小結(jié) 化學反應類型

教學目標

  1.掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解.

  2.理解離子反應的本質(zhì)，能進行離子方程式的書寫及正誤判斷，并能應用離子反應判斷離子在溶液中能否大量共存.

3.電荷守恒原理的運用.

章節(jié)分析

復習化學反應相關(guān)知識的方法要求是：從不同的視角了解化學反應的分類方法：全面而且準確地掌握化合、分解、置換、復分解這四種隸屬于初中課本內(nèi)容的反應，并能應用于判斷新穎而復雜的化學反應的類型.“離子反應”包括高一和高三兩個自然節(jié)的內(nèi)容，離子反應的本質(zhì)是向某些離子濃度減小的方向進行，這一點務必重點掌握。離子反應的類型，按新教材分為復分解反應、氧化還原反應、水解反應、絡合反應，電極反應也應納入其中，從而構(gòu)建系統(tǒng)化的知識。離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存問題在做了一定量練習的基礎(chǔ)上要進行小結(jié)，旨在使知識從混亂走向有序，進而掌握一般的規(guī)律.同時在復習過程中要多加討論，每個人思考問題的角度不同，解法上往往表現(xiàn)出明顯的差異，可相互切磋，取長補短，共同提高。

復習內(nèi)容

1、化學反應分類

教法指導：要指明各分類的依據(jù)、反應特征，并舉例說明

 

2、四個基本反應類型與氧化還原反應間的關(guān)系

誤區(qū)警示

    1.判斷4種無機基本反應的類型時，要由反應前后物質(zhì)的種類共同確定，只看反應物或生成物的種類是片面的，易導致誤判。如：

    (1)只生成一種物質(zhì)的反應不一定是化合反應，反應物只有一種的反應也不一定是分解反應，既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，也不一定是氧化還原反應(如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化).

    (2)生成物中只有一種單質(zhì)和一種化合物的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀的受熱分解.

    (3)生成物中有鹽和水的反應不一定是復分解反應，碳酸氫鈉的受熱分解可例證.

    2.要熟悉化學反應的一般規(guī)律，還要注意一些特例.如：K、 Ca、Na這些活潑金屬置于某些不太活潑的金屬鹽溶液中主要是與水反應，而不是置換金屬；金屬與硝酸、濃硫酸反應不可能產(chǎn)生H₂等.

    3.判斷一個離子反應是否正確的思維步驟

    (1)看是否符合電離原理

    酸、堿、鹽是電解質(zhì)，這三類物質(zhì)才有可能寫成離子形式，而不溶性的酸、堿、鹽和弱酸、弱堿要寫成化學式；單質(zhì)、氧化物和氣體必須寫成化學式.如CaC0₃、BaS0₄、AgCl、H₂Si0₃、 Cu(OH)₂等不溶物要寫成化學式，醋酸、氨水等弱電解質(zhì)要寫成化學式，微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，處于濁液或固體時應寫化學式等.

    (2)看是否符合實驗事實

    如：2Fe+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂↑是錯誤的，因為H⁺只能將鐵氧化成+2價；Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑是錯誤的，因為銅排在金屬活動順序表氫之后，不能置換出酸中的氫：Cu²⁺+H₂ ?Cu+ 2H⁺也中錯誤的，因為H₂不可在水溶液中發(fā)生反應.

    對未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅與濃硫酸、氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應等.

    (3)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確

    如：稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應不能寫成H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓應寫成2H⁺+20H^-+Ba²⁺+SO₄^2-=2H₂0+ BaSO₄↓

    (4)看反應物的用量

    根據(jù)題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對離子反應方程式可能有影響.

    (5)看是否遺漏掉參加反應的離子

    如：Ba(OH)₂溶液與硫酸銅溶液反應，既要考慮Ba²⁺與SO₄^2-的離子反應，又要考慮Cu²⁺與OH^-的離子反應，即Ba²⁺+20H^- + Cu²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄ ↓+Cu(OH)₂↓.

    (6)看電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒

    如：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺中電荷不守恒.

    (7)看符號的使用是否正確

對于“=”、“ ”、“↑”、“↓”符號使用要恰當，如：單弱離子水解反應式中的應改用可逆號，因為水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe³⁺+3H₂O ?Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺中的可逆號應改為等號，因為在加熱條件下水解進行得比較徹底.另外， Fe³⁺和A1³⁺與弱酸根的促進水解反應應該用等號

  學以致用

  1.條件不同時，相同反應物間的離子反應可能不同

  (1)反應物的量不同，離子反應不同.如：

  碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應，若物質(zhì)的量之比為1∶1時，離子反應方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O +CO₃^2-若二者物質(zhì)的量之比為1∶2時，離子反應方程式為Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O +CO₃^2-    因為不過量的物質(zhì)會完全反應，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子的計量數(shù)與其化學式中的計量數(shù)成比例.這是我們判斷和書寫此類離子方程式的依據(jù).

    (2)反應物滴加順序不同，離子反應不同.如：

    把氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，離子反應方程為A1³⁺+40H^-=A10₂^-+2H₂0.

若向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，離子反應方程式為Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓    (3)反應條件不同，離子反應不同.如：

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂0.

    若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱，則離子反應方

    NH₄⁺+OH^- ?NH₃↑+H₂O

    (4)微溶物狀態(tài)不同，離子反應不同.如：

石灰乳與碳酸鈉溶液混合，

若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，

2.離子共存問題； 

(1)在溶液中，若離子間能發(fā)生反應，如生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體的復分解反應，氧化還原反應，相互促進的水解反應，絡合反應，則離子不能大量共存.

(2)注意隱性條件的限制，如顏色、溶液的酸堿環(huán)境、pH、因發(fā)生氧化還原反應、溶液中加鋁產(chǎn)生的氣體只有H₂、水電離出的C(OH^-)=1.0×10^-10”等條件，將具體問題具體分析

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