原電池
課前準(zhǔn)備：學(xué)生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導(dǎo)線。（兩人一組）]
[上課]
師：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防、科研、日常生產(chǎn)中，常常使用哪些電池？××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（1）：蓄電池、干電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。
師：××同學(xué)[指生（1）]參加區(qū)里少年科技站活動，因此他解得很多，講得很好。
化學(xué)電池一般都是根據(jù)原電池原理制成的。為了更好地使用各種電池，并創(chuàng)造出更多更好的新電池，必須學(xué)習(xí)最簡單的電池，也就是學(xué)習(xí)原電池的構(gòu)造和它的工作原時(shí)。[板書：一、原電池]化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴隨著光、熱這樣一些現(xiàn)象�；瘜W(xué)反應(yīng)是否有電流效應(yīng)呢？如果有的話，電流又是怎樣產(chǎn)生的呢？我們一起做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家把書翻到154頁（實(shí)驗(yàn)5－3）。大家都經(jīng)過預(yù)習(xí)，具體操作不必多講，做實(shí)驗(yàn)時(shí)請觀察三個(gè)現(xiàn)象，并認(rèn)真思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，也可適當(dāng)?shù)卣归_一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細(xì)觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導(dǎo)線把鋅片、銅片連接起來，再看一看銅片有沒有氣體產(chǎn)生？鋅片上現(xiàn)象有無變化？最后我們把鋅片、銅片連接一個(gè)電流計(jì)、看看電流計(jì)的指針有沒有偏轉(zhuǎn)？實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑料燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實(shí)驗(yàn)。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）]
[學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊開展討論；教師邊巡視邊進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)。]
注意！連接電流計(jì)時(shí)，銅片上的導(dǎo)線接在電流計(jì)刻有正0．6處，鋅片上的導(dǎo)錢接在電池計(jì)刻有負(fù)的地方。[稍待片刻]好，全部結(jié)束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑料燒杯里，玻璃缸、電流計(jì)、燒杯都放在桌子的正上方。
現(xiàn)在我們請同學(xué)匯報(bào)一下，在實(shí)驗(yàn)時(shí)看到一些什么現(xiàn)象？××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（2）：看到鋅片上面有氣泡，用導(dǎo)線連接起來，銅片上有氣泡。
師：連接導(dǎo)線前后，鋅片和銅片的現(xiàn)象各有什么不同？
生（2）：連接導(dǎo)線前，鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡；連接導(dǎo)線后，鋅片上氣泡減少，銅片上出現(xiàn)比較多的氣泡。
師：然后在導(dǎo)線中連接電流計(jì)，又看到什么現(xiàn)象？
生（2）：電流計(jì)的指針有一些偏轉(zhuǎn)。
師：鋅片、銅片插入稀硫酸中，鋅片有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，這是什么原因？×××同學(xué)，[指定學(xué)生]你講講看。
