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碳的化學(xué)性質(zhì)

時(shí)間：2023-02-27 07:35:30 九年級(jí)化學(xué)教案我要投稿

碳的化學(xué)性質(zhì)

碳的化學(xué)性質(zhì)1

一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

碳的化學(xué)性質(zhì)

二、碳的`化學(xué)性質(zhì)

1．碳的可燃性。

　點(diǎn)燃

C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　C0₂(碳充分燃燒)

　點(diǎn)燃

2C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 (碳不充分燃燒)

2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

　高溫

CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu +C0₂ ↑

現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

高溫

CO₂+C＝＝＝＝＝＝＝　　2C0

三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

轉(zhuǎn)化

熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等

四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。

碳

氫氣

常溫下

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

可燃性

點(diǎn)燃

C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　C0₂

(O₂充足)

點(diǎn)燃

2C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0

(O₂不充足)

點(diǎn)燃

2H₂ + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H₂O

還原性

高溫

C + CO₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0

高溫

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu+C0₂ ↑

點(diǎn)燃

H₂ + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H₂0

九、教學(xué)參考

1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)

2．《化學(xué)教學(xué)參考》

碳的化學(xué)性質(zhì)2

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之三

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。

　　能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過(guò)碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的.性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學(xué)過(guò)程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_和__。

　　4.下列符號(hào)，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫(xiě)出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說(shuō)明碳具有____性，后者說(shuō)明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4 2.穩(wěn)定增強(qiáng) 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測(cè)

　　1.用墨書(shū)寫(xiě)和繪制的字畫(huà)，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯

　　B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C．字畫(huà)上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的化學(xué)性質(zhì)3

　　一、設(shè)計(jì)思路

　　1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

　　從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。

　　實(shí)物展示:用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。

　　多媒體播放（字畫(huà)的奧妙）:用墨寫(xiě)的字畫(huà)。

　　我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà)，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫(huà)歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

　　通過(guò)播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

　　3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點(diǎn)探究）

　　碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題提出假設(shè)──從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

　　討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)

　�。�1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　�。�2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO

　　（3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

　　利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

　　通過(guò)學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

　　小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。

　　拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的`反應(yīng)

　　及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　二、教案

課題	碳的化學(xué)性質(zhì)	授課人		學(xué)校
教學(xué)目標(biāo)	知識(shí)與技能 1．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。 2．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。 3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ静僮�、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 4．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及語(yǔ)言表達(dá)能力。過(guò)程與方法 1．通過(guò)對(duì)生活中一些常見(jiàn)碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性； 2．在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過(guò)學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。情感態(tài)度、價(jià)值觀 1．引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。 2．通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。 3．通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
重點(diǎn)	學(xué)習(xí)碳的還原性。
難點(diǎn)	探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。
教學(xué)方法	實(shí)驗(yàn)探究和思維探究
儀器藥品	試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)		設(shè)計(jì)意圖
1.實(shí)物展示:用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。 2.多媒體播放:用墨寫(xiě)的字畫(huà)。			觀看		創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。
我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà)，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫(huà)歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。			思考、討論、回答		從生活實(shí)際出發(fā)引課，認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)		設(shè)計(jì)意圖
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。二.碳的可燃性： 1.完全燃燒——O₂充足 C ＋ O₂^{點(diǎn)燃} 碳的化學(xué)性質(zhì)4			回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式		通過(guò)復(fù)習(xí)，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？			（聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的'原因。）思考、討論、回答		聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。
2.不完全燃燒——O₂不充足 2C ＋ O₂^{點(diǎn)燃}2CO （O₂不充足）根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類(lèi)事件發(fā)生呢？含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成碳的化學(xué)性質(zhì)5 ↑			碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。		收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。
在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。			聽(tīng)老師講解		對(duì)問(wèn)題從多個(gè)角度進(jìn)行認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性。
三.碳的還原性 1.C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋ CO₂↑ 屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？ 2.C ＋ CO₂^高溫2CO 煉鐵，介紹此反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。			記錄筆記看多媒體播放的資料		理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。
本節(jié)課知識(shí)重點(diǎn)。			整理筆記		及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
下列用途利用碳的什么性質(zhì)？ 1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭煉鐵			思考并回答		鞏固所學(xué)知識(shí)
評(píng)價(jià)學(xué)生的'表現(xiàn)，與學(xué)生交流，提出希望。			學(xué)生談心得體會(huì)		對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

碳的化學(xué)性質(zhì)6

　　課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教材分析本節(jié)課位于人教版九年級(jí)化學(xué)第六單元課題1的第二課時(shí)，上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金剛石、石墨及碳60的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)和用途，第二單元學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，已經(jīng)知道碳可以和氧氣反應(yīng)，本課題將要對(duì)單質(zhì)碳的可燃性和還原性進(jìn)行更具體的學(xué)習(xí)，本單元的課題三還要學(xué)習(xí)一氧化碳的可燃性和還原性，所以學(xué)好這一課可為今后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備，具有承上啟下的意義。本節(jié)課也是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能：

