化合價(jià)（1）
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。
能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。
科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對(duì)問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。
科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)、 難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問題的能力。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
設(shè) 計(jì) 意 圖
[引入]請(qǐng)寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。
承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。
[提問]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？
學(xué)生思考討論后回答
實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。
[投影]Mg Cl H O的核外電子排布情況
[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？
四人一組討論，動(dòng)腦思考，動(dòng)口參與，加以猜想，探索，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。
用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。
[投影]討論提綱
①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？
①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。
②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。
[投影]對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。
[板書]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。
結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。
把討論的結(jié)果上升到理論。
學(xué)習(xí)新概念。
[指導(dǎo)閱讀]課本80頁第二小節(jié)：
[投影]閱讀提綱
化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？
閱讀，思考，理解
分組討論總結(jié)，請(qǐng)代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。
激疑，探索，提高解決問題的能力。
[板書]二、元素化合價(jià)的判定
[投影]填寫小表：
價(jià)數(shù)
正價(jià)
負(fù)價(jià)
離子化合物
得失電子數(shù)目
失電子原子顯正價(jià)
得電子原子顯負(fù)價(jià)
共價(jià)化合物
共用電子對(duì)數(shù)目
電子對(duì)偏離顯正價(jià)
電子對(duì)偏向顯負(fù)價(jià)
根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。
培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。
[投影]課堂練習(xí)
1．確定水中，H的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)H與___個(gè)O共用___對(duì)電子，電子對(duì)偏___H。O的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)O與___個(gè)H共用了___對(duì)電子，電子對(duì)偏___于O。
2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是__個(gè)Mg___電子，Cl元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)Cl原子___電子。
同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價(jià)的確定。
MgO中，鎂與氧元素化合價(jià)的確定。
請(qǐng)學(xué)生說出答案。
鞏固知識(shí)。
再現(xiàn)知識(shí)。
培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁至第81頁內(nèi)容。
[投影]閱讀提綱
1． 在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價(jià)規(guī)律是什么？
2． 有些元素在不同的條件下，會(huì)有不同的化合價(jià)嗎？
3． 找出有關(guān)化合價(jià)中“兩個(gè)零”的敘述是什么？
根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請(qǐng)學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。
[板書]三、化合價(jià)的規(guī)律
1． 在化合物中，情況如下：
氧為—2價(jià)；
氫為+1價(jià)；
金屬元素為正價(jià)；
非金屬元素為負(fù)價(jià)；
在非金屬氧化物中，氧為—2價(jià)；
另一種非金屬元素為正價(jià)。
2． 兩個(gè)零：
在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零
在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
3．元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價(jià)態(tài)。
練習(xí)判斷各元素的化合價(jià)：
1． H2 O Cu Fe S
2． H2O CO SO2
3． Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3
復(fù)習(xí)，固新知識(shí)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。
小結(jié)：1．元素化合價(jià)的確定方法；
2．化合價(jià)的一般規(guī)律。
[課后記]學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對(duì)一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽講，從課后的小結(jié)來看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢(shì)頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵(lì)，突破全書中的最難的知識(shí)點(diǎn)。
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