生（3）：鋅的活動性大，所以有氣泡；銅的活動性小，所以沒有氣泡產(chǎn)生。
師：大家想想，這樣回答完整嗎？×××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（4）：在金屬活動性順序表中，鋅排在氫的前面，容易失去電子，能置換酸中的氫。
師：銅呢？
生（4）：銅排氫的后面，不能置換酸中的氫。
師：在金屬活動順序表中，鋅排氫的前面，鋅的化學(xué)性質(zhì)比氫活潑，鋅原子易失電子給硫酸溶液中的氫離子。鋅不斷溶解，鋅原子變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫離子。兩上氫原子結(jié)合成氫分子，鋅片上有氣體即氫氣逸出。[板書]現(xiàn)在再考慮：為什么鋅片、銅片連接了導(dǎo)線以后，如果鋅片很純的話，鋅片上的氣泡很少。幾乎沒有，而銅片上的氣泡卻很多，什么道理？××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（5）：鋅被氧化成鋅離子進(jìn)入溶液，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子。
師：同學(xué)們能回家預(yù)習(xí)，很好。但回答問題要針對題意，經(jīng)過思考后用自己的語言來回答。大家看到銅片上氣泡很多，鋅片上氣泡少了，這是什么道理呢？××。[指定學(xué)生]
生（6）：鋅原子失電子變成鋅離子，電子通過導(dǎo)線流向銅片上，氫離子在銅片上得電子，變成氫原子再組成氫分子。銅片上有很多氫氣泡。
[評述：在這類探索性實(shí)驗(yàn)中，操作并不困難，重要的是觀察現(xiàn)象要細(xì)微，否則無收獲。在觀察到現(xiàn)象后，分析電子的流動和轉(zhuǎn)移的路線是重要的課題。一定要讓學(xué)生得到如下結(jié)論：鋅片與稀硫酸接解反應(yīng)時(shí)，電子是在鋅和氫離子之間直接轉(zhuǎn)換；而在鋅片用導(dǎo)線與插在稀硫酸時(shí)的銅片接連時(shí)，電子是由鋅片通過導(dǎo)線到達(dá)銅片后，在銅片上向氫離子轉(zhuǎn)移。在學(xué)生的回答中，有一句話最重要：“鋅原子失去的電子通過導(dǎo)線流到銅片上”，要特別強(qiáng)調(diào)。在電子通路得到控制后，原電池的使用才成為可能。]
師：鋅是比較活動的金屬，鋅片的鋅原子失電子變成鋅離子，溶解在溶液里。鋅原子失去電子通過導(dǎo)線流到銅片上，而溶液中的氫離子從銅片上得到電子變成氫原子，二年氫原子組成了氫分子。因此，在銅片上就有氣體出發(fā)。大家也可以考慮一下：鋅原子失電子變成二價(jià)鋅離子，氫離子得電子變成氫原子都是一些什么反應(yīng)呀？×××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（7）：鋅原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
師：鋅原子失去電子變二價(jià)鋅離子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；氫離子得電子變氫原反應(yīng)是還原反應(yīng)。在導(dǎo)線中連接了電流計(jì)，大家都看到電流計(jì)的指針有偏轉(zhuǎn)的。說明導(dǎo)線里有電流通過，考慮一下上述實(shí)驗(yàn)裝置，怎么會產(chǎn)生電流的？電子流動的方向，又是怎樣的呢？請同學(xué)們討論。
生（8）：電流的產(chǎn)生是由于電子從鋅片流向銅片。
師：有誰補(bǔ)充？××[指定學(xué)生]
生（9）：因?yàn)殇\片上電子多，鋅片、銅片之間有電勢差
師：產(chǎn)生電流的根本原因是什么？
[評述：產(chǎn)生電流的根本原因，在化學(xué)里是無法弄明白的。學(xué)生回答的產(chǎn)生電勢差的事實(shí)，也是根本原因之一，如果學(xué)生在高中電學(xué)里已學(xué)過這個(gè)原理，教師可提醒一下。如果學(xué)生的尚未學(xué)到，則化學(xué)教師可以輕輕帶過，待學(xué)生到物理學(xué)習(xí)中再深究。這里，也許只需突出氧化－還原反應(yīng)的自動變化。]
生（10）：鋅片上鋅原子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使導(dǎo)線中的電子從鋅片流向銅片。