　�、胖捞嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。

　�、仆ㄟ^(guò)碳與氧氣、氧化銅的反應(yīng)，理解并掌握碳的可燃性和還原性。

　�、钦J(rèn)識(shí)還原反應(yīng)，了解碳的用途。

　　2．過(guò)程與方法：

　�、排囵B(yǎng)學(xué)生的觀察能力，

　�、仆ㄟ^(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)出反應(yīng)產(chǎn)物，并寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式，

　�、欠治隼斫鈫�(wèn)題的能力。

　　3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　⑴使學(xué)生養(yǎng)成辨證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣

　�、茦�(shù)立學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　�、峭ㄟ^(guò)對(duì)“碳的`可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

　�、冗M(jìn)行中國(guó)傳統(tǒng)文化的熏陶，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義情感。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性和還原性）

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　對(duì)碳與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究、碳的還原性

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　儀器：試管、酒精燈、網(wǎng)罩，帶鐵夾的鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞、導(dǎo)管。

　　藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉

　　其它：火柴

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引言] 通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　【屏幕投影】二幅古代字畫(huà)和鉆石的圖片：

　　[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生欣賞

　　活動(dòng)一、討論與交流

　　[教師提問(wèn)]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說(shuō)明了什么呢？

　　[追問(wèn)]書(shū)寫(xiě)重要的文件資料時(shí)要求必須有碳素筆書(shū)寫(xiě)，你知道這是為什么嗎？

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生交流、討論、回答

　　[教師總結(jié)]

　　板書(shū):（一）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

　　【屏幕投影】碳單質(zhì)穩(wěn)定性的應(yīng)用圖片

　　[討論]是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？

　　【屏幕投影】碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[過(guò)渡]如果升高溫度，碳是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？燒烤用什么材料？說(shuō)明碳有什么化學(xué)性質(zhì)？

　　[學(xué)生活動(dòng)] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象，寫(xiě)化學(xué)方程式：

　　C+O2

　　【屏幕投影】煤氣中毒的圖片

　　[提出問(wèn)題 ] 在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？

　　[適時(shí)點(diǎn)撥]如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，同時(shí)放出熱量。

　　點(diǎn)燃（一同學(xué)上臺(tái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2C+O2=====2CO）

　　板書(shū)：（二）高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

　　1與氧氣的反應(yīng)

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃[提問(wèn)]根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類(lèi)事件發(fā)生呢？

　　[提問(wèn)]碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？我們可以看到哪些現(xiàn)象，如何檢驗(yàn)生成物呢？做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們應(yīng)該用哪種實(shí)驗(yàn)裝置？我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？

　　活動(dòng)二：活動(dòng)與探究

　�。ń處熝菔窘滩腜107實(shí)驗(yàn)6-2木炭粉還原氧化銅。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象。）

　　活動(dòng)三、討論與交流

　　[學(xué)生活動(dòng)]交流討論，發(fā)言

　　【投影】

　�。ㄒ煌瑢W(xué)上臺(tái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：C + 2CuO

　　板書(shū):2與某些氧化物反應(yīng)

　　C + 2CuO CO2↑） CO2↑

　　【強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】提問(wèn)：為什么實(shí)驗(yàn)完畢后要先撤出導(dǎo)氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？

　　[教師提問(wèn)]請(qǐng)學(xué)生觀察這個(gè)化學(xué)方程式，并提問(wèn)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察、分析、回答

　　[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說(shuō)氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說(shuō)木炭具有還原性。

　　板書(shū):3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。

　　還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性

　　[教師提問(wèn)]利用碳的還原性，說(shuō)明碳具有哪項(xiàng)重要應(yīng)用？

　　[學(xué)生活動(dòng)]看教材后回答

　　請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[教師講解]單質(zhì)碳的還原性不僅僅表現(xiàn)在還原金屬氧化物，還表現(xiàn)在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C

　　活動(dòng)四、總結(jié)反思。

　　[教師提問(wèn)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)？

　　練習(xí)：教材P109習(xí)題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。

　　活動(dòng)五、課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫(xiě)一篇小文章

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 2CO

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)

　　（一）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

　�。ǘ└邷叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

　　1與氧氣的反應(yīng)-----------可燃性

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃2與某些氧化物反應(yīng)-------還原性

　　C + 2CuO CO2↑

　　3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。

　　還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性。

碳的化學(xué)性質(zhì)7

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)與技能

　�。�1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。

　�。�2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。

　�。�3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。

　　2、過(guò)程與方法

　�。�1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。

　�。�2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。

　　二、教學(xué)重、難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的可燃性、還原性。

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)模式：

　　從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。

　　四、教學(xué)流程

　　五、教學(xué)工具：

　　演示實(shí)驗(yàn)儀器

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　[復(fù)習(xí)提問(wèn)]我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？

