離子反應(yīng)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[設(shè)問]下列物質(zhì)中：①CH₃COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO₃   ⑤Cu(OH)₂   ⑥AgCl 

⑦Na₂CO₃    ⑧C₂H₅OH  ⑨H₂O  ⑩Fe  ⑾SO₂  ⑿石墨

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                         。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是                         。

（3）屬于非電解質(zhì)的是                         。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是                             。

答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)] 請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①     硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②     硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③     硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④     硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu²⁺和Cl^－ 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動畫]（Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓）

[板書] 2、離子反應(yīng)的表示方法

         離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書] 4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①     寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②     改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

      Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③     刪：刪去兩邊相同的離子：Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④     查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe +Fe³⁺ =2 Fe²⁺ ”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

               a、強(qiáng)酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

易溶于水、易   b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)₂。Ca(OH)₂是微溶物，一般在反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)     存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

               c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

        a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl 等

        b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

        c、氣體：H₂S、CO₂、SO₂等

        d、單質(zhì)：H₂、Na、I₂等

        e、氧化物：Na₂O、Fe₂O₃等

[設(shè)問] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

[板書] 3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①     揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②     不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

[講述]上述Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl₂、Ba(NO₃)₂）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag⁺ +Cl^— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO₃溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl₂、NaCl）的一類反應(yīng)。

[設(shè)問] HCO₃^— +OH^— = CO₃^2— +H₂O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺  +  OH^－=H₂O ，酸電離出來的H⁺ 與堿電離出來的OH^- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H₂O。

[練習(xí)] 寫出離子方程式：

①     在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②     向氨水中通入氯化氫

③     氧化銅粉末加入稀硫酸

④     鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

請同學(xué)們寫符合Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

 

 

[布置作業(yè)]   P₁₈習(xí)題一、2、3   習(xí)題二、三、

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