等效平衡
第 二 節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)（二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)] 初步掌握等效平衡
[教學(xué)重點(diǎn)] 判斷等效平衡方法
[教學(xué)過程]
思考：化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征 ？
(1)逆：可逆反應(yīng)。
(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。
(3)等：v(正)= v(逆) ≠0
(4)定：各組分的濃度保持不變。
(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。
(6)同：不同途徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡 狀態(tài)。
結(jié)論：化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)；這兩種過程屬于等效平衡
三、等效平衡
1、定義
2.判斷等效平衡方法：
（1）在定溫定容下，對(duì)于任對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。
極值轉(zhuǎn)化法解等效平衡
無論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)可根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質(zhì)的量想比較。
例1：對(duì)于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）：
N2 �。� 3 H2 2 NH3
A 2 mol 6 mol 0 mol
B 0 mol 0 mol 4 mol
C 0.5 mol 1.5 mol 3 mol
例2.在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）若a = 0，b = 0，則c = 2 。
（2）若a = 0.5，則b = 和c = 。
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是
a+c=2 、 b+c/2=1 （請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。）
練習(xí)1:有一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)+B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的（ ）
A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D
練習(xí)2:
在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入x molA,ymolB發(fā)生下列反應(yīng)：
mA(氣）+n B(氣） pC（氣） 平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是
(2).在定溫定容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。
例3：下列各選項(xiàng)與A屬于等效平衡的是（ ）
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 3mol 2mol 2mol
練習(xí)：恒溫恒容下，在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
編號(hào)
起始狀態(tài)(mol)
平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5a
小結(jié)：
1、等效平衡的定義。
2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：
（1）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量相同；
（2）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量比值與標(biāo)準(zhǔn)比值相同。
作業(yè)：《優(yōu)化方案》 56頁 隨堂鞏固 札記：做題方法： 判斷可逆→反應(yīng)條件（T、V或T、P）→
【等效平衡】相關(guān)文章：
"等效"在物理中的巧妙應(yīng)用08-25
電離平衡--電離平衡08-17
基于單片機(jī)的等效采樣示波器設(shè)計(jì)08-06
理想變壓器特性及與等效電路的分析08-05
化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案08-17
平衡車的作文01-15
平衡優(yōu)秀作文09-26
平衡優(yōu)秀作文02-07
平衡車作文06-10