師：鋅片、銅片上發(fā)生了氧化－還原反應(yīng)，使電子從鋅片不斷地流向銅片而形成電流，這是上述裝置產(chǎn)生電流的根本原因。鋅比銅活動，容易失去電子，鋅片上的電子比銅片多，鋅片與銅片間有電勢差，電子從鋅片流向銅片。我們再看看上面的實(shí)驗(yàn)裝置有什么特點(diǎn)？請大家翻開書，第155頁，第四行：“把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池�！蔽覀儎偛抛鰧�(shí)驗(yàn)的裝置就是原, 鋅、銅、衡硫酸組成的一個(gè)鋅銅原電池�，F(xiàn)在大家可以搞清楚了，什么是原電池。
原電池中電子流出的這一極稱為負(fù)極；原電池電子流入的這一極稱為正級。鋅、銅原電池中鋅和銅各是什么極？
生（集體）：鋅片是負(fù)極；銅片是正極。
師：鋅、銅原電池中，鋅片是電子流出的稱為負(fù)極，銅片是電子流入的稱為正極。負(fù)極鋅片，正極銅片，各發(fā)生什么反應(yīng)？
生（集體）：負(fù)極鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極銅片上的H＋發(fā)生還原反應(yīng)。
師：負(fù)極鋅片，電極鋅本身被氧化正極銅片，H＋在電極銅上被還原。鋅銅原電池中的電子，從負(fù)極鋅片流向正極銅片。
為了更好地學(xué)習(xí)原電池的工作原理，我們可以用電極方程式，表示原電池兩電極上所發(fā)生的反應(yīng)。電極方程怎樣寫法呢？寫電極方程式時(shí)，[指黑板上所寫的電極方程式應(yīng)寫清楚正極、負(fù)極；在電極后面括一個(gè)括號，寫電極材料名稱；然后再書寫原子（分子）或離子的符號，以及得失電子的數(shù)目；最后配平并在反應(yīng)物、生成物的符號間寫等號。]
[評述：電極方程式的書寫一定要規(guī)范，這有利于鞏固對電極反應(yīng)的氧化還原本質(zhì)的理解。]
[教師將放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸銅溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，鋅片、銅片、銀片、石墨棒以及導(dǎo)線的示教盤和大型電流計(jì)擺在講臺上。]
師：下面我再來做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家仔細(xì)觀察。這是鋅片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示實(shí)物]，現(xiàn)在如果我把鋅片和石墨棒放在稀硫酸里，鋅片上有氣泡嗎？
生：有氣泡。
師：石墨棒上有氣泡嗎？
生：沒有。
師：現(xiàn)在我用一根導(dǎo)線，把鋅片和石墨棒連接起來。[教師演示]請×××同學(xué)[指定學(xué)生]代表大家來看一下，并向大家匯報(bào)看到的現(xiàn)象。
生（11）：鋅片上氣泡減少，石墨棒上有氣泡產(chǎn)生。
師：把電流計(jì)連接在鋅片和石墨棒中間[教師演示]，大家看看講臺上電流計(jì)指針，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
下面我們做第二個(gè)實(shí)驗(yàn)。這里有兩塊鋅片，玻璃缸里是稀硫酸[出示實(shí)物]把兩塊鋅片插入稀硫酸里[教師演示]，兩塊鋅片有什么現(xiàn)象？
生：都有氣泡。
師：如果在兩塊鋅片間，連接一電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)的指針是否有偏轉(zhuǎn)？
生：沒有偏轉(zhuǎn)。
師：兩塊鋅片插入稀硫酸連接電流計(jì)，兩塊鋅片都有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
下面我們做第三個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一塊鋅片，這是一塊銀片，玻璃缸是硫酸銅溶液[出示實(shí)物]，把鋅片、銀片插入硫酸銅溶液中，放置片刻后，取出銀片[教師演示]，大家看看，銀片上有什么現(xiàn)象？
生（部分）：變暗了；（部分）：有暗紅色。
師：如果在鋅片、銀片中，連接一個(gè)電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)的指針是否有偏轉(zhuǎn)？
生：有偏轉(zhuǎn)。