　　[引入新課]這節(jié)課接著學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[思考]我國(guó)古代一些書(shū)畫(huà)家常用墨，墨是由炭黑制成，書(shū)寫(xiě)或繪畫(huà)制的字畫(huà)，能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，這是為什么呢？

　　[理論探究]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。

　　[閱讀]在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。

　　[板書(shū)]

　　一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）

　　[提問(wèn)]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性

　　又如何呢？ [板書(shū)]

　　二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）

　　[教師]請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式

　　[板書(shū)]

　　1、碳的可燃性 C+O2

　　CO2（氧氣充足）

　　[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？

　　[講解]當(dāng)碳在氧氣不充足時(shí)，燃燒會(huì)生成CO 。[板書(shū)] 2C+O2 2CO（氧氣不足）

　　[教師總結(jié)]我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧

　　氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO。

　　[提問(wèn)]大家思考：

　　（1）這兩個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？

　　（2）這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？

　　[提問(wèn)引入]在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？

　　[板書(shū)]

　　三、碳與某些氧化物的.反應(yīng)──還原性 [展示實(shí)驗(yàn)儀器]

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問(wèn)]我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？

　　1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗(yàn)裝置。

　　3、提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。

　　4、實(shí)驗(yàn)完成后，向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 [提問(wèn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

　　[學(xué)生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說(shuō)明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。

　　[板書(shū)] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

　　[提問(wèn)]在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？ [學(xué)生]氧化反應(yīng)。

　　[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。

　　[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，

　　像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱(chēng)為氧化劑，具有氧化性。 [板書(shū)]

　　[講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時(shí)存在。我們稱(chēng)整個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

　　[練習(xí)]

　　現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　工業(yè)上運(yùn)用碳與二氧化碳來(lái)制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應(yīng)）

　　↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)

　　[小結(jié)]

　　碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。

　　[課堂訓(xùn)練]

　　1、寫(xiě)出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式和，前者表明碳具有性；后者說(shuō)明碳具有性。

　　2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是

　　(A)穩(wěn)定性（B）吸附性（C）可燃燒（D）還原性

　　3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）

　　A、黑色粉末無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁

　　B、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無(wú)變化

　　C、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁

　　D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色

　　4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，

　　同時(shí)有一種無(wú)色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D

碳的化學(xué)性質(zhì)8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類(lèi)。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。

　　2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問(wèn)題。在探究式教學(xué)過(guò)程（）中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。

　　當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來(lái)煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問(wèn)】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑是什么？

　　【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

　　木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

　　這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　【小結(jié)】

　　【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

　　教學(xué)重點(diǎn)：碳單質(zhì)的可燃性和還原性

　　教學(xué)難點(diǎn)：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過(guò)程（）：

　　通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)----金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大。那么它們的化學(xué)性質(zhì)如何？這是此節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

　　師提問(wèn)：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？試舉例說(shuō)明？

　　生回答：較穩(wěn)定。如古代字畫(huà)能保存至今。

　　師提問(wèn)：試舉例說(shuō)明碳的化學(xué)性質(zhì)？

　　生回答：點(diǎn)燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成CO2。

　　師板書(shū)：一、碳與氧氣的反應(yīng)

　　常溫：穩(wěn)定

　　加熱：完全燃燒 C+O2===CO2（石灰水檢驗(yàn)）

　　不完全燃燒 2C+O2===2CO(煤的燃燒)

　　提問(wèn)：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？

　　生討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗(yàn)產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是CO2

　　師板書(shū)：二、碳與某些氧化物的反應(yīng)

　　* 處理方案一：實(shí)驗(yàn)探究碳的`還原性

　　教師演示碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)合已學(xué)的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,歸納碳的化學(xué)性質(zhì)——還原性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的能力。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。

　　反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2

　　結(jié)論：碳單質(zhì)有還原性。

　　*處理方案二實(shí)驗(yàn)裝置的探究

　　教師提供碳還原氧化銅的反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。提高運(yùn)用已學(xué)知識(shí)提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。

　　反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2

　　反應(yīng)產(chǎn)物Cu——紅色固體；CO2——能使石灰水變混濁。

　　探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進(jìn)，將導(dǎo)入氣體的導(dǎo)氣管改為導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管。增加盛放石灰水的裝置。

　　師小結(jié)：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)。在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。

　　布置作業(yè)：略

　　探究活動(dòng)

　　通過(guò)計(jì)算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g，用那種物質(zhì)做還原劑更好？