質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例

    課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例(3)     廣東省中山市小欖中學(xué) 侯 燕        
    教學(xué)目標(biāo)
    1、知識(shí)目標(biāo)
    (1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;
    (2)能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律。
    2、能力目標(biāo)
    培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。
    教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義
    教學(xué)難點(diǎn)  應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用
    課前準(zhǔn)備 儀器:托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
    藥    品  白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條
    多 媒 體:CAI課件
    教學(xué)方法  激勵(lì)情趣、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究
    教學(xué)過程
    師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。
    [引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:
    ①化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類有無變化?
    ②化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的個(gè)數(shù)有無變化?
    ③化學(xué)反應(yīng)的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化?
    比如:P+O2──P2O5      Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
    下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這些問題。
    師:[投影]教學(xué)目標(biāo)
    學(xué)法指導(dǎo) 師[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)
    學(xué)法指導(dǎo)
    1、布置自學(xué)內(nèi)容。
    2、指導(dǎo)自學(xué)方法:對(duì)照思考題看書,有疑問的地方可以問老師或同學(xué)。然后在書上寫出結(jié)論。
    3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問題。
    [自學(xué)思考題]
    1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?
    2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
    3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?
    (學(xué)生看書,小組討論、教師巡回釋疑)
    師:提問,采用一幫一方式,然后投影。
    師:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。
    [提出問題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?
    [問題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
    [實(shí)驗(yàn)證明]
    實(shí)驗(yàn)報(bào)告
    姓名       班級(jí)       合作者              日期      
    實(shí)驗(yàn)方案
    方案一
    白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
    方案二
    鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及質(zhì)量
    實(shí)驗(yàn)前:白磷為   色  體,
    溶于水。
    反應(yīng)前總質(zhì)量是   克
    混合前:硫酸銅為   色的   體,鐵釘為   色的   體。
    反應(yīng)前總質(zhì)量是   克
    實(shí)驗(yàn)后:錐形瓶中有   且氣球   ;
    反應(yīng)后總質(zhì)量是   克。
    實(shí)驗(yàn)后:燒杯中出現(xiàn)   色的  
    鐵釘表面有   色的  
    反應(yīng)后總質(zhì)量是   克。
    結(jié)論
    實(shí)驗(yàn)表明:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量      反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。
    師:(抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀過程)
    [投影]
    生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)
    1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有        元素,可能含有       元素。
    2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( )
    A、8 g  B、18 g  C、10 g D、無法確定
    3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )
    A、9.6 g  B、12.6 g  C、6.6 g  D、14.9 g
    師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?
    實(shí)驗(yàn)方案
    方案一
    蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
    方案二
    鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)前:蠟燭為____色____ 狀�？傎|(zhì)量為_______克
    實(shí)驗(yàn)中:蠟燭___,產(chǎn)生     色火焰。
    實(shí)驗(yàn)后:有___煙產(chǎn)生。
    總質(zhì)量為_______克。
    實(shí)驗(yàn)前:鎂條為___色固體
    總質(zhì)量為_______克
    實(shí)驗(yàn)中:發(fā)出____光并____ 熱。
    實(shí)驗(yàn)后:生成___色___狀物質(zhì)。
    總質(zhì)量為_______克
    結(jié)論
    實(shí)驗(yàn)表

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明:
    蠟燭燃燒后質(zhì)量         。
    實(shí)驗(yàn)表明:
    鎂條燃燒后質(zhì)量       。
    師:抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
    [投影]課本P91的討論:
    1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?
    2、在作白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),如果錐形瓶口沒有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?
    3、在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)?
    生:討論后回答。
    師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
    生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)
    4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(  )
    ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
    A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
    5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( )
    A.N2  B.NH3  C.NH2  D.N2H2
    6、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )
    (A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2
    師:點(diǎn)評(píng),同學(xué)們,通過今天的探究,你有什么感受?
    [投影] 課后小結(jié)
    來源:人教網(wǎng)

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