師：鋅片、銀片插入硫酸銅溶液，連接電流計(jì)，鋅不斷溶解，銀片有暗紅色物色析出，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)，也就是第四個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一塊鋅片、一塊銅片，玻璃缸里是酒精溶液[出示實(shí)物]。
現(xiàn)在我們把鋅片和銅片插入酒精溶液[教師演示]，大家仔細(xì)觀察，有什么現(xiàn)象？
生：沒現(xiàn)象。
師：鋅片、銅片插入酒精溶液，鋅片、銅片都沒有現(xiàn)象。如果用導(dǎo)線把鋅片、銅片連接起來，鋅片、銅片上仍然沒有現(xiàn)象�，F(xiàn)在我在鋅片、銅片間， 連接一個(gè)電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)指針是否有偏轉(zhuǎn)？
生：沒有偏轉(zhuǎn)。
師：鋅片、銅片插入酒精溶液，連接電流計(jì)，鋅片、銅片上沒有現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
現(xiàn)在請大家考慮：這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，哪幾個(gè)既發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又能產(chǎn)生電流？請×××同學(xué)回答。
生（12）：第一和第三。
師：第一和第三個(gè)實(shí)驗(yàn)。既發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又能產(chǎn)生電流，這些裝置是原電池；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無電流產(chǎn)生；第四個(gè)實(shí)驗(yàn)既不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也沒有電流產(chǎn)生，這些裝置都不是原電池。
現(xiàn)在請大家考慮：原電池由哪幾部分構(gòu)成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是說，請臧克家總結(jié)歸納一下，構(gòu)成原電池要哪些條件？請×××同學(xué)講講看。
[評述：在了解原電池作用的 ，分析原電池的構(gòu)造。而且，教師對構(gòu)造的教學(xué)是通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己去觀察、比較，然后獨(dú)立歸納出構(gòu)成原電池的條件。這是教師在能力培養(yǎng)的要求下，作出的別具匠心的安排。學(xué)生在通過這一過程的教學(xué)后，不僅獲得了知識，也提高了學(xué)習(xí)能力。]
生（13）：第一是有兩種金屬；第二是有電解質(zhì)；第三有要導(dǎo)線。
師：是否一定是兩種金屬？
生（13）：也可以金屬和非金屬。
師：如果是兩種金屬，要求兩種怎樣的金屬？
生（13）：一種金屬在金屬活動順序中排氫前面；一種排在氫的后面。
師：原電池可由兩種活潑不同的金屬作電極，一種金屬比較活潑，一種金屬比較不活潑，這是相對比較來說的。兩種金屬不一定要一種排在金屬活動順序表氫前，一種排在氫后面。如兩種金屬都排在金屬活動順序表氫后面，只要活動性不同也就可以。當(dāng)然也可以由一種金屬和一種非金屬作電極，非金屬主要是指石墨。如Zn-C是一種金屬和一種非金屬作電極；Zn－Ag是一種活潑的金屬與一種較不活潑的金屬作電極。兩電極必須插入電解質(zhì)溶液。注意！一定要溶液，電解質(zhì)溶液存在自由移動的離子，陽離子參加電極反應(yīng)，如稀硫酸溶液中有自由移動的氫離子，H＋參加電極反應(yīng)；硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子，Cu2＋參加電極反應(yīng)。[稍停]
現(xiàn)在總結(jié)一下，歸納一下：“構(gòu)成原電池的條件”，請記錄：[學(xué)生記錄]第一，必須有活動性不同的兩種金屬，或金屬和非金屬作電極；第二，兩電極直接插入電解質(zhì)溶液；第三，正常工作的原電池兩電極，必須用導(dǎo)線連接起來。實(shí)驗(yàn)一、三的裝置是原電池，它們完全符合構(gòu)成原電池的三個(gè)條件。實(shí)驗(yàn)二、四的裝置不是原電池。實(shí)驗(yàn)二，兩塊鋅片是同種金屬，不符合必須要有活動性不同的兩種金屬作電極的條件；實(shí)驗(yàn)四的酒精溶液是非電解持溶解，不符合兩電極必須插入電解質(zhì)溶液的條件。
