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鹵族元素 (2節(jié)時)

時間:2023-02-27 07:45:46 高一化學(xué)教案 我要投稿
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鹵族元素 (2節(jié)時)

目的要求】: 1.在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上,掌握溴碘氟的重要性質(zhì)

                 以及它們一些重要化合物的用途;

              2.初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系,并

                 通過比較初步形成元素自然族的概念;

              3.通過鹵素性質(zhì)的比較,培養(yǎng)學(xué)生觀察分析和根據(jù)

    現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。

 

【重、難點】: 1.鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

 

【教學(xué)方法】: 以舊知識引導(dǎo),自學(xué)閱讀,比較異同,進行歸納

 

【課時安排】: 第一課時完成物理性質(zhì)及有關(guān)實驗和化學(xué)性質(zhì)的相似性,                                                                                      

              第二節(jié)時完成學(xué)性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。

【教學(xué)過程】:

          引言:鹵素名稱的由來和族的意思。

 

          學(xué)生閱讀:結(jié)合投影思考題閱讀課本22-26頁內(nèi)容。

 

         投影:思考題

1.1.鹵素包括哪些元素?(名稱  符號  原子結(jié)構(gòu))

2.2.看24頁表比較鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律?

3.3.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的溶解性如何?

4.4.什么叫萃取?萃取劑應(yīng)具備什么條件?

5.5.碘單質(zhì)具有什么物理特性?

 

          師生活動:邊講解邊演示邊提問學(xué)生邊板書,解決以上思考題內(nèi)容。

1.1.鹵素的原子結(jié)構(gòu)--------講解

2.2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-------提問

3.3.溴和碘單質(zhì)的溶解性(萃取和萃取的條件)---演示

 

        學(xué)生閱讀:課本頁鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

 

         師生活動:以氯氣性質(zhì)引導(dǎo),邊講解邊總結(jié)鹵素單質(zhì)的化學(xué)相似性。

              (1) + 金屬        金屬氯化物   

 1.相似性    (2) + H2          HCl         將“氯“改為“鹵“

              (3) + H2O         HCl + HClO    “Cl“改為“X”

              (4) + OH          Cl + ClO     

 

 

 

 

 

【板書設(shè)計】:

 

一.一.鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的物理性質(zhì)

 1.原子結(jié)構(gòu)                          2.單質(zhì)的遞變規(guī)律

                                   熔沸點     密度     水溶性

氟 F  +9  2 7             淺    氣       小        小        大

 

氯 Cl  +17 2 8 7                氣

 

溴 Br  +35 2 8 18 7             液

 

碘 I +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小

 

3.溴和碘單質(zhì)的溶解性

(1)(1)萃。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把

           溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

 

(2)(2) 萃取的條件:  ①萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)

                   ②萃取劑與原溶劑互不相溶

                   ③萃取劑比原溶劑的溶解能力強

 

(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化

      溶劑

溶質(zhì)

   水

    苯

  汽 油

四氯化碳

   Br2

 黃    橙

橙     橙紅

橙    橙紅

橙    橙紅

   I2

深黃   褐

淡紫   紫紅

淡紫   紫紅

紫    深紫

 密   度

 

 比 水 輕

 比 水 輕

比 水 重

 

二.二.鹵素單質(zhì)(X2)的化學(xué)性質(zhì)

 

              (1) + 金屬        金屬氯化物  氧化性

 1.相似性    (2) + H2          HX        

              (3) + H2O         HX + HXO    既有氧化性又有還原性

              (4) + OH          X + XO         (F2除外)

 

(第二節(jié)時)

   l        復(fù)習(xí)引入:鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)相似性?表現(xiàn)了鹵素的什么化學(xué)性質(zhì)?

 

   l        學(xué)生閱讀:結(jié)合思考題閱讀課本26-29頁內(nèi)容。

 

 

 

 

 

   l        投影:思考題

1.1.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些遞變性?

2.2.鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較,順序如何?其離子還原性如何?

3.3.從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體(氧化性最強)?

4.4.碘有何特殊的化學(xué)性質(zhì)?

5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應(yīng)用?

6.6.Cl 、Br 、I  如何鑒別?

 

   l        引言:學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)抓住相似性、遞變性和特性。

 

   l        講解:從氧化性強弱和置換能力兩個方面分析講解遞變性。

             (1) + 金屬    氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

2.遞變性                    還原性:I  > Br  > Cl  > F

         + H2      穩(wěn)定性:HF > HCl > HBr > HI

            

             (2)置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

   

                  演示實驗: ① I2 + 淀粉----介紹碘的特性

                                KI + 淀粉

                             ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4) 

                                KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4

                             ③ NaBr + 氯水 + CCl4

                          

          結(jié)論: X2 + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]= 2X + X2

 

 

   l        討論:非金屬的置換和金屬的置換反應(yīng)有沒有不同?舉例說明。

         (非金屬置換----奪電子    金屬置換----給電子)

 

   l        提問:從哪些事實可以說明F2的活潑性很強?

 

   l        小結(jié):F2和I2的特性。

 

   l        講解: (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應(yīng)用;

 (2)Cl 、Br 、I  的鑒別方法。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【板書設(shè)計】:

             (1) + 金屬    氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

2.遞變性                    還原性:I  > Br  > Cl  > F

         + H2      穩(wěn)定性:HF > HCl > HBr > HI

            

             (2)置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

                            (X2 + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]= 2X + X2

 

3.特性:  (1)F2 :是最活潑的非金屬單質(zhì)

 

           (2)I2 :遇淀粉變藍色

 

三.三.鹵素的幾種化合物

1.1. HF和CaF2   存在:

               制。篊aF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑

               性質(zhì):4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O

               用途:

 

2.AgCl、 AgBr和AgI          NaCl

                        制。篘aBr   + AgNO3

                              NaI           光照

                        特性:見光分解 2AgBr == 2Ag + Br2

                        用途:

 

3.Cl 、Br 、I  的鑒別方法

 

  Cl                            白色沉淀

  Br     + AgNO3 + HNO3          淺黃色沉淀

  I                             黃色沉淀

 



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