第二節(jié) 二氧化硫 教案

教學(xué)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防治污染的方法，加�?qiáng)環(huán)保意識 4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)用具：多媒體 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程 [引入]     今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。 [投影]     第二節(jié)  二氧化硫 [[投影]  資料1  日常生活中二氧化硫的用途 （1）作為漂白劑 （2）生產(chǎn)硫酸(接觸法) （3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果) （4）消毒劑 [投影]  資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康…… [引入]    如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。 [投影]    一、二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) [引導(dǎo)學(xué)生觀察]  大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味 [投影]    無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述]   下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。 [投影]    化學(xué)性質(zhì) [演示實(shí)驗(yàn)]   1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑             2、將二氧化硫通入品紅溶液中             3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中     4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中             5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液    [現(xiàn)象1]   滴加石蕊，溶液變紅 [投影]   SO₂＋H₂ODH₂SO₃  （可逆反應(yīng)） [提問]    為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答]  石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。 [講解]   此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。 [現(xiàn)象2]    品紅褪色 [學(xué)生討論回答]  二氧化硫有漂白性 [提問]   我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na₂O₂,Cl₂（HClO）,O₃,H₂O₂等。 [講解]   二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。 [現(xiàn)象3]  溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影]   SO₂＋Br₂ + 2H₂O＝H₂SO₄+2HBr [分析]   二氧化硫還原Br₂和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。 [現(xiàn)象4]  溶液中有黃色沉淀生成 [投影]   SO₂+2H₂S=3S¯+2H₂O [討論分析]   二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì) －2        0       ＋4      ＋6 H₂S        S        SO₂      SO₃   二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。 [現(xiàn)象5]  二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。  [投影]  解釋：SO₂被NaOH溶液吸收。                 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O SO₂+Na₂SO₃+H₂O===2NaHSO₃ 即 SO₂+NaOH=NaHSO₃  （由于SO₂與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同） [講解]   此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 催化劑 [投影]    2SO₂+O₂=====2SO₃ （可逆反應(yīng)）

Δ

           SO₃+H₂O==H₂SO₄   (放熱) [講解]     工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。 [投影]   小結(jié)： 1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水； 2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。 3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。 [投影]  比較SO₂和CO₂ 名稱 SO₂ CO₂ 氣味 刺激性 無味 Ca(OH)₂ 沉淀、過量消失 沉淀、過量消失 品紅 褪色 不褪色  [討論]  二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一也是它。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。 [投影]   二、二氧化硫的污染 [簡介]  酸雨的概念（pH<5.6） [學(xué)生閱讀思考]  （1）空氣中二氧化硫的來源？ （2）二氧化硫如何形成酸雨？ （3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？ [投影]    SO₂+H₂O=H₂SO₃,       2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ [小結(jié)]    （1）SO₂的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)； （2）SO₂的漂白性； （3）SO₂對環(huán)境的污染。 [反饋檢測]   1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是                     （     ） A.H₂S          B.SO₂           C.S         D.H₂SO₄ 2、能夠證明CO₂中含有SO₂的方法有                        （     ） A.通入澄清石灰水中           B.通入飽和CaCl₂溶液中 C.通入品紅溶液中              D.先通入飽和NaHCO₃溶液，再通入澄清石灰水中 3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO₂中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl₂+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO₃+HNO₃溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是   （    ） A.原氣體中肯定含有HCl            B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO₂            D.不能肯定原氣體中有無SO₂ 4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物                   酸雨 亂砍濫伐森林                               土壤和水污染 核污染                                     放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO₂                         破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥                               土地沙漠化 5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

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