下面請大家再進(jìn)一步研究一下：（1）Zn、C、稀H2SO4，（2）Zn、Ag、CuSO4溶液－－這兩個(gè)原電池的工作原理。鋅片、石墨棒插入稀硫酸，用導(dǎo)線連接后，石墨棒上產(chǎn)生什么氣體？怎樣會產(chǎn)生的？鋅片上發(fā)生了什么變化？怎樣會發(fā)生的？××同學(xué)。[指定學(xué)生]
[評述：這里重復(fù)地研究原電池的工作原理，教學(xué)要求與前面是不同的。上課開始階段的研究，屬于識記水平，只讓學(xué)生識記一下，獲得初步理解；現(xiàn)在研究原電池工作原理，則要求學(xué)生從簡單應(yīng)用，達(dá)到直接應(yīng)用的學(xué)習(xí)水平。教師可以在觀察學(xué)生應(yīng)用的現(xiàn)場，了解學(xué)生是否已經(jīng)真懂，而且可以對學(xué)生難免出現(xiàn)的一些錯(cuò)誤，及時(shí)作出糾正。例如，在電解質(zhì)為硫酸銅溶液時(shí)，正極上究竟是什么物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，這是原理的應(yīng)用。課堂上的條件很好，有實(shí)驗(yàn)可以觀察，也有條件作理論分析，糾正學(xué)生錯(cuò)誤是并不困難的。在這里，任課教師安排教學(xué)時(shí)，考慮得到周到，要求學(xué)生會操作，會口述和會正確書寫電極反應(yīng)式，這類教學(xué)是很細(xì)膩的。]
生（14）：石墨棒上有氫氣產(chǎn)生，硫酸溶液中的氫離子，在石墨棒得到電子變成氫原子，兩個(gè)氫原子進(jìn)一步變成氫分子。
師：這是什么反應(yīng)？
生（14）：還原反應(yīng)。
師：鋅片上發(fā)生什么變化呢？
生（14）：鋅不斷溶解。
師：鋅片上的鋅原子失去電子變?yōu)殇\離子，進(jìn)入溶液。這是什么反應(yīng)？
生（14）：氧化反應(yīng)。
師：鋅、碳原電池中，哪個(gè)電極為正極？哪個(gè)電極為負(fù)極？×××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（15）：鋅片是負(fù)極，鋅片上有電子流出；石墨棒是正極，電子流入石墨棒。
師：鋅片、銀片插入硫酸銅溶液，用導(dǎo)線連接后，銀片上生成暗紅色物質(zhì)是什么？怎樣會產(chǎn)生的？鋅片上發(fā)生了什么變化？怎樣會發(fā)生的？×××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（16）：銀片上有銅產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的銅離子，從銀片上得到電了，變成銅原子，銅附在銀片上。鋅不斷溶解，鋅片上鋅原子失電子變鋅離子，進(jìn)入溶解。
師：負(fù)極鋅片上鋅原子失電子變成鋅離子，是什么反應(yīng)？
生（集體）：氧化反應(yīng)。
師：正極銀片上銅離子得到電子，變成銅原子，是什么反應(yīng)？
生（集體）：還原反應(yīng)。
師：下面請大家在紙上做練習(xí)。
在圖上標(biāo)明正負(fù)極和電子轉(zhuǎn)移方向，寫出電極方程式。
師：我們分析一下，看看做得對不對。鋅是負(fù)極，銀是正極，電子從負(fù)極鋅片流向正極銀片，對嗎？
生（集體）：對。
師：負(fù)極鋅片，鋅原子失電子成鋅離子，正極銀片上氫離子得電子變成氧原子，結(jié)合成氫分子。對嗎？
生（集體）：不對。 [議論紛紛]
師：不對在什么地方？×××同學(xué)。[指定學(xué)生]
生（18）：正極銀片上，銅離子得電子變成銅原子。
師：實(shí)驗(yàn)證明，正極銀片上有銅生成，從理論上來看，為什么是銅而不是氫氣呢？硫酸銅溶液中有較多的銅離子和極少量的氫離子，在金屬活動順序表中，銅排在氫后面，氫原子比銅原子容易失電子，而銅離子比氫離子容易得出電子，因此，應(yīng)該銅離子得電子生成銅原子。[板書]
