　(5)通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

　　2、過(guò)程與方法：

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過(guò)程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力和思維能力。

　　3、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】 電解池的工作原理

　　【教學(xué)難點(diǎn)】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

　　【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論

　　【教學(xué)用具】 電解槽 碳棒(4支) 學(xué)生電源 導(dǎo)線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

　　多媒體

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【引言】

　　前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過(guò)水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。

　　【板書(shū)】 第三節(jié) 電解池

　　【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書(shū)：實(shí)驗(yàn))

　　【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。

　　(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒(méi)有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。)

　　【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

　　【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。

　　【問(wèn)題】通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過(guò)程?這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?

　　【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設(shè)問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

　　【板書(shū)】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設(shè)問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?

　　3)你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類(lèi)型嗎?總反應(yīng)如何呢?

　　3、想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

　　【投影】鏈接運(yùn)畫(huà)投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極。

　　【板書(shū)】陽(yáng)極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負(fù)極相連。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類(lèi)型。教師糾正。

　　【板書(shū)】陽(yáng)極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應(yīng))

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應(yīng))

　　總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結(jié)】通過(guò)以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　【過(guò)渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書(shū)】1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　【投影設(shè)問(wèn)3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問(wèn)題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

　　【板書(shū)】3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設(shè)問(wèn)4】思考3：在電解過(guò)程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)

　　【板書(shū)】4、電子的流向

　　陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

　　5、離子的移動(dòng)方向

　　陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 → 陽(yáng)極

　　【投影設(shè)問(wèn)5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

　　【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

　　【投影設(shè)問(wèn)6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

　　【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

　　【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

　　【板書(shū)】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

　　陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。

　　【投影設(shè)問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

　　【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

　　【投影分析】

　　【投影設(shè)問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

　　【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

　　【投影分析】

　　【課常小結(jié)】(略)

　　【投影作業(yè)】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的'方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

　　【教學(xué)反思】

　　在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來(lái)看，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫(huà)演示，在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見(jiàn)離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】

　　第三節(jié) 電解池

　　實(shí)驗(yàn)：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

　　陽(yáng)極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

　　5、離子的移動(dòng)方向

　　陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 →陽(yáng)極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

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