現(xiàn)在我們來總結(jié)一下原電池的化學(xué)原理。大家一起看書，第155頁第五行：“原電池電子流出的一極是負(fù)極（如鋅片），電極被氧化”。Zn、Cu原電池，負(fù)極是鋅片，而一般原電池負(fù)極是相對活潑的金屬，相對活潑的金屬的原子，容易失去電子，電子流出，電極本身被氧化。在書上鋅片邊上可寫上：“相對活潑的金屬”。再往下看：“電子流入的一極是正極H＋在電極上被還原�！盳n、Cu原電池，正極是銅片，H＋在正極上被還原，而一般原電池，正極是相對不活潑的金屬或非的石墨，電了通過導(dǎo)線流入正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子，在正及得到電子被還原。大家在書上銅邊上寫上：“相對不活潑金屬或非的石墨”；氫離子邊上寫：陽離子。
原電池從外電路來看，電子從負(fù)極流向正極；從內(nèi)電路來看，負(fù)極金屬原子失去電子被氧化，正極陽離子得電子被還原。內(nèi)電路兩極上發(fā)生氧化－還原反應(yīng)，外電路兩極電子定向流動，產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
回家認(rèn)真復(fù)習(xí)原電池。預(yù)習(xí)金屬的腐蝕和防護(hù)。完成書面作業(yè)160頁第一題和補(bǔ)充題：畫原電池的示意圖，標(biāo)出正負(fù)極和電子流動方向，寫出電極方程式，并注意反應(yīng)所屬類型。做實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行思考，準(zhǔn)備課堂討論：161頁第二題。今天中午和放學(xué)后開放實(shí)驗(yàn)室，請大家自己選擇時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)。
[下課]
[ 附]板書
1．什么是原電池
2．權(quán)成原電池的條件
3．原電池的工作原理
[評述：這是一堂原電池概念的理論課。教學(xué)要求明白，教學(xué)過程很有層次和節(jié)奏，貫徹了由表及里、由易到難的教學(xué)原則。而且，本堂課體現(xiàn)了學(xué)生是教學(xué)中的主體精神，實(shí)驗(yàn)是由學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行或觀察的，結(jié)論是由學(xué)生自己得到的。把教學(xué)中大多采用的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，改為探索性實(shí)驗(yàn)，把觀察實(shí)驗(yàn)過程和抽象思維過程結(jié)合起來，有利于發(fā)展學(xué)生的能力。
在教學(xué)中，教師的主體任務(wù)是向?qū)W生提出問題、揭露矛盾、引導(dǎo)思考、組織活動（或?qū)嶒?yàn)）、解答疑難和指引進(jìn)一步學(xué)習(xí)的途徑。教師不能代替學(xué)生去學(xué)習(xí)。用“喂”和“填”的辦法進(jìn)行教學(xué)，雖然可以使學(xué)生學(xué)起來輕易一些，但正因?yàn)檩p易了，就妨礙了學(xué)生的鉆研精神的培養(yǎng)和自學(xué)能力的提高。本堂課的教學(xué)基本上避免了“代替學(xué)習(xí)”的舊模式。同時(shí)，也反對了所謂“放手讓學(xué)生自己去探索”，模糊教學(xué)的具體目標(biāo)的做法，防止走向另一個(gè)極端。它保持了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體地位的較好的統(tǒng)一。
學(xué)生在回答問題時(shí)，不可能十全十美，會出現(xiàn)一些曲折。在班級教學(xué)中，各個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力不可能完全一致，教師要善于利用這些曲折去“借題發(fā)揮”，幫助一部分設(shè)疑、解難，使這些學(xué)生跟上全班水平。在教學(xué)中的一些“迂回”，有時(shí)對學(xué)習(xí)水平較高的學(xué)生也是需要的，可以使他們在“回旋”中培養(yǎng)再現(xiàn)性思維和創(chuàng)造性思維。在這個(gè)問題上，如何掌握“火侯”，這是教師的教學(xué)的教學(xué)藝術(shù)。本堂課的教學(xué)，在這方面似可更放手一些。
未來的文盲將不是那些不識字的人，而是沒有學(xué)會怎樣學(xué)習(xí)的人。]
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